Chemie BM 21

Kann schon in kleinen Mengen zu schweren Vergiftungen und zum Tod führen. Mit grösster Vorsicht anwenden. Geeignete Schutzkleidung wie Handschuhe und Maske verwenden. Die Gefährdung Unbeteiligter ausschliessen. Nach Gebrauch sorgfältig verschliessen.

z.B Mäuse und Rattengift

Kann die Haut irritieren, Allergien oder Ekzeme auslösen, Schläfrigkeit verursachen. Kann nach einmaligem Kontakt Vergiftungen auslösen. Hautkontakt vermeiden. Nur die benötigte Menge verwenden. Nach Gebrauch sorgfältig verschliessen

z.B Geschirrspültabs, Reinigungsmittel, Javelwasser

Kann bestimmte Organe schädigen. Kann zu sofortiger und langfristiger massiver Beeinträchtigung der Gesunheit führen, Krebs erzeugen, das Erbgut, die Fruchtbarkeit oder die Entwicklung schädigen. Kann bei Eindringen in die Atemwege tödlich sein. Niemals einnehmen, jeden unnötigen Kontakt vermeiden. Nach Gebrauch sorgfältig verschliessen.

z.B Benzin, Methanol, Lacke, Grillanzünder, Lampenöle, gewisse ätherische Öle

Kann Wasserorganismen wie Fische, Wasserinsekten und Wasserpflanzen in geringen Konzentrationen akut oder durch Langzeit wirkung schädigen. Produkte oder teilentleerte Gebinde der Verkaufs stelle zurückgeben

z.B Schimmelentferner, Anti-Insektensprays, Schwimmbadchemikalien, Motorenöle

Dichte x Volumen

• fest zu flüssig                        Schmelzen
• flüssig zu fest                        Erstarren
• flüssig zu gasförmig              Verdampfen
• gasförmig zu flüssig              Kondensieren
• fest zu gasförmig                  Sublimieren
• gasförmig zu fest                  Resublimieren

Wasser gefiert und erstarrt nicht!!!!!!

beschäftigt sich mit grundlegenden Erscheinungen und Gesetzen in der natürlichen Umwelt und erklärt viele Erscheinungen in der Natur und Technik.

beschäftigt sich mit dem Aufbau, den Eigenschaften und der Umwandlung von Stoffen durch chemische Reaktion.

Chemie:   Edukt(Ausgangsstoff)---------------> Produkt

Physik:     Edukt=Produkt

länge von Pfeil zeigt Gleichgewichtslage

2 grosse Buchstaben= 2 Elemente

1 grosser und 1 kleiner Buchstabe= 1 Element

• Aussehen
• Geschmack
• Geruch
• Verformbarkeit
• elektrische Leitfähigkeit und Magnetismus
• Schmelz und Siedetemperatur
• Beobachtung bei Erhitzung von Stoffen
• Brennkarkeit
• Härte
• Wärmekapazität

Siede und Schmelztemperatur ist spezifisch, das heisst ein bestimmter Siede bzw. Schmelzpunkt kann nur einer bestimmten Substanz zugeordnet werden.

Ungesättigte Lösungen: enthalten noch nicht die maximale Menge an gelöster Substanz(maximal Konzentration noch nicht erreicht) . Bei weiterer Substanzzugabe löst sich noch etwas in der Lösung auf.

Gesättigte Lösung: Bei einer gesättigter Lösung entspricht die Konzentration der Löslichkeit der gelösten Stoffe. so viel gelöst wie gelöst werden konnte, immer wieder Salz nachgeben und lösen danach gehts in übersättigung über

Übersättigte Lösung: Zustand, oberhalb des Sättigungspunktes.(Konzentration höcher als in gesättigte Lös., Bodensatz bildet sich) Das bedeutet beispielsweise, dass eine solche Lösung weiter Stoffe in sich löst, obwohl der eigentliche Gleichgewichtszustand schon erreicht worden ist, z.B bei erhitzen von Wasser kann mehr Salz darinn gelöst werden als bei Raumtemperatur

Zum Löslichkeit angeben muss Lösungsmittel und Lösung bekannt sein

z.B Lösungsmittel-> Wasser

       Lösung->Salz

• Flüssigkeiten, die Stoffe lösen heissen Lösungsmittel. Sie lösen Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase. Nicht jedes Lösungsmittel kann jeden Stoff lösen.
• Löslichkeit gibt an, wie viel Gramm eines Stoffes sich bei einer bestimmten Temperatur in Gramm Lösungsmittel lösen
• Die Wasserlöslichkeit bei einer bestimmten Temperatur ist eine messbare Eigenschaft

• alle Stoffe bestehen aus kleinsten Teilchen->kleine Bälchen
• zwischen den Teilchen ist ein leerer Raum z.B Alkohol geht in leeren Raum darum 190ml und nicht 200ml
• die Teilchen befinden sich in ständiger Bewegung
• zwischen den Teilchen wirken Kräfte

Stoffe sind immer dann Stoffgemische, wenn sie durch physikalische Trennverfahren trennbar sind.

