Säuren und Basen: GN RAS 16Md
Kapitel 1-5 Säuren und Basen
Kapitel 1-5 Säuren und Basen
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Flashcards
Chlorwasserstoff
HCl
Salzsäure
HCl (aq)
Schwefelsäure
H2SO4
Salpetersäure
HNO3
Phosphorsäure
H3PO4
Kohlensäure
H2CO3
Essigsäure
CH3COOH
Ameisensäure
HCOOH
An was muss H gebunden sein, für dass es als Proton an eine Base abgegeben werden kann?
O, S, F, Cl, Br, I
Unter welcher voraussetzung kann ein Teilchen als Base wirken?
Es muss mindestens ein nichtbindendes Elektronenpaar haben.
Ammoniak
NH3
Hydroxid-Ion
OH-
Kalk
CaCO3
Verbindungen, welche sowohl als Säure als auch als Base wirken können?
Ampholyte
Je stärker eine Säure ist, destso...
... schwächer ist ihre konjugierte Base
Je stärker eine Base ist, desto...
... schwächer ist ihre konjugierte Säure.
Emission:
Ausstoss von Schadstoffen in die Atmosphäre
Transmission:
Verdünnung, chemische Umwandlung und Transport von Schadstoffen in der Atmosphäre
Immission:
Ablagerung von Luftschadstoffen aus der Atmosphäre
Die Stickstoff-Emissionen stammen grösstenteils vom...
...Verkehr
Die Schwefeldioxid-Emissionen kommen vorwiegend aus...
..Haus- und Industriefeuerung
Todeshöfe:
kreisförmige Bezirke am Stamm eines Baumes, wo die Vegetation praktisch vollständig ausgestorben ist
Wie hilft der Staat bei der Reduktion des sauren Regens?
- Verschärfung der Abgasvorschriften für den Verkehr
- Reduktion des Schwefelgehalts in Treib- und Brennstoffen durch Vorschriften.
Welche beiden Schadstoffe ergeben den sauren Regen?
H2SO4 und HNO3
Titration:
Eine Lösung hat eine unbekannte Konzentration. Nun gibt man genau soviel einer bekannten Baselösung zu, bis alle Säure verbraucht ist.
Volumen x Konzentration =
Stoffmenge
Äquivalenzpunkt:
Die Menge der Protonen, welche die Säure abgeben kann, muss = der Menge der von der Base aufgenommenen Protonen sein
Wasserhärte:
Den im Wasser gelösten Kalk
Wie kommt Kalk ins Wasser?
Kohlensäure vermag Kalk aufzulösen: H2CO3 + CaCO3 -> 2 HCO3 - + Ca 2+
Beim Erhitzen verschiebt sich jedoch das Gleichgewicht nach links und Kalk wird abgelagert.
Vs x cs x zs = VB x cB x zB
Volumen der Säure x Konzentration der Säure (mol/l) x Zahl der Protonen, die ein Säureteilchen abgeben kann
=
Volumen der Base x Konzentration der Base (mol/l) x Zahl der Protonen, die ein Baseteilchen aufnehmen kann
°fH =
Französische Härtegrade
