Lektion 5: Chemie BK Die chemische Reaktion, Schüsseler
Lektion 5 Schüsseler
Lektion 5 Schüsseler
Nenne die Grundtypen der chemischen Reaktion
-Synthese
-Analyse
-Umsetzung
Beispiel Synthese
A + B --> AB
Element als Reinstoff + Element als Reinstoff --> Verbindung
Edukt + Edukt --> Produkt
Magnesium + Sauerstoff --> Magnesiumoxid (=Salz)
2 Mg + O2 --> 2 MgO
Beispiel Analyse
AB --> A + B
Verbindung --> Element + Element
Beispiel Umsetzung
AB + C ---> A + BC
AB + CD --> AC + BD
Experiment: 2 Na + 2H2O --> H2 (Peil nach oben = schnell entzündbar) + 2NaOH
Bemerkung zu Grundtypen der chemischen Reakton
Chemische Reaktionenen = nur Veränderungen der Elektronenhülle
Bedeutung: die an der Reaktion beteiligten Atomsorten sind vor & nach der Reaktion dieselben
Gesetz von der Erhaltung der Masse
Bei einer chemischen Reaktion gilt: Summe der Masse der Edukte = Summe der Masse der Produkte
Das bedeutet: nur Veränderung der Elektronenhülle (und nicht am Kern!)
Betreffend Gesetz von der Erhaltung der Masse
Wie kann man das Gesetz von der Erhaltung der Masse experimentell überprüfen und welche Voraussetzung muss dabei gegeben sein?
Versuch: Verbrennung von Zündhölzer im GESCHLOSSENEN System
Einschränkung: E=m •c2
(Massenverlust im Kernreaktor berücksichtigen (bei Kernreaktionen) --> in userem Fall nicht)
Betreffend Gesetz von der Erhaltung der Masse
Welche Systeme unterscheidet man? Unterschiede und Beispiele! = Thermodynamische Systeme
-offenes System (oben Gefäss: Stoffaustausch): Stoff und Energieaustausch möglich (Stoffaustausch&energieaustausch mit der Umgebung), Apfel, Zelle, Ergasaustausch, Kochtopf
-geschlossenes System (oben Gefäss: Korken): Energieaustausch möglich, Batterie, Bier, Glühbirne, Partyleuchtstäbe, zeug in verstopftem Reagenzglas, Taschenwärme
-isoliertes System (oben Gefäss: Korken): nichts möglich, Thermoskanne, Kernreaktor
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Lernkarten
Nenne die Grundtypen der chemischen Reaktion
-Synthese
-Analyse
-Umsetzung
Beispiel Synthese
A + B --> AB
Element als Reinstoff + Element als Reinstoff --> Verbindung
Edukt + Edukt --> Produkt
Magnesium + Sauerstoff --> Magnesiumoxid (=Salz)
2 Mg + O2 --> 2 MgO
Beispiel Analyse
AB --> A + B
Verbindung --> Element + Element
Beispiel Umsetzung
AB + C ---> A + BC
AB + CD --> AC + BD
Experiment: 2 Na + 2H2O --> H2 (Peil nach oben = schnell entzündbar) + 2NaOH
Bemerkung zu Grundtypen der chemischen Reakton
Chemische Reaktionenen = nur Veränderungen der Elektronenhülle
Bedeutung: die an der Reaktion beteiligten Atomsorten sind vor & nach der Reaktion dieselben
Gesetz von der Erhaltung der Masse
Bei einer chemischen Reaktion gilt: Summe der Masse der Edukte = Summe der Masse der Produkte
Das bedeutet: nur Veränderung der Elektronenhülle (und nicht am Kern!)
Betreffend Gesetz von der Erhaltung der Masse
Wie kann man das Gesetz von der Erhaltung der Masse experimentell überprüfen und welche Voraussetzung muss dabei gegeben sein?
Versuch: Verbrennung von Zündhölzer im GESCHLOSSENEN System
Einschränkung: E=m •c2
(Massenverlust im Kernreaktor berücksichtigen (bei Kernreaktionen) --> in userem Fall nicht)
Betreffend Gesetz von der Erhaltung der Masse
Welche Systeme unterscheidet man? Unterschiede und Beispiele! = Thermodynamische Systeme
-offenes System (oben Gefäss: Stoffaustausch): Stoff und Energieaustausch möglich (Stoffaustausch&energieaustausch mit der Umgebung), Apfel, Zelle, Ergasaustausch, Kochtopf
-geschlossenes System (oben Gefäss: Korken): Energieaustausch möglich, Batterie, Bier, Glühbirne, Partyleuchtstäbe, zeug in verstopftem Reagenzglas, Taschenwärme
-isoliertes System (oben Gefäss: Korken): nichts möglich, Thermoskanne, Kernreaktor