Substanz: Molekülsubstanz
Bestandteil: Nichtmetalle und Nichtmetalle
Verbindung: kovalente Verbindung (Atomenverbindung, Elektronenpaarverbindung)
Beispiel: CBr4 =1 Atomverbindung mit 4 kreisen

Substanz: Ionensubstanz
Bestandteil: Metall und Nichtmetalle
Verbindung: Ionenverbindung
Beispiel: MgCl2 / NaCl

Substanz: Metalle
Bestandteil: Metalle und Metalle
Verbindung: Metallverbindung
Beispiel: Ag

OBr2= chemische Verbindung                Br2=Element
 

• alle Atome desselben Elemetes sind gleich
• Atome verschiedener Elemente hanen unterschiedliche Massen
• Atome sind unveränderlich

Atom besteht aus Kern und Hülle.
Kern ist sehr klein aber macht grösstenteil der Masse vom Atom aus, besteht aus Neutronen und Protonen also ist es positiv geladen

Hülle hat praktisch keine Masse(Gewicht) und besteht aus Elektronen, also ist es negativ geladen

n0---------> e- und p+
   <-----------

• sortieren/auslesen
• sieben/filtrieren
• zentrifugieren
• verdampfen
• destillieren
• extrahieren(herausziehen)
• Chromatrografie
• dekantieren
• Magnetismus 

Farbe, Gewicht, Grösse

visuell trennen

fest-flüssig/ fest-fest

z.B Wäsche, Steine, Kreide,...

Trennung von Stoffgemischen aus Stoffen unterschiedlicher Aggregatzustände aufgrund unterschiedlicher Teilchengröße

fest-fest/flüssig-fest

z.B Kaffemaschine. Goldwaschen. Tee

Trennung von Stoffgemischen aus Stoffen unterschiedlicher Aggregatzustände aufgrund unterschiedlicher Teilchengröße

fest-fest/fest-flüssig/flüssig-flüssig

z.B schleudern nasser Wäsche, Blut, Salat

 Trennen eines Feststoffs aus einer Lösung durch Ausnutzung der höheren Flüchtigkeit des Lösungsmittels

Beim Eindampfen will man – anders als bei der Destillation – den schwerer flüchtigen Feststoff aus einer Lösung isolieren. Dazu wird die Lösung stark auf Temperaturen deutlich oberhalb des Siedepunkts des Lösungsmittels erwärmt.

z.B Salzgewinnung

 Trennen von flüssigen Stoffgemischen aufgrund unterschiedlicher Dampfdrücke bzw. Siedetemperaturen. flüssige Stoffe wegen Dampf auffangen
flüssig-flüssig/flüssig-fest

z.B 

• Abtrennung von ätherischen Ölen (Duftstoffen) aus Pflanzenteilen durch Wasserdampfdestillation
• Trennung von Alkohol und Wasser zur Bereitung, Whisky und Branntwein
• Entsalzung von Meerwasser in entsprechenden Anlagen und Gewinnung von Trinkwasser

Trennung von Stoffgemischen aufgrund der unterschiedlichen Löslichkeit der enthaltenen Reinstoffe in einem Lösungsmittel

Das Lösungsmittel (Wasser, Alkohol oder andere organische Lösungsmittel) sollte eine Komponente möglichst gut und die andere möglichst schlecht lösen. Der gewonnene Extrakt kann direkt genutzt werden oder weiterverarbeitet, z. B. indem das Lösungsmittel zurück gewonnen und der im Extrakt enthaltene Reinstoff abgetrennt wird

flüssig-flüssig/ fest-flüssig/gas-flüssig

z.B Tee, Herauslösung von Zucker

Die Chromatografie bezeichnet verschiedene physikalische Trennverfahren, bei denen die Stofftrennung auf der unterschiedlichen Verteilung der Reinstoffe zwischen einer stationären und einer mobilen Phase beruht. Die stationäre (fest stehende) und die mobile (bewegliche) Phase sind nicht miteinander mischbar.

gas-gas/fest-flüssig

z.B 

• Untersuchung von Lebensmitteln und Arzneimitteln auf eventuelle Verunreinigungen oder nicht deklarierte Inhaltsstoffe
• Nachweis von Schadstoffen wie Insektiziden in der Umweltanalytik
• Nachweis unerlaubter Substanzen z. B. in Dopingproben

Trennung von einer Flüssigkeit und eines darin unlöslichen Feststoffs aufgrund unterschiedlicher Dichten.Hat sich ein unlöslicher Feststoff unterhalb einer Flüssigkeit abgesetzt, sodass sich zwei Schichten bilden, kann die oben befindliche Flüssigkeit (der Überstand) vorsichtig abgegossen werden

flüssig-flüssig/ fest-flüssig

z.B Baustellen Wasser-Sand-Gemische

Trennung aufgrund unterschiedlicher magnetischer Eigenschaften der Reinstoffe im Gemisch. geeignet, Feststoffgemische als auch magnetische Feststoffe von Flüssigkeiten zu trennen

fest-fest/ flüssig-fest

z. 

• Müllaufbereitung - Abtrennung von Eisen- und Stahlschrott
• Altautoverwertung auf Schrottplätzen

Die Atome werden in der Modellvorstellung auch kleine Teilchen genannt. Sie können unterschiedlich gross sein und haben vereinfacht die Form einer Kugel. Zwischen den Atomen ist leerer Raum.

kleinste Teilchen(kleinste unteilbaren Teilchen) sind je nach Stoffbau unterschiedlich. Beispiel kleinster Teilchen: Atome, Ionen(geladene Atome) und Moleküle(mehrere Atome zusammen) :bestimmen chemische und physikalische Eigenschaften.

Atome bestehen aus noch kleineren Teilchen-> Elementarteilchen (für Chemie nur Elektronen, Protonen und Neutronen von Bedeutung)

besteht aus Protonen und Neutronen

Protonen positiv geladen, Neutonen haben keine Ladung (neutral)