Stöchiometrie
aus Unterrichtsmaterial der GIBS-Solothurn.
aus Unterrichtsmaterial der GIBS-Solothurn.
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Cartes-fiches
Beschreibung molare Masse
Einheit: g/mol.
Abkürzung: M
Sagt aus wie schwer ein Gramm des Stoffes sind. Ähnlich wie die Dichte.
Sie wird bestimmt indem man die die einzelnen Atommassen der Verbindung zusammenstellt.
Beschreibung Stoffmenge
Einheit: mol
Abkürzung: n
Menge Teilchen.
Beschreibung Masse
Einheit: g
Abkürzung: m
Gewicht.
Beschreibung Teilchen
Einheit: Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen)
Abkürzung: NA
Was ist die Massenerhaltung
Die Ausgangsstoffe (Edukte) haben diesselbe Masse wie die Endstoffe (Produkte).
Was ist die Aktivierungsenergie?
Damit Teilchen überhaupt reagieren müssen sie angeregt werden. Jedem Teilchen muss eine gewisse Energiemenge zugewiesen werden. Das ist die Aktivierungsenergie EA. Dabei werden die Edukte in einen Übergangszustand versetzt, von dem aus die Reaktion zum Produkt läuft. Diese Energie sagt nicht darüber aus wie die Reaktion später verläuft.
Ein Beispiel ist das Streichholz beim Entzünden eines Feuers.
Was bedeutet exotherm?
Energie wird abgegeben.
Was bedeutet endotherm?
Energie wird aufgenommen.
Was ist die Reaktionsenthalpie?
Sie gibt an wieviel Energie bei einer Reaktion frei wird oder zugeführt werden muss. Delta H
Ist sie negativ bedeutet das, dass Energie frei wird.
Ist sie positiv bedeutet das, dass Energie zugeführt werden muss.
Wenn die innere Energie der Edukte kleiner als die der Produkte ist, muss Energie ...
Beispiele für exotherme Reaktionen sind ...
- Verbrennungsreaktionen
- Verdünnung einer Stärke
Beispiele für endothemere Reaktionen ...
- Photosynthese
Was ist die Bildungsenthalpie?
Die innere Energie eines Stoffes. Delta HB
Welche Bildungsenthalpie haben Elemente im elementaren Zustand?
0.
Formel um die Reaktionsenthalpie anhand der Bildungsenthalpie zu bestimmen:
ΔHR = ΣΔHB(Produkte) - ΣΔHB(Edukte)
Welches sind die Stoffzustände und welches sind deren Abkürzungen?
- (g) gasförmig
- (s) solid, fest
- (l) liquid, flüssig
- (aq) in Wasser gelöst
Was ist die Reaktionskinetik?
SIe befasst sich mit der Reaktionsgeschwindigkeit. SIe ist nicht von der Reaktionsenergie oder der Reaktionsenthalpie abhängig.
Unter Reaktionsgeschwindigkeit versteht man die Änderung der Konzentration an Edukten pro Zeitspanne in der diese Änderung eintritt.
Formel zur Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit
v = Δc / Δt
Δc - Konzentration in mol/l
Warum nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit während der Reaktion ab?
Da fortlaufend die Edukte in die Produkte umgewandelt werden verkleinert sich die Konzentration.
Wie beeinflusst die Oberfläche die Reaktionsgeschwindigkeit?
Je grösser die Oberfläche, desto grösser die Reaktionsgeschwindigkeit.
Wie beeinflusst die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?
Je höher die Temperatur, desto grösser die Reaktionsgeschwindigkeit.
Wenn die Temperatur um 10° erhöht wird, erhöht sich die Reaktionsgeschwindigkeit um das 2-4fache.
Wie entsteht eine Reaktion zwischen zwei Teilchen und wie wird diese durch die Temperatur beeinflusst?
Eine Reaktion entsteht wenn zwei Teilchen zusammenprallen. Wenn die Zuammenstösse zu wenig energiereich ist, kommt es zu keiner Reaktion.
Durch eine erhöhte Temperatur erhöt sich die Geschwindikeit der Teilchen, wodurch die Zusammenstösse energiereicher werden.
Beispiel wo die Temperatur bei Reaktionen ausgenutzt wird
Gefrier- und Kühlschränke.
Wie hängt die Reaktionsgeschwindigkeit mit der Aktivierungsenergie zusammen?
Je niedriger die Aktivierungsenergie, desto schneller verläuft die Reaktion.
Was sind Katalysatoren?
Katalysatoren sind Stoffe, die eine Reaktion beschleunigen ohne sich daran zu beteiligen. Sie haben keinen Einfluss auf das Gleichgewicht der Reaktion.
Warum laufen chemische Reaktionen nicht vollständig ab?
Da viele Reaktionen umkehrbar sind. Gleichgewichtsreaktionen.
Wie reagieren Gleichgewichtsreaktionen?
Pro Zeiteinheit entstehen gleich viele Produkte wie auch Edukte entstehen und ihre Anteile stahen in einem bestimmten, konstanten Verhältnis zueinander.
Die Reaktion kommt scheinbar zum Stillstand, es reagieren gleich viele Teilchen in beide Richtungen.
Auf was hat die Aktivierungsenergie bei Gleichgewichtsreaktionen Einfluss?
Sie bestimmt die Zeit bis das Gleichgewicht eingestellt ist. Auf die Lage hat sie keinen Einfluss.
Formel zur Berechnung der Gleichgewichtskonstante.
K = ( cc(C) * cd(D) ) / ( ca(A) * cb(B) )
aA + bB <-> cC + dD
c - Konzentration in mol/l
Exponenten - Faktoren. Beispiel 4: 4H2
Wann ist das Gleichgewicht erreicht?
Wenn die Konstante konstant ist.
Was passiert wenn ein Produkt aus dem geschlossenem System entzogen wird?
Die Reaktion geht in die Richting der Produkte.
Wenn man eine möglichst grosse Ausbeute an Produkten will sollten man ...
- die Temperatur und den Druck so verändern, dass ein Zwang in Richtung Produkt entsteht.
- die Konzentration des Eduktes erhöht.
- ein Produkt ständig entfernt.
- einen zusätzlichen Katalysator hinzufügt.
