NT S 100
Kapitel 12
Kapitel 12
Bindung zwischen den Atomen eines Moleküls
Bindungen zwischen den Molekülen
Bindung zwischen den Atomen eines Moleküls sind stark
Bindungen zwischen den Molekülen sind schwach
Molekülverbindungen
Nichtmetall + Nichtmetall
- meist gasförmig oder flüssig
h2 + Cl2 --> 2 HCl
Ionenverbindungen
Nichtmetall + Metall
- oft Feststoffe mit hoher Schmelztemperatur
Elektronenpaarbindung:
- In Molekülen sind Atome über gemeinsame Elektronenpaare miteinander verbunden.
- "Im Wasserstoff-Molekül haben die beiden Wasserstoff-Atome ein gemeinsames Elektronenpaar."
- zwei Wasserstoff-Atome erreichen somit beide die Edelgaskonfiguration des Heliums
Was hält die beiden Atome des Wasserstoff-Moleküls (H2) so fest zusammen?
Die Anziehung zwischen den Negativen Elektronen in der Hülle und die beiden positiven Atomkernen
Edelgaskonfiguration
Edelgas-Atome besitzen eine Elektronenhülle mit vollständig besetzer Aussenschale, daher gehen Edelgas-Atome kaum Bindungen ein
Entsteht bei der Reaktion von Wasserstoff mit Chlor eine Molekülverbindung oder eine Ionenverbindung? Begründe
- Beides Nichtmetalle: nehmen Elektronen auf --> Edelgaskonfiguration
- Molekülverbindung mit gemeinsamen Elektronenpaar
LEWIS-Formel
- Moleküle werden durch Formeln dargestellt (Aufbau der Moleküle wird dargestellt)
- Man beachtet nur die Aussenelektronen
- Dabei muss die Oktettregel beachtet werden
Oktettregel
Die Oktettregel besagt, dass ein Atom eine chemische Verbindung anstrebt, durch die es acht Aussenelektronen erhält.
Kochsalz (NaCl) ist eine Ionen-Verbindung:
Welche Teilchen liegen im Kochsalz vor?
- Na+ und Cl- Ionen
Kochsalz (NaCl) ist eine Ionen-Verbindung:
Erkläre die chemische Bindung im Kochsalz-Gitter
- Entgegengesetzte Ionen zihen sich an
- Gleiche stossen sich ab
- Ionen haben einen festen Platz im Ionengitter --> Ionenbindung
Kochsalz (NaCl) ist eine Ionen-Verbindung:
Warum gibt es für Ionenverbindungen keine LEWIS-Formel
- Im Ionengitter gibt es nur einzelne Ionen und keine Moleküle
- Ionenverbindungen lassen sich nur mit einer Verhältnisformel beschreiben, die das Anzahlverhältnis von positiv zu negativ geladenen Ionen beschreibt
Elektronenpaarabstossungs-Modell
erklärt die räumliche Struktur von Molekülen durch die Abstossung von Elektronenpaaren
-
Aussen e- halten sich paarweise in bestimmten Bereichen um Kern auf --> Elektronenwolke
-
e- Paare stossen sich ab --> Richtung der Bindung --> räumliche Struktur
Räumliche Struktur der Moleküle
- Schrödinger und Heisenberg
- wurde aufgrund komplizierter Wahrscheinlichkeitsrechnungen entwickelt (1960)
Zeichne ein Tetraeder und beschreibe seine Form
Körper mit vier Ecken und vier gleichseitigen Dreiecken als Aussenfläche. (Methan)
Elektronenpaarabstossungs-Modell:
Räumliche Struktur
- Methan
- Ammoniak
- Wasser
- Fluorwasserstoff
- Formaldehyd
- 4 Einfachbindungen : tetraedrisch
- 3 Einfachbindungen,
1 nicht bindendes ePaar: pyramidal - 2 Einfachbindungen,
2 nicht bindende: gewinkelt - 2 Einfach, 1 Zweifach: trigonal
-
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Cartes-fiches
Bindung zwischen den Atomen eines Moleküls
Bindungen zwischen den Molekülen
Bindung zwischen den Atomen eines Moleküls sind stark
Bindungen zwischen den Molekülen sind schwach
Molekülverbindungen
Nichtmetall + Nichtmetall
- meist gasförmig oder flüssig
h2 + Cl2 --> 2 HCl
Ionenverbindungen
Nichtmetall + Metall
- oft Feststoffe mit hoher Schmelztemperatur
Elektronenpaarbindung:
- In Molekülen sind Atome über gemeinsame Elektronenpaare miteinander verbunden.
