2 CrO42- + 2 H+ -> Cr2O72- + H2O 4 H2O2 + Cr2O72- + 2 H+ -> 2 CrO(O2)2 + 5 H2O Chromperoxid geht mit Dieetyhlether blau in Lösung Dietyhlether: H5C2-O-C2H5

CH3COO- + KHSO4 -> CH3COOH(g) + KSO4- Auch andere Gerüche! (Cl-, S2032-, SO32-, S2-) Ag2SO4 -> AgCl

Lösen von schwerlöslichen Substanzen durch "Doppelte Umsetzung" mit Na2CO3 Bsp: BaSO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + BaCO3

2 Cl- + Ag2NO3 -> 2 AgCl (s) + NO32- AgCl ist unlöslich in konz. Salpetersäure, aber löslich in Ammoniak AgCl + 2 NH4OH -> [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O Wieder löslich beim ansäuern mit HNO3 [Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 -> AgCl + 2 NH4NO3

Nachweis mi Ammoniummolybdat Substanz + HNO3 + T -> Filtrat verwenden H2PO4 + 12 MoO42- +3 NH4+ + 22 H+ -> (NH4)3[P(Mo3O10)4] + 12 H2O Gelber Niederschlag (Hetropolysäure )

Nachweis mit Zirkonoxidchlorid Substanz + HCl o. HNO3 bis sauer -> Filtrat verwenden 4 HPO42- + 3 ZrOCl2 + 2 H+ -> Zr3(PO4)4(s) + 3 H2O + 6 Cl- weißer Niederschlag

Nachweis mit Mg 2+ im ammoniakalischen Millieu PO43- + Mg2+ + NH4+ -> MgNH4PO4 (unter Mikroskop charakteristisch)

Im Essigsaurem C2O42- + Ca2+ -> CaC2O4 Identifizierung 2 MnO4 -+ 5 C2O42- +16 H+ -> 2 Mn2+ +10 CO2 + 8 H2O

Nachweis mit Kaliumchromat Ba2+ + CrO42- -> BaCrO4 (gelber Nd.)

Qualitative Analitik

Utz 2013/14

107

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Moritz Popp

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Moritz Popp

À propos de ce fichier

Diese Lernkarten decken qualitative Analysen im Chemie-Studium ab, mit Fokus auf Nachweise von Elementen wie Zinn, Antimon, Arsen, Cadmium, Kupfer, Bismut, Blei, Quecksilber, Nitrat, Nitrit, Chlorid, Bromid, Iodid, Sulfid, Thiosulfat und Sulfit. Sie nutzen Reaktionen mit spezifischen Reagenzien und beschreiben die entstehenden Niederschläge oder Farbveränderungen. Ideal für Studierende, die chemische Nachweismethoden verstehen und anwenden möchten.

Cartes-fiches

107

Utilisateurs

Langue

Allemand

Catégorie

Chimie

Niveau

Université

Créé / Mis à jour

12.11.2013 / 06.11.2015

Fichiers de cartes similaires

Nachweis von Blei (4)

Nachweis als PbI₂

Pb²⁺ + 2 I^- -> PbI₂ (gelber Nd)

PbI₂+ 2 I^- -> [PbI₄]^2-

Nachweis von Bismut

Nachweis als Bismutoxidchlorid

Bi³⁺ + H₂O (Überschus) + Cl^- <-> BiOCl (weißer Nd) + 2 H⁺

Nachweis von Bismut (2)

Reduktion zu elementaren Bismut im alkalsichen

2 Bi(OH)₃ + 3 [Sn(OH)₄]^2- -> 2 Bi + 3 [Sn(OH)₆]^2-

Stannit (SnO2-) wird im alkalsichem zu:

[Sn(OH)₄]^2- <-> [Sn(OH)₆]^2- + 2 e^- großes Redoxpotenital

Sn²⁺ <-> Sn⁴⁺ + 2e^- kleines Redpxpotential

Nachweis von Bismut (3)

Bismut bildet mit Thioharnstoff einen geblben Komplex

Nachweis von Bismut (4)

Bismut gibt mit DImethylglyoxim in stark alkalischem einen gelben Nd (vgl Nickelnw.)

