Säure-Base-Reaktionen
CH512
CH512
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Cartes-fiches
Warum können Atome nicht Säuren (Protonenspender) sein, obwohl sie Protonen besitzen?
Die Atomkerne nehmen an chemischen Reaktionen nicht teil. Die Protonen, die eine Säure abgibt, sind H+
Warum muss eine Säure nicht unbedingt sauer schmecken?
Auch Stoffe wie Wasser können Protonen abgebe und sind damit nach Brönsted Säuren, obwohl sie nicht sauer schmecken
Wodurch wird die saure Wirkung einer Lösung verursacht?
Durch H3O+
Was muss ein Säure-Molekül enthalten?
Mindestens ein Wasserstoff-Atom und ein H+ abspalten können
Wodurch wird die alkalische Wirkung einer Lösung verursacht?
Durch OH-
Bei der Autoprotolyse des Wassers verläuft die Hinreaktion endotherm. Wie verändert sich also der Wert von Kw mit steigender Temperatur?
Die Temperaturerhöhung begünstigt die endotherme Reaktion, also die Hinreaktion. Das Gleichgewicht wird nach rechts verschoben, die Ionenkonzentration steigt, Wert von Kw wird grösser.
Kw= c(H3O+) * c(OH-)
Wovon ist die Konzentration der H3O+-Ionen in einer Säure-Lösung abhängig?
Von der Konzentration der Lösung und der Stärke der Säure
Was ist eine starke Säure?
Eine starke Säure hat grosse Neigung Protonen abzugeben
Wann nennt man eine Lösung stark sauer?
Wenn die Konzentration von H3O+ hoch ist und der pH-Wert tief
Kann eine Flusssäure einen tiefern pH-Wert haben als eien Salzsäure?
Ja. Weil die konzentration der Flusssäure so viel höher sein kann, dass sie trotz geringerer Säurestärke mehr H3O+-Ionen enthält
Was ist ein Mass für die Säurestärke?
Der Anteil Moleküle, die im Wasser protolysieren, sit ein Mass für die Säurestärke
Ist in Säure-Lösungen gleicher Konzentration die H3O+-Konzentration gleich?
Nein bei Säure-Lösungen gleicher Konzentration nimmt c(H3O+) mit der Säurestärke zu
Warum ist Hl eine stärkere Säure als HCl? Was schliesst du aus dieser Tatsache in Bezug auf die Bedeutung der Faktoren, welche die Säurestärke beeinflussen?
Die H-l-Bindung ist länger, die H-Cl-Bindung ist polarer.
Da die Atomradien und damit die bindungslänge die Bindung H-A in der Gruppe stark zunimmt, sit sie entscheidend für die Säurestärke. Das Hl-Molekül gibt sein Proton leichter ab, weil die Bindung länger ist als beim HCl-Molekül, die höherer Polarität der H-Cl-Bindung fällt weniger stark ins Gewicht.
Warum ist in einer konz. Salzsäure c(HCl)= 10ol/L der pH > -1?
Weil in der konzentrierten Salzsäurelösung nicht alle Säure-Moleküle ihr Proton abgeben, ist die Konzentration der H3O+-Ionen kleiner als 10mol/L, der pH-Wert darum > -1
Warum ist in einer HF-Lösung mit c(HF)= 0,1mol/L der pH > 1 ?
Hf ist eine schwache Säure, daher protolysieren auch in einer verdünnten Lösung nicht alle Moleküle. Die konzentration der H3O+-Ionen ist kleiner als die Anfangskonzentration der Säure: c(H3O+) < 10-1 mol/L => pH > 1
