Säure & Base
Säure & Base Reaktionen und Grundlegendes
Säure & Base Reaktionen und Grundlegendes
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Kartei Details
| Karten | 11 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 17.01.2013 / 09.03.2015 |
| Lizenzierung | Kein Urheberrechtsschutz (CC0) |
| Weblink |
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Lewis Säure
Elektronenpaar-Akzeptor
Def. Lewis Base
Elektronenpaar Donor
Vorteil Lewis-Säure und -Base Definition
Substanzen können als Säure oder Base identifiziert werden, auch wenn keine Protonen transferiert werden.
Aufzählung von Starker Säuren (5)
- Halogenwasserstoffsäuren (HCl, HBr, HI)
- Chlorsäure: HClO3
- Perchlorsäure: HClO4
- Salpetersäure: HNO3
- Schwefelsäure: H2SO4
Aufzählung Starker Basen (7)
- Metallhydroxide 1. Gruppe (LiOH, NaOH, KOH,..)
- Ca(OH)2
- Sr(OH)2
- Ba(OH)2
- Metalloxide (Na2O, CaO)
- Hydride (LiH, NaH)
- Nitride (NaN3)
Aufzählung schwache Säuren (7), stärkste zuerst
- Fluorwasserstoff HF
- Salpetrige Säure HNO2
- Benzoesäure C6H5COOH
- Essigsäure CH3COOH
- Hypochlorige Säure HClO
- Blausäure HCN
- Phenol C6H5OH
Aufzählung schwache Basen (7), von der stärksten
- Methylamin CH3NH2
- Carbonat CO32-
- Ammoniak NH3
- Hypochlorit ClO-
- Hydrogensulfid HS-
- Hydroxylamin NH2OH
- Pyridin C5H5N
Dissoziationsgrad
alpha = [A-]/[AH]0