Nachweis von Kupfer

Nachweis mit ammoniakalischer Lösung

Cu²⁺ + 4 NH₃ -> [Cu(NH₃)₄]²⁺ tiefblau

Nachweis von Kupfer (2)

Kupfer bildet mit Kaliumhexacyanoferrat in verd. saurem einen unlöslichen braunen Nd. von Cu₂[Fe(CN)₆]

Nachweis von Cadmium (1)

Glühprobe

Cd²⁺ + C₂O₄^2- -> 2 CO₂ + Cd

Cd + S (Dampf) -> CdS (gelb, in der Hitze rot)

Nachweis von Cadmium (2)

Nachweis als CdS (lösliche in konz. Säuren)

Entstörung von Kupfer! Aus Gang ausführen und mit KCN entstören

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2 CN^- -> Cu(CN)₂ (Nd) + 4 NH₃

2 Cu(CN)₂ -> 2 CuCN + (CN)₂

2 (CN)₂ + 4 OH- -> 2 CN^- + 2 OCN^- + 2 H₂O

CuCN + 3 CN- -> [Cu(CN)₄]^3-

Nachweis von Arsen (1)

Marsche Probe:

Arsenverbindungen reagieren im stark Saurem mim nasc. Wasserstoff zu Arsin (AsH₃) welches mit Sauerstoff zu elementaren Arsen reagiert-

As₂O₃ + 6 Zn + 12 H⁺ -> 2 AsH₃ + 6 Zn²⁺ + 3 H₂O

AsH₃ + 3 O₂ -> 4 As + 6 H₂O

Löslich in ammolikalischer Wasserstoffperoxidlösung:

2 As + 5 H₂O₂ + 6 NH₃ -> 2 AsO₄^3- + 6 NH⁴⁺ + 2 H₂O

Nachweis von Arsen (2)

Gutzeitsche Probe

As₂O₃ + 6 Zn + 12 H⁺ -> 2 AsH₃ + 6 Zn²⁺ + 3 H₂O

AsH₃ + 6 AgNO₃ -> Ag₃As x 3 AgNO₃(gelbes Mischssalz)+ 3 HNO₃

Ag₃As x 3 AgNO3 + 3 H₂O -> 6 Ag + H₃AsO₃ + 3 HNO₃ (Schwarzes Mischsalz)

Nachweis von Arsen (3)

Bettendorfsche Probe:

As wird unabhängig der Oxidationstufe von SnCl₂ in konz. HCl zu schwarzem Arsen

2 As³⁺ + 3 Sn²⁺ + 18 Cl^- -> 2 As + 3 [SnCl₆]^2-

Nachweis von Arsen (4)

Nachweis als Heteropolysäure (vgl. Phosphatnw.)

Nur mit As in der Oxidationsstufe 5+ (nicht 3+)

Nachweis von Antimon (1)

Nachweis durch Reduktion mit unedlen Metallen (Fe, Zn, Sn)

2 Sb³⁺ + 3 Fe -> 2 Sb + 3 Fe²⁺

Nachweis von Antimon (2)

Nachweis mit H₂S/Thiacetamid in salzsauer Lösung:

2 [SbCl₄]^- + 3 H₂S -> Sb₂S₃ (orange) + 6 H⁺ + 8 Cl^-

Nachweis von Antimon (3)

Marsche Probe. Antimon löst siche jedoch deutlich langsamer in ammoniaklaischer Wasserstoffperoxidlösung

Sb₂O₃ + 6 Zn + 12 H⁺ -> 2 SbH₃ + 6 Zn²⁺ + 3 H₂O

SbH₃ + 3 O₂ -> 4 Sb + 6 H₂O

Langsam löslich in ammolikalischer Wasserstoffperoxidlösung:

2 Sb + 5 H₂O₂ + 6 NH₃ -> 2 SbO₄^3- + 6 NH⁴⁺ + 2 H₂O

Thiacetamid

Siehe Bild

Nachweis von Zinn (1)

Leuchtprobe

Sn2+ ergeben in der Flamme eine blaue Floureszenz. Sn4+ muss mit nasc. Wasserstoffreduziert werden.

SnO₂ + Zn + 4 HCl -> SnCl₂ + 2 H₂O + ZnCl₂

Nachwei von Zinn (2)

Hg₂Cl₂ + Sn²⁺ + 4 Cl^- -> 2 Hg + [SnCl₆]^2-

weißer, dann schwarzer Nd.

