Götterdämmerrung Teil 2
seite 10-18 Seiten der Götterdämmerung
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Lernkarten
Was ist eine Ionische Bindung
Die Anziehung zwischen zwei entgegengesetzter Ladunegn
Beschreieb die Bildung eines Ionenpaares anhand des Beispiels Cholr und Kalium
Das Chlor nimmt ein vom Kalium abgestossenes Elektron auf. Die Gesammtenergieänderung besteht nun aus drei Beträgen.
Was ist die Gitterenergie
Ist ein Maß für die ionische Stärke einer Bindung. Die Gitterenergieeiens Festkörpers ist die Standartenthalpieänderung für die Umwandlung von Fest in Gas udn sit immer endotherm
Was ist der Haber-Born-Kreislauf
Der Haber-Born-.Kreislauf zeigt die einzellschritte der Enthalpieänderung an und wird dazu verwendet um fehelende Enthalpieänderungen zu berechen
Wann bildet sich eine Ionische Bindung
Wenn die Energeid die benötigt wird die benötigtre Bindungsenergie übersteigt.
Wann ist eien Ionische bi9ndung günstig
Wenn die Ionisierungsenergie des Kation klein ikst und die Elektronaffinität des Anions Groß ist. Daher werden bevorzugt s-Blockelemenet und p-Blockelemente verwendet
Was ist die Pseudoedelgaskonfiguration
Das Atom verscuht eine möglich abgeschlossene Schale zu besitzetn. Daher nehemen p-Blockelemente elektronen auf und s-Blockelemente geben gerne welche ab. Dies dient der Stabilität des Atoms
Was ist eine Kovalente Bindung
Eine Bindung in der sich zwei Atome ein Elektron Teilt
Was ist die OKtetregel
Die oktetregel besagt das Atome anstrebne immer 8 Valenzelektronen zu besitzen. Dies regel gilt nur für die ersten beiden perioden da danch elektronen in der d-schale eingebaut werden können.
Wie ist eine Lewis-Säure und eine Lewis-Base definiert
Eine Lewis-Säure ist ein Elektronenpaarakzeptator und eine Lewis-Base eine Elektronenpaardonator
Gib ein Beispiel für die Lewis-Säure-Base mit H+
Ein H+ nimmt ein Eeltkron von Ammonium auf. Daher ist H+ eine Säure und Ammonium eine Base
Was ist die Resonaz
Wenn ein Molekühl nicht eine gewisse Struktur hat sondern verschieden arten von Möglichkeiten wie NO3-. treten diese verschidene Arten in einer mischung auf. Diese Mischung ist die Resonanz
Was sind die Ausnahmend er Oktetregel
Erweitertes Oktett: Ab der dritten Perioden kann eine Atom mehr als 8 Valenzelektronen aufnehemen
Unvollständiges OKtett: Wenn es weniger als 8 Valenzelektonen hat wie zB bei BF3
Molekühle mit ungerader Valenzeleketronenzahl: Diese haben meist 7 Valenzelektroen und sind sehr Reaktiv. Deswegen nennt man sie Radikale
Wann ist dei Elektronenpaarabstoßung am stärkesten und wann am schwächsten
Zwei einame Elektronenpaare sind stärker als ein Einsmes Paar und ein Bindendes Paar
Ein Einsmes Paar und ein Bindendes Paar sind stärker als zwei bindende Elektronenpaare
Welche einflüsse hat der Bidnungsty (einfach, zweifach, dreifach) auf die Bindungsenthalpie
3-fachbindungen sinda am stärksten da die anzahl der Bindungen die einsamne Elektronenpaare und die Atomgrößen zu beachten sind. Ausserdem muss man die distanz zum kern beachten
Wovon sind die Bindugsabstände abhängig
Bindungsabstände schwerer Atome sind größer da sie mierh Elektronen besitzen. Die von Mehrfachbindunge sind kürzer weil das Elektronenpaare besser aneinder gebund sind
Wie ist der ionische Charakter einer Bindung von der Elektronegativität abhängig
Der ionische charakter ändert sich mit der Differenz der Elektronnegativäten der bedien Atome. Ist die differenz <1 dann ist die bIndung Kovalent ist sie >2 dann ionisch
Wovon hängt die Polarisierungsenergie ab
Die Ladungdes Kations verzerrt die Elektronen wolke des anions und neigt dahrer eine Kovalente bindung einzugehen. Je stärke diese Verzerrung ist umso höher ist die Polarisierungsenergie. Je größer der Ionenradius des Anions ist umso leichter kann das Anion Polarisieren, da der Kern wenig einfluss auf das Elektronen hat.
Was ist ein Dipolmoment und gib ein Beispiel dazu
Ein Dipol ist eine positive Ladung neben einer gleich großen negativen Ladung und wird ind er einheit Debye (D) angegeben
Ein beispiel wäre HCL in der H + ist und Cl - ist
Was ist eine sigma-Bindung
Wenn sich zb zwei H atome zu einen H2 vereinen dann verschmelzen ihre s orbitale zu einen einzigen orbital welches sicha uf beide elektronen ausdehnt
was sit eine pie bindung
Eine piebindung ist ähnlich der sigambindung nur das sich zwei lappen ausbilden welche sich über eine Elektronenwolke vereinen
Beschreibe die Hypridisierung anahnd von Methan
Methan kann 4 sigmabindungen ausbilden hat aber nur 2 halbvolle p orbitale. Mit ein wenig energie kann ein elektron von dem s orbital in das dritte p orbital befördert werden um so 4 andockstellen für die sigmabindungen zu schaffen
Erkläre warum eine doppelbindung nicht doppelt so satrk wie eine einfachbindung ist
Eine Doppelbindung besteht aus einer sigma und einer pie bindung wärend eine einfachbindung nur aus einer sigmabindung besteht. Da eine sigmabindung stärker ist als eine piebindung kann eine doppelbindung nicht doppelt so stark sein wie eine einfachbindung.
Was sind Molekülorbitale
Molekülorbitale sind ähnlich den Atomorbitalen nur das die elektronen welche die orbitale besetzen sich um das ganze Molekül verteilen
