lalala
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Cartes-fiches
C
Molare Konzentration
in mol/L
c = n: V = (m:M) : (m:rho) wobei m in gramm und M in gramm/mol=u=Da
H
Reatkionsenthalpie n kJ
kann aus Bindungsenthalpie berechnet werden
Vorkommen: endotherm/exotherme Reatkion
H > 0
endotherme Reaktion
schwitzen
kann spontan ablaufen
H < 0
exotherme Reaktion
Verbrennung
T
Temperatur
Angabe in Formeln: K
0 K = -273,15 °C
S
Unordnung in J/K
S>0
Unordnung nimmt zu
S<0
Unordnung nimmt ab
G
freie Enthalpie = freie Reaktionsenthalpie
in _
Vorkommen: exergonische/endergonische Reaktion
Beispiel 1: Säure + Alkohol --> (endergonisch) Ether und Wasser
Beispiel 2: Säure + Alkohol <-- (exergonisch) Ether und Wasser
G<0
exergonische Reaktion
läuft spontan ab
G>0
endergonische Reaktion
läuft nicht spontan ab
R
Gaskonstante
R = 8,3415 K / (K mal mol)
K
- Gleichgewichtskonstante
- Auskunft über Gleichgewichtslage
- nur von Temperatur abhängig
- siehe Formel Massenwirkungsgesetz
- Beeinflussbar durch:
- Konzentrationsänderung
- Temperaturänderung : Steigerung endotherme Reaktion im vgl. exotherme Reaktion
- Druckänderung
K = 1
Folge: G = 0
Gleichgewicht in Mitte
K > 1
Folge: G < 0
Gleichgewicht auf Produktseite
K < 1
Folge: G > 1
Gleichgewicht auf Eduktseite
Formel treibende Kraft/Gibbsche Energie
G = H - (T mal s)
Formel Reversible Reaktion --> Van't Hoff
G = -R mal T mal ln(K)