Nachweis von Zinn (3)

Nachweis aös Molybdänblau:

Sn2+ oxidiert Mo(VI)-Verbindungen zu. Mo-Oxiden nicht stöchiometrischer Zusammensetzung (Ox: IV-VI). Diese seigen eine deutlische Blaufärbung

Sb3+ zeigt selbe Reaktion

Nachweis von Carbonat (1)

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

CO₃^2-+ Säure -> CO_2(g)+ H₂O + Salz der Säure

CO₂ + Ba(OH)_{2 ->}BaCO₃(s) + H₂O

Nd. weiß, löslich in Essigsäure

Nachweis Carbonat (2)

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

CO₃^2-+ Säure -> CO_2(g)+ H₂O + Salz der Säure

Na₂CO₃ (pH < 8,4; rot)+ CO₂ + H₂O -> 2 NaHCO₃ (ph > 8,4; farblos)

Nachweis von Peroxid (1)

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

TiOSO₄ + H₂O_{2 ->}TiO₂(SO₄) + H_2O

In verd. H₂SO₄, TiO₂²⁺ ist gelb/orange

Nachweis Peroxid (2)

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

2 CrO₄^2-+ 2 H⁺-> Cr₂O₇^2-+ H₂O

4 H₂O₂+ Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ -> 2 CrO(O₂)₂ + 5 H₂O

Chromperoxid geht mit Dieetyhlether blau in Lösung

Dietyhlether: H₅C₂-O-C₂H₅

Nachweis von Acetat

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

CH₃COO^- + KHSO₄ -> CH₃COOH_(g) + KSO₄^-

Auch andere Gerüche! (Cl-, S₂0₃^2-, SO₃^2-, S^2-)

Ag₂SO₄ -> AgCl

Sodaauszug

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Lösen von schwerlöslichen Substanzen durch "Doppelte Umsetzung" mit Na₂CO₃

Bsp: BaSO₄ + Na2CO3 -> Na₂SO₄ + BaCO₃

Nachweis von Chlorid

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

2 Cl^-+ Ag₂NO₃ -> 2 AgCl (s) + NO₃^2-

AgCl ist unlöslich in konz. Salpetersäure, aber löslich in Ammoniak

AgCl + 2 NH₄OH -> [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

Wieder löslich beim ansäuern mit HNO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃-> AgCl + 2 NH₄NO₃

Nachweis von Sulfat

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

So₄^2- + BaCl₂ -> BaSO₄(s) + 2 Cl^-

Bariumsulfat ist unlöslich in konz. Mineralsäuren, aber löslich in heißer konz. Schwefelsäure

Nachweis von Nitrat (1)

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

"Ringprobe"

3 FeSO₄ (Überschuss) + NO₃^- + 4 H⁺ -> 3 Fe³⁺ + NO + 2 H₂O + 3 SO₄^2-

Nur bei einer gewissen Säurekonzentration an der Grenzfläche konz. Schwefelsäure/ verdünnt saure Lösung

FeSO₄ + NO + 5H₂O -> [Fe(H₂O)₅NO]SO₄ (braun)

Nachweis von Nitrat (2)

Commandes clavier:

= tourner,

= avant/arrière,

= faire défiler

Lungensreagenz

NO₃^- + Zn + 2H⁺ -> NO₂^- + Zn²⁺ + H₂O

Nachweis von Nitrat (3)

"Devardsche Legierung" 50% Cu, 45% Al, 5% Zn

Zn + 2 NaOH + 2 H₂O -> Na₂[Zn(OH)₄] + 2 <H>

Al + NaOH + 3 H₂O -> Na[Al(OH)₄] + 3 <H>

NO₃^2- + 8 <H> -> NH₃ + 2 H₂O + OH^-

Phosphatnachweis (1)

Nachweis mi Ammoniummolybdat

Substanz + HNO₃ + T -> Filtrat verwenden

H₂PO₄ + 12 MoO₄^2- +3 NH₄⁺ + 22 H⁺-> (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄] + 12 H₂O

Gelber Niederschlag (Hetropolysäure )

Phosphatnachweis (2)

