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H. M.

Lernen

H. M.

Über diese Lernkartei

Diese Lernkarten bieten einen umfassenden Überblick über grundlegende organische Chemie für Universitätsstudenten. Sie decken Themen wie Kohlenhydrate, Peptide, Stereoisomerie, und funktionelle Gruppen ab, wobei besonders auf Bilder, Formeln und Konfigurationen eingegangen wird. Die Karteikarten sind ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Verständnis der organischen Chemie vertiefen möchten.

Karten

133

Lernende

Sprache

Deutsch

Kategorie

Chemie

Stufe

Universität

Erstellt / Aktualisiert

03.12.2015 / 21.12.2015

Ähnliche Karteien

Kohlenhydrate

Verwendung (in der Zelle)

Abbau

verwendung als Gerüstbausteine, Energiequelle, Ausgangsstoff (zur Synthese anderer Zellbestandteile)

Werden im Stoffwechsel (unter Energieabgabe) zu CO₂und H₂O abgebaut

Kohlenhydrate

Funktionelle Gruppen

Suffix

Polyhydroxy-Aldehyde oder -Ketone

-ose

Kohlenhydrate

cyclische Halbacetale

Die häufigsten Kohlenhydrate sind Pentosen (C₅) und Hexosen (C₆)

-> diese Bilden 5 gliederige [Furanosen] und 6 gliedrige [Pyranosen] Ringe

Monosaccharide

(durch Hydrolyse nicht weiter auftrennbaren Grundeinheiten der Kohlenhydrate)

(Summenformel: C_nH_2nO_n)

-> Alle Monosacharide sind reduzierende Zucker

Oligosaccharide

Mehrere Zusammenhängende Monosaccharide (6-10)

Polysaccharide

Mehrere Zusammenhängende Monosaccharide (10 - 5000)

Glykoside

Zucker und Nichtzucker (durch Vollacetalbindung) vereinigt

Zucker mit

C-Atomern

Triosen

Tetrose

Pentosen

Hexosen

RNS DNS

Ausformuliert

Ribonucleinsäuren

Desoxyribonucleinsäuren

(-> Ein Baustein davon ist die D-Ribose, bzw. 2-Desoxy-D-Ribose)

D-Glucose

Eine Hexose

D-Ribose

Eine Pentose

Epimere

Diastereoisomere, die sich nur in der Konfiguration eines Zentrums unterscheiden

(Bsp.: siehe Bild: v.l.n.r. D-Glucose, D-Mannose, D-Galaktose)

Purin

Purin Basen

Adenosin und Guanosin

Pyrinimdin

Pyrimidin Basen

Cytosin, Thymin, Uracil

(Acetale)

Siehe Bild

(Halbacetale)

Siehe Bild

Steroide

(Haben alle das Steran Gerüst; siehe Bild)

Ablauf SN2 reaktion

siehe Bild

Ablauf SN1 Reaktion

siehe Bild

(Hydrat)

siehe Bild

C-C

Bindungslänge- und Energie

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

350 kJ/mol

1,54 Angström

C-H

Bindungslänge und -energie

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

410 kJ/mol

1.07 Angstöm

Konstitutionsisomere

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

gleiche Summenformel aber unterschiedliche Strukturformeln

-> UNterscheiden sich im Verknüpfungsschema

Konformere

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Konformationen die Energieminima entsprechen

homolytische Bindungs spaltung

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Elektronen werden zu gleichen Teilen aufgeteilt

C=C

Bindungslänge, -winkel, -energie

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

1,34 Angström

120 Grad

610 kJ/mol

hydratation

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

reaktion mit wasser

hydrierung

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

reaktion mit wasserstoff

C≡C

Bindungswinkel, -energie, -länge

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

180 Grad

840 kJ/mol

1,21 Angström

Acetylide

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Salze mit deprotonierten endständigen Alkinen

hückel-regel

sagt aus ob ein molekül aromatisch ist

(4n+2) π-Elektronen -> 2,6,10,usw

toluol

siehe Bild

Benzol

Siehe Bild

Xylole

= Dimethylbenzol = xylene (engl)

3 isomere Formen

sihe Bild

ortho-, meta-, para- Stellung

o- m- p-

siehe Bild

kondensierte Benzo Aromaten

Aus Benzol-Ringen aufgebaute Ringsysteme, bei denen je zwei Ringe eine gemeinsame Bindung (2 gemeinsame C-Atome) besitzen

Phenyl-rest

siehe Bild

Benzyl Rest

siehe Bild

Aryl rest

ein organisch-chemischer Rest mit einem aromatischen Grundgerüst

Natürliche Häufigkei von 13C

1,1%

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Lernkarten

C-C

Bindungslänge- und Energie

350 kJ/mol

1,54 Angström

C-H

Bindungslänge und -energie

410 kJ/mol

1.07 Angstöm

Konstitutionsisomere

gleiche Summenformel aber unterschiedliche Strukturformeln

-> UNterscheiden sich im Verknüpfungsschema

Konformere

Konformationen die Energieminima entsprechen

homolytische Bindungs spaltung

Elektronen werden zu gleichen Teilen aufgeteilt

C=C

Bindungslänge, -winkel, -energie

1,34 Angström

120 Grad

610 kJ/mol

hydratation

reaktion mit wasser

hydrierung

reaktion mit wasserstoff

C≡C

Bindungswinkel, -energie, -länge

180 Grad

840 kJ/mol

1,21 Angström

Acetylide

Salze mit deprotonierten endständigen Alkinen

hückel-regel

sagt aus ob ein molekül aromatisch ist

(4n+2) π-Elektronen -> 2,6,10,usw

toluol

siehe Bild

Benzol

Siehe Bild

Xylole

= Dimethylbenzol = xylene (engl)

3 isomere Formen

sihe Bild

ortho-, meta-, para- Stellung

o- m- p-

siehe Bild

kondensierte Benzo Aromaten

Aus Benzol-Ringen aufgebaute Ringsysteme, bei denen je zwei Ringe eine gemeinsame Bindung (2 gemeinsame C-Atome) besitzen

Phenyl-rest

siehe Bild

Benzyl Rest

siehe Bild

Aryl rest

ein organisch-chemischer Rest mit einem aromatischen Grundgerüst

Natürliche Häufigkei von 13C

1,1%

Alkohole

Synnonyme, Präfix, Suffix, Formel

hydroxy-

-ol

siehe Bild

Ether

Synonyme, Präfix, suffix, Formel

Dialkylether, Diarylether

Alkoxy-

-ether

siehe Bild

Thiole