Chemie Passerelle Allgemein

• Wirken zwischen allen polaren Molekülen
• Statische Kraft zwischen + & -
• Kraft zwischen Polen

• Super polar
• Zwischen polaren Molekülen
• Nur bei F&H, O&H, N&H

Van der Waals-Kräfte

• Tetradeisch
• unpolar, weil Schwerpunkt +&- in der Mitte bei C

Verbindung Pyramidal --> Polar

• Van der Waals-Kräfte (Weil, wirken zwischen allen Molekülen)
• Dipol- Dipol (Wirken bei polaren Molekülen
• Wasserstoffbrücken (NH = Wasserstoffbrücken)

Verbindung Gewinkelt--> Polar

• Van der Waals-Kräfte (Weil, Wirken bei allen Molekülen)
• Dipol-Dipol (Weil, Bindung polar)

Verbindung linear --> unpolar

• Van der Waals- Kräfte (Weil, unpolar)

Die, bei denen die meisten Kräfte wirken

• Wasserstoffbrücke, Dipol-Dipol und Van der Waals

• Di-wasserstoff-sulfid
• Gewinkelt

• Di- wasserstoff-oxid
• Gewinkelt

• Phosphor-tri-hydrid
• Pyramidal

• Moleküle mit mehr als 2 Atomen 
• zB. H2SO3

1. Von allen Atomen Ve zusammen zählen 
2. dann :2 (ergibt Elektronenpaare)
3. Fehlende Elektronen auf 8 ergänzen (ausser H auf 2) und zusammenzählen
4. Diese wieder :2 (ergibt Bindungselektronenpaare)

• Elektronenpaare: werden um die Atome des Moleküls gezeichnet
• Bindungselektronenpaare: Anzahl Striche = Anzahl Verbindungen

• H: 2e (2x)
• S: 6e
• O: 18e (3x)      = 26e :2  = 13 Elektronenpaare

• 2H : 2e (Keine Veränderung)
• S : 2e bis 8e
• 3O : 6e bis 8e (24e)     = 10e : 2  = 5 Bindungselektronenpaare

5 von 13 Elektronenpaare sind Verbidnungen

S kommt nur einmal vor (niedrigster Index), darum in der Mitte

• H kann nur eine Bindung eingehen. 
• Macht darum keinen Sinn in der Mitte zu schreiben, weil die Mittelren immer mehr als eine Bindung eingehen müssen

• Farbe (Gitter & Licht)
• Geruch / Geschmack
• Löslichkeit (Wasser, Benzin usw.)
• Dichte (Masse : Volumen)
• Glanz (Spaltbarkeit) --> Refelktiert Licht
• Härte (Skala 1-10)
• Agregatzustand (Schmelz- & Siedepunkt)
• Leitfähigkeit (Wärme, Strom usw.)
• Duktilität (Verformbarkeit)
• Magnetismus

Chemische Vorgänge verändern Stoffe und seine Eigenschaften

• Es entstehen neue Stoffe
• Chemie erklährt physikalische Eigenschaften

Volumen: Bestimmtes Volumen

Gestalt: Starr

Stoffeigenschaften: Schwer formbar, schwer teilbar

Abstand der Teilchen: sehr kleiner Abstand

Anziehung der Teilchen: sehr grosse Anziehung

Bewegung der Teile: Schwingen vor Ort

• Volumen: Bestimmtes Volumen
• Gestalt: Keine Starre Gestalt, nimmt Form an
• Stoffeigenschaften: Leicht formbar, leicht teilbar
• Abstand der Teilchen: kleiner Abstand
• Anziehung der Teilchen: grosse Anziehung
• Bewegung der Teile: Können sich bewegen, aber nicht voneinander entfernen

• Volumen: Kein bestimmtes Volumen
• Gestalt: keine Starre Gestalt, nimmt Form an und füllt aus
• Stoffeigenschaften: beliebig form-, teil- & komprimierbar
• Abstand der Teilchen: Grosser Abstand
• Anziehung der Teilchen: Fast keine Anziehung
• Bewegung der Teilchen: Bewegen sich unabhängig, schnelle geradlinige Bewegung

Wenn eine Mischung mit physikalischen Trennmethoden nicht zerlegbar sind. = Reinstoff

Bestehen aus einer einzigen Verbindung!

• H2O
• NaCl
• O2

Wenn eine Verbindung nicht mit chemischen Trennverfahren zerlegbar sind

zB. H+

Mit chemischen Trennverfahren zerlegbar

zB. Zentrifugieren

• Filtrieren
• Sedimentieren
• Extrahieren
• Abscheidung
• Zentrifugieren
• Auslesen
• Magent
• Sieben
• Destilieren
• Adsorbieren

• Legierung
• Lösung (3x)
• Gasgemisch

• Gemenge
• Suspension
• Emulsion
• Schaum
• Rauch
• Nebel

• Zwei oder mehrere Feststoffe
• Nägel in Sand

• Feststoffe in Flüssigkeit
• Trüber Sand in Wasser