- "Im Wasserstoff-Molekül haben die beiden Wasserstoff-Atome ein gemeinsames Elektronenpaar."
- zwei Wasserstoff-Atome erreichen somit beide die Edelgaskonfiguration des Heliums
Was hält die beiden Atome des Wasserstoff-Moleküls (H2) so fest zusammen?
Die Anziehung zwischen den Negativen Elektronen in der Hülle und die beiden positiven Atomkernen
Edelgaskonfiguration
Edelgas-Atome besitzen eine Elektronenhülle mit vollständig besetzer Aussenschale, daher gehen Edelgas-Atome kaum Bindungen ein
Entsteht bei der Reaktion von Wasserstoff mit Chlor eine Molekülverbindung oder eine Ionenverbindung? Begründe
- Beides Nichtmetalle: nehmen Elektronen auf --> Edelgaskonfiguration
- Molekülverbindung mit gemeinsamen Elektronenpaar
LEWIS-Formel
- Moleküle werden durch Formeln dargestellt (Aufbau der Moleküle wird dargestellt)
- Man beachtet nur die Aussenelektronen
- Dabei muss die Oktettregel beachtet werden
Oktettregel
Die Oktettregel besagt, dass ein Atom eine chemische Verbindung anstrebt, durch die es acht Aussenelektronen erhält.
Kochsalz (NaCl) ist eine Ionen-Verbindung:
Welche Teilchen liegen im Kochsalz vor?
- Na+ und Cl- Ionen
Kochsalz (NaCl) ist eine Ionen-Verbindung:
Erkläre die chemische Bindung im Kochsalz-Gitter
- Entgegengesetzte Ionen zihen sich an
- Gleiche stossen sich ab
- Ionen haben einen festen Platz im Ionengitter --> Ionenbindung
Kochsalz (NaCl) ist eine Ionen-Verbindung:
Warum gibt es für Ionenverbindungen keine LEWIS-Formel
- Im Ionengitter gibt es nur einzelne Ionen und keine Moleküle
- Ionenverbindungen lassen sich nur mit einer Verhältnisformel beschreiben, die das Anzahlverhältnis von positiv zu negativ geladenen Ionen beschreibt
Elektronenpaarabstossungs-Modell
erklärt die räumliche Struktur von Molekülen durch die Abstossung von Elektronenpaaren
-
Aussen e- halten sich paarweise in bestimmten Bereichen um Kern auf --> Elektronenwolke
-
e- Paare stossen sich ab --> Richtung der Bindung --> räumliche Struktur
Räumliche Struktur der Moleküle
- Schrödinger und Heisenberg
- wurde aufgrund komplizierter Wahrscheinlichkeitsrechnungen entwickelt (1960)
Zeichne ein Tetraeder und beschreibe seine Form
Körper mit vier Ecken und vier gleichseitigen Dreiecken als Aussenfläche. (Methan)
Elektronenpaarabstossungs-Modell:
Räumliche Struktur
- Methan
- Ammoniak
- Wasser
- Fluorwasserstoff
- Formaldehyd
- 4 Einfachbindungen : tetraedrisch
- 3 Einfachbindungen,
1 nicht bindendes ePaar: pyramidal - 2 Einfachbindungen,
2 nicht bindende: gewinkelt - 2 Einfach, 1 Zweifach: trigonal
