Metalle
Arbeit zu Metallen
Arbeit zu Metallen
Wie spürt man Sodbrennen?
Ein brennendes Gefühl in der Magengegend, und in der Speiseröhre(Rachen)
Was enthält Magensaft?
Wasser, gelöste Salzsäure, eiweißspaltende Enzyme, Magensäure(0,3%ige Sälzsaüre)
Chemische schreibweise von Salzsäure:
HCl
Wesshalb frisst sich die Magensäure nicht durch die Magenwand?
Weil die Magenschleimhaut die Mgenwand schützt
Wie würde sich der Universalindikator bei Magensäure färben?
dunkelrot ph=1
Gib Ratschläge bei Sodbrennen ohne Einsatz von Medikamenten.
viel Wasser trinken, stress vermeiden, verhalten ändern
Warum kann man bei Sodbrennen nicht einfach etwas Lauge trinken ?
Weil Laugen genauso ätzend sind wie saüren.
Steckbrief von Schwefelsäure:
Formel:
Farbe :
Aggregatzustand:
Verwendung:
Reaktion mitWasser:
Reaktion mit Silber oder Kupfer:
Formel: H2SO4
Farbe : farblos
Aggregatzustand: flüssig
Verwendung: Waschmittel,Batteriesäure, Farbstoffe
Reaktion mit
Wasser: unter Wärmeentwicklung
reaktion mit zersetzt Baumwolle und Papier zu Kohlartigen Produkten
Baumwolle oder
Papier:
Reaktion mit Silber
oder Kupfer: löst sich unter bildung von Schwefelchlorid auf
Der Universalindikator färbt sich in Schwefelsäure rot.
Verdünnte Schewelsäure leitet den elektrischen Strom. Das ist eine typische Eigenschaft verdünnter Säuren.
Verdünnte Schwefelsäure reagiert mit unedlen Metallen wie Magnesium, dabei wird Wasser frei.
Die verdünnteSchwefelsäure iststark wasseranziehend, deshalb zerstört sie Zucker.
Hygroskopisch bedeutet Wasser an sich ziehend.
Beim verdünnen vonkonzentrierter Schwefelsäure zuerst die Schwefelsäure in ein Becherglas geben und dann das Wasser nachgießen
Steckbrief Chlor:
Wertigkeit:
Atommasse:
Zahl der Protonen:
Zahl der Elektronen:
Zahl der Neutronen:
Zahl der Schalen:
Zahl der Außenelektronen:
Wertigkeit:1
Atommasse:36
Zahl der Protonen:17
Zahl der Elektronen:17
Zahl der Neutronen:19
Zahl der Schalen:3
Zahl der Außenelektronen:7
Säuren ph? farbe?
orange - rot
ph=1-6.5
neutral ph? farbe?
grün
ph=7
laugen ph? farbe?
blau - grün
7.5-15
werden auch alkalisch genannt
Wie kann man Säuren nachweisen?
ph-Streifen, Universalindikator, Acidometer-set
Nenne 3 nathürliche säuren.
Milch-säure
Zitronen-säure
Apfel-säure
Was können Säuren verursachen?
-gelbe Haut
-verätzungen
-verbrennungen
-Lungenentzündung
-lösen kalk auf
Was löst Gold und Platin auf?
Königswasser
Was ist ein Indikator?
