Kap. 4
Periodensystem
Periodensystem
in welche drei Obergruppen lassen sich die Elemente einteilen; was sind deren Eigenschaften?
- Metalle:
- Schimmern
- leiten Strom und Wärme
- Bilden Kationen (geben Elektronen ab, pos. geladene Ionen)
- Halbmetalle
- Eigenschaften zwischen Metallen und Nichtmetallen
- je nach Modifikation andere Eigenschaften
- Nichtmetalle
- Kein Schimmern
- schlechte Wärme und Stromleiter
- bilden Anionen (nehmen Elektronen auf, neg. geladene Ionen)
Nenne die 8 Hauptgruppenund und die Elemente der ersten drei Perioden
was sind die Eigenschaften der Gruppe?
- Alkalimetalle
- Lithium
- Natrium
- Kalium
- ein Valenzelektron => hohe Reaktivitaet
- aufgrund hoher Reaktivitaet kommen Elemente in der Natur nur in Verbindung mit elektronegativen Elementen vor
- Erdalkalimetalle
- Berylium
- Magnesium
- Calcium
- leichte Metalle
- 2 Valenzelektronen => hohe Reaktivitaet
- kommen in der Natur nur in Verbindung mit elektronegativen Elementen vor
- Borgruppe
- Bor
- Aluminium
- Gallium
- drei Valenzelektronen
- Bor ist reaktionstraege; restliche Elemente reaktionsfreudig
- Kohlenstoffgruppe
- Kohlenstoff
- Silicium
- Germanium
- vier Valenzelektronen
- Stickstoffgruppe
- Stickstoff
- Phosphor
- Arsen
- fuenf Valenzelektronen
- Sauerstoffgruppe
- Sauerstoff
- Schwefel
- Selen
- sechs Valenzelektronen
- Halogene
- Fluor
- Chlor
- Brom
- sieben Valenzelektronen => stark elektronennegativ
- Nichtmetalle, die sich mit Metallen unter Salzbildung vereinigen
- Edelgase
- Helium
- Neon
- Argon
- acht Valenzelektronen(H zwei) => Edelgaskonfiguration => sehr reaktionstraege
- einzige Elemente die in der Natur atomar vorkommen
Nenne die Eigenschaften der Elemente aus der Nebengruppen (4)
- Metalle mit hohem Schmelzpunkten (Ausnahme Gruppe 12)
- bilden mit Halogenen und elektronegativen Elementen Salze und mit Metalle Legierungen
- Verwendungszwecke sind sehr unterschiedlich
- jedes Metall hat seine individuellen Eigenschaften
was ist der Unterschied zwischen 'Ionisierungsenergie' und 'Elektronenaffinitaet'
Ionisierungsenergie: noetige Energie um ein E- vom Atom zu loesen
Elektronenaffinitaet: Energie, die frei wird, wenn ein E- zusaetzlich zum Atom hinzugefuegt wird
was ist ein Ionengitter?
Salzgitter => unterschiedlich geladene Ionen in einem Loesungsmittel ziehen sich gegenseitig an und bilden eine Gitterstruktur aus.
Nenne die Nomenklaturregeln fuer binaere Verbindungen (6)
- Name des ersten Elements + lat. Stammname des zweiten Elements (z.B. Eisenoxid)
- Indices mit gri. Zahlenwoertern vor Element (mono, tri usw.)
- zuerst das Metall (Kation)
- Hauptgruppen Metallen keine Zahlenwoerter, bei Nebengruppen Metallen Ladung in roem. Zahlen hinter dem Element
- Elektronegativeres Element an zweiter Stelle
- Elemente der 4 und 5 Gruppen immer zuerst
was sind Isotope?
Elemente mit unterschiedlicher Anzahl Neutronen
was ist die Funktion der Neutronen?
Abstossung zwischen den Protonen in einem Atom ist zu gross.
Neutronen halten die Protonen zusammen und so den Kern stabil
(Ausnahme H)
Intepretiere folgende Abbildung.
