Naturwissenschaftliche Grundlagen zur Chemie - Abschlussprüfung Lehre
Alles von Atom, Bindungen, über Säuren/Basen, zu Redox
Alles von Atom, Bindungen, über Säuren/Basen, zu Redox
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Lernkarten
Physikalischer Vorgang
Zustandsänderung
Chemischer Vorgang
Stoffänderung
Gemisch => reiner Stoff
trennen
reiner Stoff => Gemisch
mischen
Heterogene Gemische:
fest-fest
Gemenge
Heterogene Gemische:
fest-flüssig
Suspension
Heterogene Gemische:
fest-gasförmig
Schaum
Heterogene Gemische:
fest-gasförmig
Rauch
Heterogene Gemische:
flüssig-flüssig
Emulsion
Heterogene Gemische:
flüssig-gasförmig
Schaum
Heterogene Gemische:
flüssig-gasförmig
Nebel
Anion
negativ geladen
Kation
positiv geladen
Häufigste Elemete der Erdkruste:
1. Sauerstoff (49.2%), 2. Silicium (25.67%), 3. Aluminium (7.5%)
fest => gasförmig
gasförmig => fest
sublimieren, desublimieren
Masse in Gramm von Proton/Neutron
1.7*10-24
Masse in u von Proton/Neutron
ca. 1
Protoen
bestimmen das Element (Ordnungszahl, Kernladungszahl)
Neutronen
zum stabilisieren des Kerns
Elektronen
bestimmen chemische Eigenschaften und Reaktionen
Atomhülle in Meter
ca. 10-10
Atomkern in Meter
ca. 10-14
Nukleonen
Summe sämtlicher Teile im Atomkern (p+n)
Nukleoenzahl/Massezahl
Anzahl Protonen und Neutronen
Isotop
gleiches Element mit unterschiedlichen Anzahl Neutronen, unterscheiden sich chemisch nicht!
Mischelement
besteht aus mehreren Isotopen
Reinelement
sind Elemente die in der Natur keine Isotope besitzen: Natrium, Aluminium, Phosphor,...
a-Stralung:
2p + 2n
b-Strahlung
1 e
g-Strahlung
keine Materie
Atommodell nach Niels Bohr:
1. Anzahl Schalen
2. Namen der Schalen
3. Anzahl Elekronen pro Schale
1. 7 Schalen, 2. Beginnt bei K bis Q, 3. 2n hoch 2
Valenzelektroen
gehen Bindungen ein, sind auf der äussersten Schale
Orbitalmodell
s=>2, p=>6, d=>10, f=>14
Strahelnschutzmassnahemen:
Zeitfaktor, Abstand, Abschiermung
Halbwertszeit
Zeit nach dem die Hälfte des radioaktiven Stoffes zerfallen ist.
Ähnliche Eigenschaften PSE
Untereinander stehende Elemente haben ähnliche oder gleiche chemische Eigenschaften. (Periodisch)
1. Hauptgruppe
2. Hauptgruppe
3. Hauptgruppe
4. Hauptgruppe
5. Hauptgruppe
6. Hauptgruppe
7. Hauptgruppe
8. Hauptgruppe
Alkalimetalle
Erdalkalimetalle
Borgruppe
C-gruppe
N-gruppe
O-gruppe
Halogene
Edelgase
Halbmetalle:
Bor, Silicium, Germanium, Arsen, Selen, Blei, Tellur, Polonium
Periodennummer:
Hauptgruppennummer:
=Anzahl Schalen, =Anzahl Valenzelektronen
Ionenbindung
Nichtmetall nimmt überschüssiges Elektron von Metall auf, Ladungen ziehen sich an.
