Chemie Step 14 (neu)
chemie 14 neu
chemie 14 neu
Fichier Détails
| Cartes-fiches | 20 |
|---|---|
| Langue | Deutsch |
| Catégorie | Chimie |
| Niveau | Collège |
| Crée / Actualisé | 29.04.2025 / 29.04.2025 |
| Lien de web |
https://card2brain.ch/box/20250429_chemie_step_14_neu
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| Intégrer |
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Was passiert beim Lösen eines Salzes in Wasser?
Das Ionengitter wird aufgebrochen, Ionen lösen sich und werden von Wassermolekülen umhüllt (Hydratation).
Warum kommt es zur Hydrathülle um Ionen?
Wegen der Ion-Dipol-Wechselwirkung – Wassermoleküle lagern sich mit ihrer entgegengesetzten Teilladung um die Ionen an.
Warum lösen sich Salze nur in polaren Lösungsmitteln?
Nur polare Lösungsmittel wie Wasser können durch Ladungen mit den Ionen interagieren und diese aus dem Gitter lösen.
Was bedeutet „polar“ bei einem Lösungsmittel?
Das Molekül hat eine ungleichmäßige Ladungsverteilung, also elektrische Pole.
Warum löst sich NaCl nicht in Benzin?
Weil Benzin unpolar ist und keine Ladungsschwerpunkte besitzt, die Ionen anziehen könnten.
Welche Lösungsmittel sind polar?
Beispiele: Wasser, Alkohol, Brennspiritus, Putzessig, Nagellackentferner.
Was ist die Gitterenergie?
Die Energie, die notwendig ist, um ein Ionengitter vollständig in seine Ionen zu zerlegen.
Was ist die Hydratationsenergie?
Die Energie, die frei wird, wenn Ionen von Wassermolekülen umgeben werden
Was bestimmt, ob das Lösen eines Salzes exotherm oder endotherm ist?
Der Vergleich von Gitterenergie und Hydratationsenergie – überwiegt die Gitterenergie, ist der Vorgang endotherm.
Welche Ionen haben die gleiche Elektronenkonfiguration wie Neon?
Beispiele: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻
Welches Edelgas hat die gleiche Elektronenkonfiguration wie Mg²⁺?
Neon (Ne)
Wie lautet die Verhältnisformel für Kupfer(II)-oxid?
CuO
Wie lautet die Verhältnisformel für Eisen(III)-sulfid?
Fe₂S₃
Wie lautet die Verhältnisformel für Blei(IV)-oxid?
PbO₂
Wie lautet die Verhältnisformel für Eisen(II)-sulfat?
FeSO₄
Was sagt das Coulomb-Gesetz über die Gitterenergie aus?
Je größer die Ionenladung und je kleiner der Ionenradius, desto stärker ist die Anziehung und desto höher die Gitterenergie
Wie beeinflusst die Ionenladung den Schmelzpunkt eines Salzes?
Höhere Ionenladungen führen zu stärkeren Anziehungskräften und damit zu einem höheren Schmelzpunkt
Wie beeinflusst die Ionengröße den Schmelzpunkt eines Salzes?
Kleinere Ionen führen zu stärkeren Anziehungen und somit zu einem höheren Schmelzpunkt
Leiten alle Salze Strom?
Nur in gelöster oder geschmolzener Form – nicht im festen Zustand.
Sehen alle Salze aus wie Kochsalz?
Nein, Salze können unterschiedliche Farben und Kristallformen haben, z. B. blaue Kupfersalze oder gelbbraune Eisensalze
