StEOP II Einführung in Biochemie, Zellbiologie, Genetik und Mikrobiologie
Kartei für die Lehrveranstaltung StEOP 2 Einführung in die Biologie II - Biochemie, Zellbiologie, Genetik und Mikrobiologie SoSe 2015
Kartei für die Lehrveranstaltung StEOP 2 Einführung in die Biologie II - Biochemie, Zellbiologie, Genetik und Mikrobiologie SoSe 2015
beschreibt alle kovalenten Bindungen; im wesentlichen die Abfolge der Aminosäuren, die lineare Sequenz der Aminosäurereste; sagt nichts über die Lage der Aminosäuren im Raum aus, es ist bloß die Abfolge derselben.
Primärstruktur eines Proteins
bezieht sich auf besonders stabile und daher häufig wiederholte Anordnungen der Aminosäurekette im Raum, beschränkt sich aber im wesentlichen auf die Lage des „Rückgrats“, also der Peptidbindungen; zB: α-Helices, β-Faltblätter und connecting loops
Sekundärstruktur von Proteinen
beschreibt alle Aspekte der 3-D Faltung eines Polypeptids, die Lage jedes Atoms und jeder Bindung im dreidimensionalen Raum.
Tertiärstruktur eines Proteins
Ausprägung der Sekundärstruktur eines Proteins bezeichnet; stabilsten natürlichen Konformationen einer Aminosäuresequenz; Stabilisiert wird die α-Helix durch eine Wasserstoffbrückenbindung zwischen dem Carbonylsauerstoff
α-Helix
häufiges Sekundärstrukturelement eines Proteins bezeichnet; ziehharmonikaähnlich geriffelt; Polypeptidketten eines Faltblattes werden als β-Stränge bezeichnet.
β-Faltblatt
porenformende Transmembranproteine in der äußeren Membran von gramnegativen Bakterien, Chloroplasten und Mitochondrien. Sie dienen dem Stoff-(Ionen-) Austausch durch die Membran hindurch.
Porine
Polypeptidketten können sich zu Komplexen aus vielen Untereinheiten zusammenfinden
Quartärstruktur
Das Anfinsen-Experiment
Experiment mit den Proteinstrukturen einer Ribonuclease; von der Denaturierung wieder zur nativen Form
Helferproteine, die andere Proteine beim Faltungsprozess helfen
Chaperone
die kleinen Untereinheiten der Nukleinsäuren, haben im Stoffwechsel unterschiedliche Aufgaben (Teil der RNA und DNA; kurzfristige Träger von chemischer Energie; Cofaktoren verschiedenster biochemischer Reaktionen)
Nukleotide
Nucleinsäuren werden wegen ihrer Polymerstruktur als ................ bezeichnet
Polynucleotide
Teil der DNA; gebildet von Phosporsäurerest und Zucker
Backbone; Rückgrat
5-C-Zucker der DNA oder RNA
Pentose (Ribose, Desoxyribose)
organische Moleküle, die aus einer Nukleobase und einer Pentose bestehen; besitzten keine Phosphatreste
Nukleoside
Nucleinsäure; ist ein sechsgliedriger Heterozyklus aus Kohlenstoff- und Stickstoffatomen
Pyrimidin
Pyrimidin Basen Arten
Cytosin (C), Thymin (T) und Uracil (U)
Nucleinsäure; ist ein sechsgliedriger Ring (Pyrimidin), der mit einem fünfgliedrigen (Imidazol) verschmolzen ist
Purin
Purin Basen Arten
Adenin (A) und Guanin (G)
Nucleosid =
Nucleinbase + Zucker
Nucleotide =
Nucleoside + Phosphatgruppe
bauliche und funktionelle Grundeinheit des Lebens
Zelle
besteht aus zwei oder mehreren Geweben hat eine bestimmte Funktion
Organ
verschiedenartige funktionelle Kompartimente die in einer Zelle vorkommen
Organellen
chemische Struktur, die aus zwei oder mehrere Atomen zusammengesetzt ist
Molekül
Lichtabsorbierender Bereich des Chlorophyll - Moleküls mit einem zentralen Magnesium-Ion im Zentrum
Porphyrinring:
chemische Struktur: Ring, zentraler Magnesiumatom, +/- gerader Kohlenwasserstoffschwanz
Chlorophyll -Molekül Aufbau
räumliches Molekülmodell, das zur dreidimensionalen Veranschaulichung der Struktur von Molekülen dient
Kalottenmodell
Kreislauf biochemischer Reaktionen, der eine wichtige Rolle im Metabolismus aerober Zellen von Lebewesen spielt und hauptsächlich dem oxidativen Abbau organischer Stoffe zum Zweck der Energiegewinnung und der Bereitstellung von Zwischenprodukten für Biosynthesen dient
Citratzyklus (auch Krebs- Zyklus)
grundlegende Stoffwechselvorgang, der in allen lebenden Organismen stattfindet. Durch diesen Vorgang wird Energie auf ATP übertragen, das bei allen Lebewesen als Treibstoff für Zellfunktionen dient.