Nachweis mit Zirkonoxidchlorid

Substanz + HCl o. HNO₃ bis sauer -> Filtrat verwenden

4 HPO4^2- + 3 ZrOCl₂ + 2 H⁺ -> Zr₃(PO₄)₄(s) + 3 H₂O + 6 Cl^-

weißer Niederschlag

Phosphatnachweis (3)

Nachweis mit Mg 2+ im ammoniakalischen Millieu

PO₄^3-+ Mg²⁺ + NH₄⁺ -> MgNH₄PO₄ (unter Mikroskop charakteristisch)

Nachweis von Oxalat

Im Essigsaurem

C2O42- + Ca2+ -> CaC2O4

Identifizierung

2 MnO₄ ^-+ 5 C₂O₄^2- +16 H⁺ -> 2 Mn²⁺+10 CO₂ + 8 H₂O

Nachweis von Chromat (1)

2 CrO₄^2-+ 2 H⁺-> Cr₂O₇^2-+ H₂O

4 H₂O₂+ Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ -> 2 CrO(O₂)₂ + 5 H₂O

Chromperoxid geht mit Dieetyhlether blau in Lösung

Dietyhlether: H₅C₂-O-C₂H₅

Nachweis von Chromat (2)

CrO₄^2- + Pb(CH₃COO)₂ -> Pb(CrO₄) (gelb) + 2 CH₃COO_-

Nachweis von Hexocyanoferrat (4-)

Im HCl-Saurem: 3[Fe(CN)₆]^4- + 4 Fe³⁺ -> Fe₄[Fe(CN)₆]

Berliner Blau

Nachweis von Hexocyanoferrat (3-)

Im HCl-Saurem: [Fe(CN)₆]^3- + 3 Fe²⁺ -> Fe₃[Fe(CN)₆]

Turnbulls Blau

Nachweis von Ammonium (1)

Freisetzung von Ammoniak

NH₄⁺ + NaOH -> Na⁺ + H₂O + NH_3(g)

Ammoniak färbt Indikatorpapier blau

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Cartes-fiches

Nachweis von Carbonat (1)

CO₃^2-+ Säure -> CO_2(g)+ H₂O + Salz der Säure

CO₂ + Ba(OH)_{2 ->}BaCO₃(s) + H₂O

Nd. weiß, löslich in Essigsäure

Nachweis Carbonat (2)

CO₃^2-+ Säure -> CO_2(g)+ H₂O + Salz der Säure

Na₂CO₃ (pH < 8,4; rot)+ CO₂ + H₂O -> 2 NaHCO₃ (ph > 8,4; farblos)

Nachweis von Peroxid (1)

TiOSO₄ + H₂O_{2 ->}TiO₂(SO₄) + H_2O

In verd. H₂SO₄, TiO₂²⁺ ist gelb/orange

Nachweis Peroxid (2)

2 CrO₄^2-+ 2 H⁺-> Cr₂O₇^2-+ H₂O

4 H₂O₂+ Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ -> 2 CrO(O₂)₂ + 5 H₂O

Chromperoxid geht mit Dieetyhlether blau in Lösung

Dietyhlether: H₅C₂-O-C₂H₅

Nachweis von Acetat

CH₃COO^- + KHSO₄ -> CH₃COOH_(g) + KSO₄^-

Auch andere Gerüche! (Cl-, S₂0₃^2-, SO₃^2-, S^2-)

Ag₂SO₄ -> AgCl

Sodaauszug

Lösen von schwerlöslichen Substanzen durch "Doppelte Umsetzung" mit Na₂CO₃

Bsp: BaSO₄ + Na2CO3 -> Na₂SO₄ + BaCO₃

Nachweis von Chlorid

2 Cl^-+ Ag₂NO₃ -> 2 AgCl (s) + NO₃^2-

AgCl ist unlöslich in konz. Salpetersäure, aber löslich in Ammoniak

AgCl + 2 NH₄OH -> [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

Wieder löslich beim ansäuern mit HNO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃-> AgCl + 2 NH₄NO₃

Nachweis von Sulfat

So₄^2- + BaCl₂ -> BaSO₄(s) + 2 Cl^-

Bariumsulfat ist unlöslich in konz. Mineralsäuren, aber löslich in heißer konz. Schwefelsäure

Nachweis von Nitrat (1)

"Ringprobe"

