Nennen Sie die wichtigsten 4 Bindungsarten in einem Festkörper und ordnen Sie diese gemäss der Bindungsenergie.
- ionische Bindung
- kovalente Bindung
- metallische Bindung
- Van-der-Waals Bindung
Wieso sind Metalle elektrisch leitend?
Metalle verfügen über gemeinsame Valenzelektronen aller beteiligter Atome (Elektronengas); es handelt sich dabei um eine ungerichtete Bindung zwischen dem Elektronengas und den positiv geladenen Atomrümpfen. Wird nun ein externer Strom angelegt, können die frei beweglichen Elektronen sich in einer Richtung bewegen
x,y,z
Kristallographische Punkte
[u,v,w]
Kristallographische Richtungen
<uvw>
Gesamtheit aller Kristallrichtungen desselben Typs
(hkl)
Kristallflächen/ Ebenen im Kristallgitter
{hkl}
Kristallformen, d.h. die Menge aller symmetrisch äquivalenten Flächen
Welches ist die Stapelfolge in kubisch flächenzentrierten Kristallen, welche in hexagonal dichtest gepackten?
kfz --> A-B-C
hdp --> A-B-A
Nennen Sie eine typische Stapelfolge in einem Zwillingsdefekt
A-B-C-B-A
Benennen Sie in der untenstehenden Einheitszelle den Punkt A, die Richtung B und die Ebene C mit den kristallographisch korrekten Bezeichnungen.
A 0.5, 0, 0.5
B [-0.5, -0.5, 1]
C m, n, p: 1,∞, 1 (h, k, l): (1, 0, 1)
Vervollständigen Sie
Bravais-Gitter: Kubisch Flächenzentriert
Kürzel d/e:
Seitenlängen:
Winkel:
Koordinationszahl:
Atome in Elementarzelle:
Kürzel d/e: kfz/ fcc
Seitenlängen: a=b=c
Winkel: a=b=c=90°
Koordinationszahl: 12
Atome in Elementarzelle: 4
Vervollständigen Sie
Bravais-Gitter: Kubisch Raumzentriert
Kürzel d/e:
Seitenlängen:
Winkel:
Koordinationszahl:
Atome in Elementarzelle:
Kürzel d/e: krz/ bcc
Seitenlängen: a=b=c
Winkel: a=b=c=90°
Koordinationszahl: 8
Atome in Elementarzelle: 2
Vervollständigen Sie
Bravais- Gitter: Hexagonal dichteste Packung
Kürzel d/e:
Seitenlängen:
Winkel:
Koordinationszahl:
Atome in Elementarzelle:
Kürzel d/e: hdp/ hcp
Seitenlängen: a=b≠c
Winkel: a=b=90°, c=120°
Koordinationszahl: 12
Atome in Elementarzelle: 6
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Cartes-fiches
Nennen Sie die wichtigsten 4 Bindungsarten in einem Festkörper und ordnen Sie diese gemäss der Bindungsenergie.
- ionische Bindung
- kovalente Bindung
- metallische Bindung
- Van-der-Waals Bindung
Wieso sind Metalle elektrisch leitend?
Metalle verfügen über gemeinsame Valenzelektronen aller beteiligter Atome (Elektronengas); es handelt sich dabei um eine ungerichtete Bindung zwischen dem Elektronengas und den positiv geladenen Atomrümpfen. Wird nun ein externer Strom angelegt, können die frei beweglichen Elektronen sich in einer Richtung bewegen
x,y,z
Kristallographische Punkte
[u,v,w]
Kristallographische Richtungen
<uvw>
Gesamtheit aller Kristallrichtungen desselben Typs
(hkl)
Kristallflächen/ Ebenen im Kristallgitter
{hkl}
Kristallformen, d.h. die Menge aller symmetrisch äquivalenten Flächen
Welches ist die Stapelfolge in kubisch flächenzentrierten Kristallen, welche in hexagonal dichtest gepackten?
kfz --> A-B-C
hdp --> A-B-A
Nennen Sie eine typische Stapelfolge in einem Zwillingsdefekt
A-B-C-B-A
Benennen Sie in der untenstehenden Einheitszelle den Punkt A, die Richtung B und die Ebene C mit den kristallographisch korrekten Bezeichnungen.
A 0.5, 0, 0.5
B [-0.5, -0.5, 1]
C m, n, p: 1,∞, 1 (h, k, l): (1, 0, 1)
Vervollständigen Sie
Bravais-Gitter: Kubisch Flächenzentriert
Kürzel d/e:
Seitenlängen:
Winkel:
Koordinationszahl:
Atome in Elementarzelle:
Kürzel d/e: kfz/ fcc
Seitenlängen: a=b=c
Winkel: a=b=c=90°
Koordinationszahl: 12
Atome in Elementarzelle: 4
Vervollständigen Sie
Bravais-Gitter: Kubisch Raumzentriert
Kürzel d/e:
Seitenlängen:
Winkel:
Koordinationszahl:
Atome in Elementarzelle:
Kürzel d/e: krz/ bcc
Seitenlängen: a=b=c
Winkel: a=b=c=90°
Koordinationszahl: 8
Atome in Elementarzelle: 2
Vervollständigen Sie
Bravais- Gitter: Hexagonal dichteste Packung
Kürzel d/e:
Seitenlängen:
Winkel:
Koordinationszahl:
Atome in Elementarzelle:
Kürzel d/e: hdp/ hcp
Seitenlängen: a=b≠c
Winkel: a=b=90°, c=120°
Koordinationszahl: 12
Atome in Elementarzelle: 6