- schwarze Gerade = gleiche Anz. Protonen wie Neutronen
- ab einer gewissen Groesse des Kerns, braucht es mehr Neutronen als Protonen, um Kern stabil zu halten
- schwarze Punkte = Kern Stabil
- keine schwarze Punkte = Kern instabil
Nenne die drei verschiedenen Strahlen, die beim Zerfall radioaktiver Stoffe frei werden.
- Eigenschaften
- Alpha-Strahlen
- Alpha-Teilchen sind identisch mit Heliumkernen (2 Protonen, 2 Neutronen, 0 Elektronen)
- geringe Reichweite, werden durch ein Blatt Papier abgehalten
- Beta-Strahlen
- Neutron wird in ein Proton und Elektron umgewandelt. Proton belibt im Kern, Elektron wird abgestrahlt => Element bekommt hoehere Ordnungszahl
- werden durch duenne Metallfolie abgehlten
- Gamma-Strahlen
- nach radioaktivem Zerfall (Abstrahlung Alpha/ - Beta-Strahlen), befindet sich Atom n einem angeregten Zustand => Anregungsenergie wird durch Gamma-Strahlen abgebaut
- Gamma-Strahlung ist nur Begleiterscheinung von anderen Zerfallserscheinung
- bestehen aus Photonen
- werden erst durch mehrere cm / m Matereie aufgehalten
- nach radioaktivem Zerfall (Abstrahlung Alpha/ - Beta-Strahlen), befindet sich Atom n einem angeregten Zustand => Anregungsenergie wird durch Gamma-Strahlen abgebaut
warum laesst sich mit der Radiocarbon-Methode das Alter eines toten Organismus feststellen?
- nach Tod, nimmt C14-Gehalt im Koerper stetig ab, da Gehalt nicht mehr durch Nahrungsaufnahme kompensiert werden kann.
- C14 zerfaellt mit einer Halbwertszeit von 5730 Jahren durch Beta-Zerfall zu N-Kernen
- je nach Konzentration von C14 im Koerper, kann auf Todeszeitpunkt geschlossen werden
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Cartes-fiches
in welche drei Obergruppen lassen sich die Elemente einteilen; was sind deren Eigenschaften?
- Metalle:
- Schimmern
- leiten Strom und Wärme
- Bilden Kationen (geben Elektronen ab, pos. geladene Ionen)
- Halbmetalle
- Eigenschaften zwischen Metallen und Nichtmetallen
- je nach Modifikation andere Eigenschaften
- Nichtmetalle
- Kein Schimmern
- schlechte Wärme und Stromleiter
- bilden Anionen (nehmen Elektronen auf, neg. geladene Ionen)
Nenne die 8 Hauptgruppenund und die Elemente der ersten drei Perioden
was sind die Eigenschaften der Gruppe?
- Alkalimetalle
- Lithium
- Natrium
- Kalium
- ein Valenzelektron => hohe Reaktivitaet
- aufgrund hoher Reaktivitaet kommen Elemente in der Natur nur in Verbindung mit elektronegativen Elementen vor
- Erdalkalimetalle
- Berylium
- Magnesium
- Calcium
- leichte Metalle
- 2 Valenzelektronen => hohe Reaktivitaet
- kommen in der Natur nur in Verbindung mit elektronegativen Elementen vor
- Borgruppe
- Bor
- Aluminium
- Gallium
- drei Valenzelektronen
- Bor ist reaktionstraege; restliche Elemente reaktionsfreudig
- Kohlenstoffgruppe
- Kohlenstoff
- Silicium
- Germanium
- vier Valenzelektronen
- Stickstoffgruppe
- Stickstoff
- Phosphor
- Arsen
- fuenf Valenzelektronen
- Sauerstoffgruppe
- Sauerstoff
- Schwefel
- Selen
- sechs Valenzelektronen
- Halogene
- Fluor
- Chlor
- Brom
- sieben Valenzelektronen => stark elektronennegativ
- Nichtmetalle, die sich mit Metallen unter Salzbildung vereinigen
- Edelgase
- Helium
- Neon
- Argon
- acht Valenzelektronen(H zwei) => Edelgaskonfiguration => sehr reaktionstraege
- einzige Elemente die in der Natur atomar vorkommen
Nenne die Eigenschaften der Elemente aus der Nebengruppen (4)
- Metalle mit hohem Schmelzpunkten (Ausnahme Gruppe 12)
- bilden mit Halogenen und elektronegativen Elementen Salze und mit Metalle Legierungen
- Verwendungszwecke sind sehr unterschiedlich
- jedes Metall hat seine individuellen Eigenschaften
was ist der Unterschied zwischen 'Ionisierungsenergie' und 'Elektronenaffinitaet'
Ionisierungsenergie: noetige Energie um ein E- vom Atom zu loesen
Elektronenaffinitaet: Energie, die frei wird, wenn ein E- zusaetzlich zum Atom hinzugefuegt wird
was ist ein Ionengitter?
