Gase, Flüssgkeiten

• füllt das verfügbare Volumen
• versch. Gase sind beliebig mischbar
• ist komprimierbar
• Gasteilchen haben kein Volumen
• weitentfernte Moleküle, die zufällig herumfliegen

unter Normbedingungen (273.15 °C, 101,325 kPa) hat ein mol von jedem Gas ein Volumen von 22.414 l

v = ((3RT)/M)^0.5

M: in kg/mol!!!!!!!

t₁/t₂=v₂/v₁=(M_1/M₂)^0.5

• aufgrund intermolekularer Anziehung ist der reale Druck nicht so gross wie der vom idealen Gas, daher muss man n^2*a/V^2 addieren
• da die Gasteilchen auch ein Volumen haben, ist das reale Volumen grösser als das von einem idealen Gas und man muss n*b abziehen

(p + (n^2*a)/V^2) * (V - n*b) = nRT

• kovalent: überlappende AO, stark und gerichtet
• ionisch: Coulomb WW, stark und ungerichtet
• metallisch: Kationengitter im Elektronengas, stark und ungerichtet
• koordinativ: Überlappung von AO und MO, relativ stark und gerichtet

1. H-Brücke
2. Ion-Dipol WW
3. Dipol-Dipol
4. London-Kräfte (van der Waals WW)

1. Ionische WW ~ 1/r
2. Ion-Dipol WW ~ 1/r^2
3. Dipol-Dipol WW ~
   • 1/r^3 (festkörper)
   • 1/r^6 (Flüssigkeiten und Gase
4. London-Kräfte ~ 1/r^6

Fluktuationen der Elektronenverteilung --> spontane Dipole werden indudiert.

• je grösser das Molekül/Atom desto stärker die London WW

Druck im Innern eines Tropfen:

p = (2*sigma)/r

sigma: Oberflächenspannung

der Druck des Dampfes, der bei gegebener Temperatur mit der Flüssigkeit im Gleichgewicht steht

Dort wo der Dampfdruck = aussendruck

niedrige kinetische Energie können durch die intermolekularen Anziehungskräfte überwunden werden.

ist immer Exotherm, da

• Gasmoleküle schon getrennt
• Volzmenverringerung

Bei einer idealen Lösung sind die WW zwischen allen Molekülen gleich.

Pos. Abweichung (höherer Dampfdruck) von den idealen Lösungen --> schwächere WW zwischen den gelösten Teilchen

neg. Abweichung (niedrigerer Dampfdruck) --> stärkere WW zwischen den gelösten Teilchen

Eigenschaften, die von der Anzahl der Teilchen, aber nicht von der Art der Teilchen abhängen.

z.B.

• Erniedrigung der Dampfdrücke
• Osmose

pi * V = nRT

gleicher osmotische Druck

zugeführte Lösung hat einen kleineren osmotischen Druck

zugeführte Lösung hat einen grösseren osmotischen Druck

Können nicht durch Destillation getrennt werden, da der Siedepunkt des Gemischs entweder unter den Siedepunkten der Reinstoffe liegt (minimum-Azeotrop) oder überhalb der beiden Siedepunkten liegt (maximum-Azeotrop)