Atome, Elemente, PSE

ein Atom besteht aus subatomaren Teilchen = Elementarteilchen:
Elektron, Proton und Neutron

- ist positiv geladen
- besteht aus Protonen und Neutronen = Nukleone
- Z = Protonenzahl = Ordnungszahl
- A = Nukleonenzahl = Protonenzahl + Neutronenzahl

- negativ geladen
- Elektronen sind als negative Elektronenladung um Kern angeordnet

elektrisch neutral: Protonenzahl = Elektronenzahl
Schreibweise: _A
                        Element
                      ^Z

Elemente
- besteht aus Atomen mit gleicher Protonenzahl

Isotope
- Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl

Ionen
- Atome mit Elektronenzahl ≠ Protonenzahl (= geladen)

• Anordnung der Elemente
  nach Ordnungszahl Z

• Periodizität von Eigenschaften
  - ändern sich in Abhängigkeit von Stellung im PSE
  1. Atomradius (oben < unten)
  2. Ionisierungsenergie = aufzuwendende Energie zur e-Abgabe (li < re, o > u)
  3. Elektronegativität = e-Anziehungskraft (li < re, o > u), bestimmt Polarität

• Gewicht 1 Proton bzw Neutron = 1 u

• 1 mol = 6,022 * 10²³ Atome
  1 mol Proton bzw Neutron = 1g
  1 mol eines Elements wiegt Nukleonenzahl A Gramm

• Metallbindung
  - Metall - Metall - Bindung
  - Atome als Katione umgeben von Valenz-Elektronen-Wolke

• Kovalente Bindung
  - Nichtmetall – Nichtmetall – Bindung
  - 2 Atome teilen sich Elektronenpaar

• Ionenbindung

• Komplexbindung

• intermolekulare Wechselwirkung
  - H2O-Brücken-Bindung
  - Van-der-Waals: Dipol-Dipol + induzierter Dipol (London-Kraft)

• Alkalimetalle + H

• Erdalkalimetalle

• Bor-Gruppe

• C-Gruppe

• N-Gruppe

• O-Gruppe

• Halogene

• Edelgase