mit einem Indikator kann man herausfinden ob etwas eine Lauge oder eine Säure ist (ph.Wert wird ermittelt)
Atombindung
Beispiele:
Kleinste teilchen:
Entstehung der Bindung :
Eigenschaften
Beispiele: H2, O2, H2O
kleinste Teilchen: Moleküle
Entsstehung der Bindung: Bindung geminsamer elektronenpaare
Eigenschaften :
-elektroneutral
-nichtmetallatome
-keine elektrische leitfähigkeit
-meist flüchtige stoffe
-niedrige Schmelz-und Siedetemperatur
Metallbindung
Beispiele:
Kleinste teilchen:
Entstehung der Bindung :
Eigenschaften
Beispiele: alle Metalle, Fe, Ag
Kleinste teilchen: positive Metallionen, Elektronengas
Entstehung der Bindung : Elektronengas hält die Metallionen zusammen
Eigenschaften:
-Wärmeleitfähigkeit
-Glanz
-elektrische Leitfähigkeit
-lichtundurchlässig
-fest
ionenbindung
Beispiele:
Kleinste teilchen:
Entstehung der Bindung :
Eigenschaften
Beispiele: NaCl
Kleinste teilchen: positive Metallionen ,negative Nichtmetallionen
Entstehung der Bindung : Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen
Eigenschaften:
-fest, spröde
-Metallionen und Nichtmetallionen
-hohe Siede- und Schmelzpunkte
-keine elektrische Leitfähigkeit
Was sind Legierungen?
Legierungen sind Metallgemische
(besteht aus mehreren Stoffen(Metallen))
Was sind Leitermetalle und welche vorteile haben sie?
-der fremdstoffgehalt liegt unter 0,1%
-es sind reine metalle
- jede verunreinigung verschlechtert die elektrische Leitfähigkeit
Was sind Konstruktionsmetalle un welche Vorteile haben sie?
-sind Legierungen
-siend hart uns zäh(stabil)
-werden für Autoteile oder Fahrradrahmen verwendet wegen ihrer stabilität
Metalle
Beispiele:
Aggregatzustand:
Wodurch kommt die Bindung zusatnde:
Eigenschaften:
Warum haben Metalle diese Eigenschaften:
Beispiele: Aluminium, Eisen, Magnesium, Kupfer
Aggregatzustand(bei Raumtemperatur):fest(ausnahmen Quecksilber)
Wodurch kommt die Bindung zusatnde: Anziehungskräfte zwischen den positiv geladenen Metallionen un den negativ geladenen Elektronen
Eigenschaften:
-fest
-glänzend
-gute Wärmeleiter
-gute elektrische Leiter
-Verformbarkeit, zäh
-
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Flashcards
Wie spürt man Sodbrennen?
Ein brennendes Gefühl in der Magengegend, und in der Speiseröhre(Rachen)
Was enthält Magensaft?
Wasser, gelöste Salzsäure, eiweißspaltende Enzyme, Magensäure(0,3%ige Sälzsaüre)
Chemische schreibweise von Salzsäure:
HCl
Wesshalb frisst sich die Magensäure nicht durch die Magenwand?
Weil die Magenschleimhaut die Mgenwand schützt
Wie würde sich der Universalindikator bei Magensäure färben?
dunkelrot ph=1
Gib Ratschläge bei Sodbrennen ohne Einsatz von Medikamenten.
viel Wasser trinken, stress vermeiden, verhalten ändern
Warum kann man bei Sodbrennen nicht einfach etwas Lauge trinken ?
Weil Laugen genauso ätzend sind wie saüren.
Steckbrief von Schwefelsäure:
Formel:
Farbe :
Aggregatzustand:
Verwendung:
Reaktion mitWasser:
Reaktion mit Silber oder Kupfer:
Formel: H2SO4
Farbe : farblos
Aggregatzustand: flüssig
Verwendung: Waschmittel,Batteriesäure, Farbstoffe
Reaktion mit
Wasser: unter Wärmeentwicklung
reaktion mit zersetzt Baumwolle und Papier zu Kohlartigen Produkten
Baumwolle oder
Papier:
Reaktion mit Silber
oder Kupfer: löst sich unter bildung von Schwefelchlorid auf
Der Universalindikator färbt sich in Schwefelsäure rot.
Verdünnte Schewelsäure leitet den elektrischen Strom. Das ist eine typische Eigenschaft verdünnter Säuren.
Verdünnte Schwefelsäure reagiert mit unedlen Metallen wie Magnesium, dabei wird Wasser frei.
Die verdünnteSchwefelsäure iststark wasseranziehend, deshalb zerstört sie Zucker.
