Sachunterricht Modul-B2

M = m/n

_{m= Masse in g}

_{n= Stoffmenge in mol}

Gemisch aus Flüssigkeiten und Feststoffen

Trennung dieser Stoffe in Raffinerien

Gewinnung von: Erdöl, Heizöl, Kerosin,  Parafin, Kunststoffe, Schmierstoffe,

Werkstoffe die auf künstlichem Weg, oder Abwandlung von Naturprodukten entstanden sind und auf organischen Makromolekülen aufgebaut sind.

Abgeben und aufnehmen

Bei einer chemischen Reaktion gibt ein Reaktionspartner ein Teilchen ab und der andere nimmt es auf

Verbrennungsprozesse beobachten und beeinflussen sowie sich über Brandschutz informieren.

Flammpunkt= nur das freigesetzte Gas einer brennbaren Flüssigkeit brennt

Brennpunkt=die gesamte Flüssigkeit verbrennt

Kerze = C19H40

Sauerstoff = O2

C19H40+ 29O2--->19CO₂+20H2O

eine chemische Reaktion bei der ein Stoff mit O2 zu einem Oxid reagiert

Bsp: C+O₂=CO₂

Volumen von dampfförmigen Wasser 1700 mal größer

1ml Wasser=1700ml Wasserdampf

Dissoziation

Löslichkeit maximal (L)=m(gelöster Stoff): m(Wasser)

Wobei die Löslichkeit temperaturabhängig ist

w= m(gelöster Stoff) : m(Lösung)=100%

ß= m(gelöster Stoff) : V(Lösung)

Kalziumionen (CA²⁺) und

Magnesiumionen (Mg²⁺)

Bildung durch Nichtmetalloxid + Wasser

SO₃+H₂O_=H2SO₄

_{Eigenschaften: Saurer Geschmack, Färben Rotkohlsaft rot, lösen unedle Metalle, leiten Strom}

Enthalten positove (H+) Ionen

_{Bei Elektrolyse am Minuspol stets Wasserstoff}

Seifig, glitschig, färben Rotkohlsaft violet, leiten Strom, enthalten positive(Na+) Metallionen und negative (OH-)Hydroxidionen, können Wirkung von Säuren schwächen.

Prinzip des kleinsten Zwangs

Die Lage des Gleichgewichts von Edukt und Produkt lässt sich beeinflussen durch :

Temperatr-, Konzentrations-, oder Druckänderung

Chemie ist die Lehre von den Stoffen und den stofflichen Umwandlungen.

Sie befasst sich mit dem  Aufbau (synthese), der Zerlegung (Analyse) und den Veränderungen ( Reaktionen) der Stoffe

Sauerstoff 21%

Stickstoff 78 %

der Rest sind Edelgase

Zwei Grenzen

Obere Grenze <17-19% spricht man von einem Mangel jedoch unbedenklich

Untere Grenze < 11-13% Unterhalb der Grenze treten nicht reversible Schäden und Todesfälle auf

Dichte ca 1,2 kg/m³

Luftdruck auf Meereshöhe ca 1 Bar=10⁵Pa

in 10 Meter unter dem Meeresspiegel 2 Bar

17-18%

Warme Luft = Ausdehnung--> kühlt die Luft ab zieht der Unterdruck das Wasser hoch

Mit dem Linde-Verfahren durch Ausnutzung des Joule-Thomson Effekts Kälte bis zu 100 Kelvin

1)Luft zusammenpressen-->Volumen- aber Temperatur+ 2)Abkühlung der verdichteten Luft im Kühler                  3)Verringerung des Drucks-->Volumen+ Temperatur -     4)Mehrfache Wiederholung des Vorgangs

Flüssige Luft bei ca -200°C = 73K

Wenn ein chemisches Element im gleichen Aggregatzustand in mind. zwei Strukturformen auftritt die sich in physikalischer und chemischer Reaktionsbereitschaft unterscheiden

Bsp. O_{2= Sauerstoff} O_{3=Ozon (Reizung der Atemwege)}

1)Die Destillation der flüssigen Luft.                               2)In einer Destillationsanlage lässt man die Temperatur der flüssigen Luft langsam ansteigen und die destillierten Gase werden unter Druck aufgefangen ( Bei -196°C siedet Stickstoff, bei -183°C siedet Sauerstoff) 3)zur Gewinnung von Sauerstoff O2 und Stickstoff N2

Alle Stoffe bestehen aus kleinsten Teilchen

Teilchen eines Stoffes sind untereinander gleich

Teilchen unterschiedlicher Stoffe unterscheiden sich in Größe

Teilchen sind ständig in Bewegung und diese steigt bei Temperaturerhöhung

Teilchen ziehen sich mit bedingter Reichweite an(Am stärksten im festen Zustand aufgehoben im gasförmigen Zustand)

fest-->gasförmig =sublimieren vs. gasförmig-->fest=resublimieren

gasförmig-->flüssig=kondensieren vs. flüssig-->gasförmig=verdampfen, verdunsten

flüssig-->fest=erstarren vs. fest-->flüssig= schmelzen

Das Haber-Bosch-Verfahren ist ein chemisches Verfahren zur industriellen Herstellung von Amoniak aus Stickstoff (N₂) und Sauerstoff (O₂₎

N₂ +3H₂-->2NH₃

Einführung von Stickstoff in organische Verbindungen

Die Anreicherung von Nährstoffen in einem Ökosystem

Bsp.: Zu starke Eutrophierung des Gewässers mit Phosphaten führt zu vermehrter Pflanzlicher Produktion->Sauerstoff Verbrauch steigt

50l = 1 bar Luftdruck  ( Ø an Meeresoberfläche, sinkt je höher die Lage)

Pro 10m Meerestiefe steigt der Druck um Ø1 bar

nach 20 m Meerestiefe also 3 Bar Druck                      => 60:3=20l Volumen in 20m Tiefe