1. & 2. Metalle-Chemie-Schüsseler
Metalle Lektion 1&2
Metalle Lektion 1&2
Kartei Details
| Karten | 9 |
|---|---|
| Lernende | 18 |
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 29.08.2016 / 26.06.2023 |
| Lizenzierung | Keine Angabe |
| Weblink |
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Eigenschaften der Metalle
- elektrisch leitend
- Glanz
- meist hohe Dichte
- Verforbarkeit=Duktilität (Gegenteil: Spröde, wie Salze)
- Wärmeleitfähigkeit
Erklärung der Eigenschaften von Metallen mit der Metallbindung:
Allgemeines
Im Metallgitter liegen die Atome in Form dichter Kugelpackungen vor (meist Koordinationszahl 12 =direkte Nachbaren im Gitter)
Zu Nennen:
frei bewegliche Elektronen (VE) = -
Atomrümpfe = +
Elektronengas = alle Minus zusammen = alle frei bewegliche Elektronen zwischen Atomrümpfe
Elektronengasmodell = frei bewegliche Elektronen plus Atomrümpfe
Erklärung der Eigenschaften von Metallen mit der Metallbindung:
Elektrische Leitfähigkeit
frei bewegliche Elektrone
Erklärung der Eigenschaften von Metallen mit der Metallbindung:
Duktilität
Atomrümpfe werden bei Krafteinwirkungen verschoben, ABER sie bleiben im Elektronengas eingebettet
Erklärung der Eigenschaften von Metallen mit der Metallbindung:
meist hohe Dichte
dichte Kugelpackungen und hohe Koordinationszahl (=direkte Nachbaren im Gitter)
Erklärung der Eigenschaften von Metallen mit der Metallbindung:
gute Wärmeleitfähigkeit
schwingende Atomrümpfe und freie Elektronen
Erklärung der Eigenschaften von Metallen mit der Metallbindung:
Glanz
freie Elektronen absorbieren das Licht von allen Wellenlängen und emittieren es wieder (senden es wieder aus)
Wieso sinkt bei Temperaturerhöhung die Wärme-Leitfähigkeit von Metallen?
Weil die nun stärker schwingenden Atomrümpfe (Voraussetzung für gute Wärmeleitfähigkeit) den Elektronenfluss behindern