Hygroskopisch bedeutet Wasser an sich ziehend.
Beim verdünnen vonkonzentrierter Schwefelsäure zuerst die Schwefelsäure in ein Becherglas geben und dann das Wasser nachgießen
Steckbrief Chlor:
Wertigkeit:
Atommasse:
Zahl der Protonen:
Zahl der Elektronen:
Zahl der Neutronen:
Zahl der Schalen:
Zahl der Außenelektronen:
Wertigkeit:1
Atommasse:36
Zahl der Protonen:17
Zahl der Elektronen:17
Zahl der Neutronen:19
Zahl der Schalen:3
Zahl der Außenelektronen:7
Säuren ph? farbe?
orange - rot
ph=1-6.5
neutral ph? farbe?
grün
ph=7
laugen ph? farbe?
blau - grün
7.5-15
werden auch alkalisch genannt
Wie kann man Säuren nachweisen?
ph-Streifen, Universalindikator, Acidometer-set
Nenne 3 nathürliche säuren.
Milch-säure
Zitronen-säure
Apfel-säure
Was können Säuren verursachen?
-gelbe Haut
-verätzungen
-verbrennungen
-Lungenentzündung
-lösen kalk auf
Was löst Gold und Platin auf?
Königswasser
Was ist ein Indikator?
mit einem Indikator kann man herausfinden ob etwas eine Lauge oder eine Säure ist (ph.Wert wird ermittelt)
Atombindung
Beispiele:
Kleinste teilchen:
Entstehung der Bindung :
Eigenschaften
Beispiele: H2, O2, H2O
kleinste Teilchen: Moleküle
Entsstehung der Bindung: Bindung geminsamer elektronenpaare
Eigenschaften :
-elektroneutral
-nichtmetallatome
-keine elektrische leitfähigkeit
-meist flüchtige stoffe
-niedrige Schmelz-und Siedetemperatur
Metallbindung
Beispiele:
Kleinste teilchen:
Entstehung der Bindung :
Eigenschaften
Beispiele: alle Metalle, Fe, Ag
Kleinste teilchen: positive Metallionen, Elektronengas
Entstehung der Bindung : Elektronengas hält die Metallionen zusammen
Eigenschaften:
-Wärmeleitfähigkeit
-Glanz
-elektrische Leitfähigkeit
-lichtundurchlässig
-fest
ionenbindung
Beispiele:
Kleinste teilchen:
Entstehung der Bindung :
Eigenschaften
Beispiele: NaCl
Kleinste teilchen: positive Metallionen ,negative Nichtmetallionen
Entstehung der Bindung : Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen
Eigenschaften:
-fest, spröde
-Metallionen und Nichtmetallionen
-hohe Siede- und Schmelzpunkte
-keine elektrische Leitfähigkeit
Was sind Legierungen?
Legierungen sind Metallgemische
(besteht aus mehreren Stoffen(Metallen))
Was sind Leitermetalle und welche vorteile haben sie?
-der fremdstoffgehalt liegt unter 0,1%
-es sind reine metalle
- jede verunreinigung verschlechtert die elektrische Leitfähigkeit
Was sind Konstruktionsmetalle un welche Vorteile haben sie?
-sind Legierungen
-siend hart uns zäh(stabil)
-werden für Autoteile oder Fahrradrahmen verwendet wegen ihrer stabilität
Metalle
Beispiele:
Aggregatzustand:
Wodurch kommt die Bindung zusatnde:
Eigenschaften:
Warum haben Metalle diese Eigenschaften:
Beispiele: Aluminium, Eisen, Magnesium, Kupfer
Aggregatzustand(bei Raumtemperatur):fest(ausnahmen Quecksilber)
Wodurch kommt die Bindung zusatnde: Anziehungskräfte zwischen den positiv geladenen Metallionen un den negativ geladenen Elektronen
Eigenschaften:
-fest
-glänzend
-gute Wärmeleiter
-gute elektrische Leiter
-Verformbarkeit, zäh