3 FeSO₄ (Überschuss) + NO₃^- + 4 H⁺ -> 3 Fe³⁺ + NO + 2 H₂O + 3 SO₄^2-

Nur bei einer gewissen Säurekonzentration an der Grenzfläche konz. Schwefelsäure/ verdünnt saure Lösung

FeSO₄ + NO + 5H₂O -> [Fe(H₂O)₅NO]SO₄ (braun)

Nachweis von Nitrat (2)

Lungensreagenz

NO₃^- + Zn + 2H⁺ -> NO₂^- + Zn²⁺ + H₂O

Nachweis von Nitrat (3)

"Devardsche Legierung" 50% Cu, 45% Al, 5% Zn

Zn + 2 NaOH + 2 H₂O -> Na₂[Zn(OH)₄] + 2 <H>

Al + NaOH + 3 H₂O -> Na[Al(OH)₄] + 3 <H>

NO₃^2- + 8 <H> -> NH₃ + 2 H₂O + OH^-

Phosphatnachweis (1)

Nachweis mi Ammoniummolybdat

Substanz + HNO₃ + T -> Filtrat verwenden

H₂PO₄ + 12 MoO₄^2- +3 NH₄⁺ + 22 H⁺-> (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄] + 12 H₂O

Gelber Niederschlag (Hetropolysäure )

Phosphatnachweis (2)

Nachweis mit Zirkonoxidchlorid

Substanz + HCl o. HNO₃ bis sauer -> Filtrat verwenden

4 HPO4^2- + 3 ZrOCl₂ + 2 H⁺ -> Zr₃(PO₄)₄(s) + 3 H₂O + 6 Cl^-

weißer Niederschlag

Phosphatnachweis (3)

Nachweis mit Mg 2+ im ammoniakalischen Millieu

PO₄^3-+ Mg²⁺ + NH₄⁺ -> MgNH₄PO₄ (unter Mikroskop charakteristisch)

Nachweis von Oxalat

Im Essigsaurem

C2O42- + Ca2+ -> CaC2O4

Identifizierung

2 MnO₄ ^-+ 5 C₂O₄^2- +16 H⁺ -> 2 Mn²⁺+10 CO₂ + 8 H₂O

Nachweis von Chromat (1)

2 CrO₄^2-+ 2 H⁺-> Cr₂O₇^2-+ H₂O

4 H₂O₂+ Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ -> 2 CrO(O₂)₂ + 5 H₂O

Chromperoxid geht mit Dieetyhlether blau in Lösung

Dietyhlether: H₅C₂-O-C₂H₅

Nachweis von Chromat (2)

CrO₄^2- + Pb(CH₃COO)₂ -> Pb(CrO₄) (gelb) + 2 CH₃COO_-

Nachweis von Hexocyanoferrat (4-)

Im HCl-Saurem: 3[Fe(CN)₆]^4- + 4 Fe³⁺ -> Fe₄[Fe(CN)₆]

Berliner Blau

Nachweis von Hexocyanoferrat (3-)

Im HCl-Saurem: [Fe(CN)₆]^3- + 3 Fe²⁺ -> Fe₃[Fe(CN)₆]

Turnbulls Blau

Nachweis von Ammonium (1)

Freisetzung von Ammoniak

NH₄⁺ + NaOH -> Na⁺ + H₂O + NH_3(g)

Ammoniak färbt Indikatorpapier blau

Nachweis von Ammonium (2)

Nachweis mit Neßler-Reagenz (K₂[HgI₄])

K₂[HgI₄] + 3 NaOH + NH₃ (aus NH₄⁺) -> [Hg₂N]I x 2 H₂O + 2 H₂O + 4 KI + 3 NaI

Iodium der "Millionsche Base" ([Hg₂N]OH x 2 H₂O)

Polymer/Raumgitter

Nachweis von Lithium (1)

Nachweis mit Alkali-Eisen(III)-periodat (K₂[FeIO₆])

K₂[FeIO₆] + 2 Li⁺-> Li₂[FeIO₆] (gelber Nd) + 2 K⁺

Ionen der Oxidationsstufe 2+ stören, Ammonium stört

Nachweis von Lithium (2)

Na₂HPO₄ + NaOH + 3 Li⁺ -> Li₃PO_{4 (weißer Nd)} + 3 Na⁺ + 3 H₂O

Nachweis von Natrium (1)