Krebs- Zyklus (auch Citratzyklus) [1937 von Krebs in GB entdeckt]
in Deutschland geborenen britischen Biochemiker, Stoffwechsel
Sir Hans Adolf Krebs
Wasserabspaltung
Dehydratisierung
zwei Monomere unter Abspaltung eines Wassermoleküls kovalent miteinander verbunden werden
dehydratisierende Kondensation
Spaltung einer (bio)chemischen Verbindung durch Reaktion mit Wasser
Hydrolyse
Molekül, das aus zahlreichen gleichen oder ähnlichen Baueinheiten zusammengesetzt ist, die durch kovalente Bindungen miteinander verknüpft sind
Polymer
die sich wiederholen Untereinheiten der Polymere
Monomer
bestehen aus Zucker-Monomere und den aus ihnen gebildeten Polymeren
Kohlenhydrate
Disacheried
Z.B: Maltose; aus zwei Glucose Monomere
Funktion der Kohlenhydrate
Energiequelle, Speicherstoffe, Baumaterial
Speicherstoff, Polykondensation vieler Monosaccharideinheiten
Polysaccharide
Aufbau der Aminosre
Aus einer Amino-Gruppe und einer Sre-Gruppe
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Flashcards
ΔG > 0 (positiv): Reaktion, deren Ablauf in der angegebenen Richtung Energiezufuhr erfordern würde.
endergone Reaktion
effektivsten arbeitenden Biokatalysatoren; Proteine; Endung -ase; beschleunigt Enzym; kann die Gesetze der Thermodynamik nicht verändern und folglich auch nicht das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion verschieben.
Enzyme
ermöglicht Reaktion die sonst nicht abläuft, einen Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit durch die Senkung der Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion erhöht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.
Katalysator
Stufenreaktionen. Die erste Reaktion wird durch eine zweite gleichzeitig ablaufende Reaktion ausgelöst bzw. unterstützt. Die "Zweitreaktion" bildet ein stark exothermes Produkt, so dass die Gesamtreaktion exotherm verläuft.
Gekoppelte Reaktion
anderer Name für Elementarteilchen
subatomare Teilchen
Kleinster bekannter Baustein der Materie
Elementarteilchen
Aufbau des Atomkerns
Aus Neutronen und Protonen
Masseneinheit für Neutronen und Protonen
Dalton
bezeichnet die Zahl der Protonen in seinem Kern eines Elements
Ordnungszahl oder Kernladungszahl
die Summe der Protonen und der Neutronen im Kern eines Elements; ist praktisch gleich seiner Masse
Atommasse oder Massenzahl
elektrisch positiv geladenes Teilchen
Proton
ein elektrisch neutrales Teilchen
Neutron
ein negativ geladenes Elementarteilchen
Elektron
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronene
Massenzahl
Summe der Protonen + Summe der Neutronen
Elektronen des Kohlenstoffs bzw. Ordnungszahl
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Elektronen des Stickstoffs bzw. Ordnungszahl
7
Elektronen des Sauerstoffs bzw. Ordnungszah
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der dreidimensionale Raum, innerhalb dessen sich ein Elektron mit einer Wahrscheinlichkeit von 90 Prozent aufhält.
Ein Orbital
äußersten besetzten Elektronenschale
Valenzschale
Elektronen der äußersten besetzten Elektronenschale
Valenzelektronen
Oktettregel
Atome erreichen einen Idealzustand, wenn sie in der äußersten Schale acht Elektronen haben
energetisch günstige Elektronenkonfiguration
Edelgaskonfiguration
wenn Elektronen von einem Atom auf ein anderes übertragen werden
ionische Bindung (Ionenbindung)
abgeben oder aufnehmen von Elektronen durch Atome
Ionen
Ionen mit positiver Ladung, sie haben Außenelektronen abgegeben
Kationen
nehmen Elektronen in ihre äußerste Schale auf und sind negativ geladen
Anionen
Elemente die Elektronen vermehrt anziehen und somit Anionen bilden sind ...
Elektronegatitver
Wenn Atome mit geringer Elektronegativitätsdifferenz eine Bindung eingehen, bilden sie (aufgrund der ähnlich starken Anziehungskräfte auf die Elektronen) ein gemeinsames Elektronenpaar.
Atombindung oder kovalente Bindung
Atome werden im Periodensystem nach unten
größer
Atome/Elemente werden im Periodensystem von links nach rechts ...
Elektronegativer und kleiner
Elemente recht im Perioden nehmen gerne ...
Elektronen auf
Elemente links im Periodensystem geben gerne
Elektronen ab
aus den Valenzelektronen der betreiligten Atome gebildet,
Elektronenpaare
Die übrigen Valenzelektronen , die nicht an Bindungen beteiligt sind, werden als Punkte oder als Striche neben die Atomsymbole geschrieben wobei ein Strich immer für ein Elektronenpaar steht. Name der Darstellung?
Lewis-Formeln genannt nach N.Lewis
Die übrigen Valenzelektronen , die nicht an Bindungen beteiligt sind, werden als Punkte oder als Striche neben die Atomsymbole geschrieben wobei ein Strich immer für ein Elektronenpaar steht. Name der Darstellung?
Lewis-Formeln genannt nach N.Lewis
besteht aus zwei oder mehr Atomen, die durch kovalente Bindungen zusammengehalten werden
Molekül
bezeichnet die gemeinsame Nutzung eines Valenzelektronenpaares
Einfachbindung
meint die gemeinsame Nutzung von zwei solcher Valenzelektronenpaare
Doppelbindung
Die Außenelektronen sind also umso weiter vom Kern entfernt, ...
je weiter unten das Element im Periodensystem steht.
