hq3
-
- 1 / 21
-
Flashcards
Wann spricht man von starken, wann von schwachen Basen?
Bei einem Dissoziationsgrad von eins sind alle Moleküle vollständig protolysiert – man spricht dann von einer starken Base.
Basen, die nur einen sehr geringen Dissoziationsgrad aufweisen, nennt man schwache Basen.
Ergänze:
Je weiter ein Element im PSE _______ steht, desto schwächer sind seine Basen, je weiter es im PSE _______ steht, desto stärker sind seine Basen.
Je weiter ein Element im PSE rechts steht, desto schwächer sind seine Basen, je weiter es im PSE links steht, desto stärker sind seine Basen.
Was besagt der
pH-Wert?
pH-Wert
Eigenschaft der Lösung
0
-6
sauer (H+ überwiegt)
7
neutral (gleichviel H+ und OH-)
8
- 14
basisch (OH- überwiegt)
Nenne Möglichkeiten für den pH-Wert zu bestimmen
-
-Universalindikator-Papier
-
-Lackmus
-
-Phenolphtalein
-
-pH-Meter (eine Elektrode, die den pH-Wert potentiometrisch d.h. durch Messung von Spannungsdifferenzen erfasst.
Beispielrechnung: Wie groß ist der pH-Wert einer 0,01-molaren Natronlauge? (á = 1)
c(OH) = 0,01 mol/L
pOH = 2 pH = (14 – 2) = 12
Autoprotolyse von Wasser
H2O + H2O = H3O+ + OH
Was sind Neutralisationsreaktionen?
Als Neutralisationsreaktionen werden Reaktionen zwischen Säuren und Basen bezeichnet, bei denen Salze und Wasser entstehen.
H+ + OH- → H2O
sauer + basisch → neutral
Dissoziationsgleichung für Ammoniak
NH3 + H2O = NH4 + + OH –
Ergänze:
Reagieren starke Säuren und starke Basen miteinander, ist diese Reaktion ______ und _______, d.h. es wird Energie frei und die Reaktion läuft freiwillig und meist sehr spontan ab.
Reagieren starke Säuren und starke Basen miteinander, ist diese Reaktion exotherm und vollständig, d.h. es wird Energie frei und die Reaktion läuft freiwillig und meist sehr spontan ab.
Wann spricht man von einer vollständigen Neutralisation?
Alle H+-Teilchen einer Säure werden durch Basen-Kationen ersetzt.
Beispiel: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Wann spricht man von einer unvollständigen Neutralisation?
Die H+-Teilchen einer Säure werden nur zum Teil durch Basen-Kationen ersetzt. Es entstehen Salze, die noch restlichen Wasserstoff besitzen, die sog. Hydrogensalze.
Beispiel: H2SO4 + NaOH= NaHSO4 + H2O
Die bei der Neutralisation entstehenden Salze können auf zwei verschiedene Arten benannt werden. Wie?
Man zählt die verbliebenen H-Teilchen im Salzmolekül und benennt sie mit dem Zusatz "–hydrogen".
Beispiel: NaHSO4 = Natriumhydrogensulfat
Oder man zählt die H-Teilchen, die durch andere Kationen ersetzt wurden und kommt dann auf primäre, sekundäre, tertiäre Salze:
Beispiel: NaHSO4 = primäres Natriumsulfat
K2HPO4 = sekundäres Kaliumphosphat
(NH4)3PO4 = tertiäres Ammoniumphosphat
Was ist die Hydrolyse?
Reagieren bei einer Neutralisation auch schwache oder mittelstarke Säuren bzw. Basen, so stellt sich ein Gleichgewicht ein, das nicht vollständig auf der Seite von Salz und Wasser liegt.
Löst man die so entstandenen Salze in Wasser auf, so entwickelt sich auch wieder ein Teil Säure bzw. Base zurück. Man kann daher eine solche Hydrolysereaktion als Umkehrung der Neutralisation auffassen.
Beispiel: Na2CO3 + 2 H2O = 2 NaOH + H2CO3
Ergänze:
Ist die Säure _______ als die Base, so ist auch der pH-Wert kleiner als 7. Ist die Säure __________ als die Base, so ist auch der pH-Wert größer als 7.
