Gase, Flüssgkeiten

• 78 % N2
• 21 % O2
• 1 % Ar
• < 1 % Edelgase

• füllt das verfügbare Volumen
• versch. Gase sind beliebig mischbar
• ist komprimierbar
• Gasteilchen haben kein Volumen
• weitentfernte Moleküle, die zufällig herumfliegen

unter Normbedingungen (273.15 °C, 101,325 kPa) hat ein mol von jedem Gas ein Volumen von 22.414 l

v = ((3RT)/M)^0.5

M: in kg/mol!!!!!!!

t₁/t₂=v₂/v₁=(M_1/M₂)^0.5

• aufgrund intermolekularer Anziehung ist der reale Druck nicht so gross wie der vom idealen Gas, daher muss man n^2*a/V^2 addieren
• da die Gasteilchen auch ein Volumen haben, ist das reale Volumen grösser als das von einem idealen Gas und man muss n*b abziehen

(p + (n^2*a)/V^2) * (V - n*b) = nRT

• kovalent: überlappende AO, stark und gerichtet
• ionisch: Coulomb WW, stark und ungerichtet
• metallisch: Kationengitter im Elektronengas, stark und ungerichtet
• koordinativ: Überlappung von AO und MO, relativ stark und gerichtet

1. H-Brücke
2. Ion-Dipol WW
3. Dipol-Dipol
4. London-Kräfte (van der Waals WW)