Salzgitter => unterschiedlich geladene Ionen in einem Loesungsmittel ziehen sich gegenseitig an und bilden eine Gitterstruktur aus.
Nenne die Nomenklaturregeln fuer binaere Verbindungen (6)
- Name des ersten Elements + lat. Stammname des zweiten Elements (z.B. Eisenoxid)
- Indices mit gri. Zahlenwoertern vor Element (mono, tri usw.)
- zuerst das Metall (Kation)
- Hauptgruppen Metallen keine Zahlenwoerter, bei Nebengruppen Metallen Ladung in roem. Zahlen hinter dem Element
- Elektronegativeres Element an zweiter Stelle
- Elemente der 4 und 5 Gruppen immer zuerst
was sind Isotope?
Elemente mit unterschiedlicher Anzahl Neutronen
was ist die Funktion der Neutronen?
Abstossung zwischen den Protonen in einem Atom ist zu gross.
Neutronen halten die Protonen zusammen und so den Kern stabil
(Ausnahme H)
Intepretiere folgende Abbildung.
- schwarze Gerade = gleiche Anz. Protonen wie Neutronen
- ab einer gewissen Groesse des Kerns, braucht es mehr Neutronen als Protonen, um Kern stabil zu halten
- schwarze Punkte = Kern Stabil
- keine schwarze Punkte = Kern instabil
Nenne die drei verschiedenen Strahlen, die beim Zerfall radioaktiver Stoffe frei werden.
- Eigenschaften
- Alpha-Strahlen
- Alpha-Teilchen sind identisch mit Heliumkernen (2 Protonen, 2 Neutronen, 0 Elektronen)
- geringe Reichweite, werden durch ein Blatt Papier abgehalten
- Beta-Strahlen
- Neutron wird in ein Proton und Elektron umgewandelt. Proton belibt im Kern, Elektron wird abgestrahlt => Element bekommt hoehere Ordnungszahl
- werden durch duenne Metallfolie abgehlten
- Gamma-Strahlen
- nach radioaktivem Zerfall (Abstrahlung Alpha/ - Beta-Strahlen), befindet sich Atom n einem angeregten Zustand => Anregungsenergie wird durch Gamma-Strahlen abgebaut
- Gamma-Strahlung ist nur Begleiterscheinung von anderen Zerfallserscheinung
- bestehen aus Photonen
- werden erst durch mehrere cm / m Matereie aufgehalten
- nach radioaktivem Zerfall (Abstrahlung Alpha/ - Beta-Strahlen), befindet sich Atom n einem angeregten Zustand => Anregungsenergie wird durch Gamma-Strahlen abgebaut
warum laesst sich mit der Radiocarbon-Methode das Alter eines toten Organismus feststellen?
- nach Tod, nimmt C14-Gehalt im Koerper stetig ab, da Gehalt nicht mehr durch Nahrungsaufnahme kompensiert werden kann.
- C14 zerfaellt mit einer Halbwertszeit von 5730 Jahren durch Beta-Zerfall zu N-Kernen
- je nach Konzentration von C14 im Koerper, kann auf Todeszeitpunkt geschlossen werden