Ist die Säure stärker als die Base, so ist auch der pH-Wert kleiner als 7. Ist die Säure schwächer als die Base, so ist auch der pH-Wert größer als 7.
Wie ist die Benennung binärer Verbindungen?
Binäre Verbindungen, d.h. Stoffe, die nur aus zwei Atomsorten bestehen, erhalten die Endung –id.
Wie ist Benennung binärer Verbindungen bei
binären Metall/Nichtmetall-verbindungen?
In binären Metall/Nichtmetallverbindungen, d.h. wenn ein Metall mit einem Nichtmetall verbunden ist, wird das Metall an den Anfang gestellt und deutsch benannt. Danach folgt die Oxidationszahl des Metalls als römische Ziffer (Ausnahme: Metalle der ersten drei Hauptgruppen). Vom Nichtmetall folgt dann die erste Silbe des wissenschaftlichen Namens. Zuletzt folgt die Silbe -id.
Beispiele:Fe2O3 = Eisen-III-oxid; CuCl2 = Kupfer-II-chlorid.Aber: NaCl = Natriumchlorid; Al2S3 = Aluminiumsulfid (OZ überflüssig).
Wie ist
Benennung binärer Verbindungen bei
binären Nichtmetall/Nichtmetallverbindungen?
Bei binären Nichtmetall/Nichtmetallverbindungen wird das weniger elektronegative Element zuerst genannt. Außerdem verwendet man nicht die Oxidationsstufen, sondern die wissenschaftlichen Vorsilben, die den Index bezeichnen (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-), der angibt, wie oft das jeweilige Element in der Verbindung vorkommt. Ist das erste Atom nur einmal vertreten, so darf man die Vorsilbe "Mono-" weglassen, nicht jedoch, wenn es sich um das zweite Atom handelt.
Beispiele: N2O3 = Distickstofftrioxid; P2O5=Diphosphorpentoxid;
SO2 = Schwefeldioxid; CO = Kohlenmonoxid. Ausnahme:Bei Wasserstoffverbindungen (siehe unten) erfolgt die Benennung meist mit Trivialnamen.
Wie ist Benennung von Verbindungen mit drei Atomsorten?
Verbindungen mit drei Atomsorten werden zunächst nach der Elektronegativität sortiert aufgeschrieben. Daraufhin überprüft man, ob das Zentralatom (das Atom in der Mitte) die maximale Oxidationsstufe besitzt. Ist dies der Fall, so verwendet man die Endung -at. Ist die Oxidationsstufe des Zentralatoms nicht maximal, dann lautet die Endsilbe -it.
Wie ist
Benennung von Salzen mehrwertiger Säuren?
-Man zählt die verbliebenen H-Teilchen im Salzmolekül und benennt sie mit dem Zusatz "–hydrogen".
Beispiel: NaHSO4 = Natriumhydrogensulfat
KH2PO4 = Kaliumdihydrogenphosphat
-Oder man zählt die H-Teilchen, die durch andere Kationen ersetzt wurden und kommt dann auf primäre, sekundäre, tertiäre Salze:Beispiel: NaHSO4 = primäres Natriumsulfat
K2HPO4 = sekundäres Kaliumphosphat
(NH4)3PO4 = tertiäres Ammoniumphosphat
Wie ist
Benennung von Wasserstoffverbindungen?
Wasserstoffverbindungen werden ebenfalls meist mit Trivialnamen bezeichnet.
Ist der Wasserstoff der elektronegativere Partner, so nennt man die Verbindung –hydrid, z.B. LiH = Lithiumhydrid, CaH2 = Calciumhydrid usw.
Wie ist
Benennung von Komplexverbindungen?
-
Komplexionen besitzen meist eigene Namen:
[NH4]+ = Ammonium-, [SO4]2 = Sulfat [MnO4] = Permanganat usw Am besten merkt man sich die Salznamen der jeweiligen Säuren.
-
Neutralverbindungen mit einem oder mehreren sog. Liganden werden mit einer eigenen Systematik benannt.