Nachweis mit Magnesiumuranylacetat (Mg(UO₂)₂(CH₃COO)₆)

Na⁺ + 3 UO₂(CH₃COO)₂ + Mg(CH₃COO)₂ + CH₃COOH + 9 H₂O -> NaMg(UO₂)₃(CH₂COO)₉ x 9 H₂O + H⁺

Nachweis von Natrium (2)

Nachweis mit Kaliumhexahydroxoantimonat

Na⁺ + K[Sb(OH)₆] -> Na[Sb(OH)₆] (weißer Nd) + K⁺

Nachweis von Kalium (1)

Nachweis mit Natriumhexanitrocobaltat(III)

2 K⁺ + Na₂[Co(NO₂)₆] -> K₂[Co(NO₂)₆] + 2 Na⁺

Nachweis von Kalium (2)

Nachweis mit Kalignost (Natirumtetraphenylborat)

K⁺ + Na[Bo(C₆H₅)₄] -> K[Bo(C₆H₅)₄](weißer Nd)+Na⁺

Nachweis von Kalium (3)

Nachweis mit Perchlorsäure

K⁺+ HClO₄ -> KClO₄ + H⁺

Nachweis von Magnesium (1)

Nachweis mit Titangelb

Hellrotter Niederschlag

Thaizolgelb besteht u.a. aus Thialzolring (5-Ring mit einem S und einem N-Atom; nicht benachbart) und einer Azogruppe

Nachweis von Magnesium (2)

Nachweis mit Magneson

Azogruppe -> Blauer Nd

Nachweis von Magneisum (3)

Nachweis mit Chinalizarin

Antrachimon mit 4 OH-Gruppen (1,2,5,8) bildet im alkalischen einen blauen Nd

Nachweis von Magneisum (4)

Nachweis mit (NH₄)₂HPO₄

Mg²⁺ + HPO₄^2- + NH₄⁺ + OH^-+ 5 H₂O -> Mg(NH₄)PO₄x6H₂O (weißer Nd)

Nachweis von Calcium (1)

Nachweis mit Ammoniumoxalat

Ca²⁺ + C₂O₄^2- -> CaC₂O₄

Nachweis von Calcium (2)

Nachweis als CaSO₄ x 2 H₂O

Ca²⁺ + H₂SO₄ + 2 H₂O -> CaSO₄ x 2 H₂O (weißer Nd, charakteristisch unter Mikroskop) + 2 H⁺

Nachweis von Strontium

Nachweis als Strontiumsulfat

Sr²⁺+ H₂SO₄ -> SrSO₄ + 2H⁺

Nachweis von Barium

Nachweis mit Kaliumchromat

Ba²⁺ + CrO₄^2- -> BaCrO⁴ (gelber Nd.)

Nachweis von Chrom

Nachweis erfolgt immer über Chromat -> Oxidation

a) in saurer Lösung:

2 Cr³⁺ + 3 S₂O₈^2- + 7 H₂O -> Cr₂O₇+ 6 SO₄^2- + 14 H⁺ (Ag+ als Katalysator)

b) im Nickeltopf (Oxidationsschmelz)

Cr₂O₃ + 3 KNO₃ + 2 NaCO₃ -> 2 NaCrO₄ + 3 KNO₂ + 8 H₂O

c) im alkalischem Sturz (NaOH + H₂O₂)

2 Cr³⁺ + 3 H₂O₂+ 10 OH^- -> 2 CrO₄^2- + 8 H₂O

Nachweis von Aluminium (1)

Alkalsiche Lsg wird mit Ammoniumchlorid versetz und erwärmt

[Al(OH)4]^- + NH₄Cl -> Al(OH)₃ (Nd.) + NH₃ + H₂O + Cl^-

oder ansäuern mit HCl und verstezn mit Ammoniak

[Al(OH)4]^-+ 4 HCl -> Al³⁺ + 4 H₂O + 4 Cl^-

Al³⁺ + 3 NH₄OH -> Al(OH)₃ + 3 NH₄⁺

Nachweis von Aluminum (2)

Nachweis mit Morin (Flavon)

Grüne Floureszenz

Nachweis von Aluminium (3)

Nachweis mit Aluminon (Triphenylmethan)

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