Galvanische Elemente
Zusammenfassung Abi
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Kartei Details
| Karten | 12 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 28.09.2016 / 30.03.2021 |
| Weblink |
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Definition Redoxreihe
- R. ordnen Redoxpaare nach der Stärke ihrer oxidierenden bzw. reduzierenden Wirkung
- man kann so erkennen ob eine Redoxreaktion abläuft
Redoxreihe Metalle
ein Metallatom kann die Ionen jedes Metalls reduzieren, das unter ihm steht
Redoxreihe Nichtmetalle
Galvanisches Element Abbildung (Cu und Zn)
Redoxrektion :
Zink und Kuperelektrode in Galvanischem Element
Zelldiagramm Galvanisches Element
Galvanisches Element
- Definition Anode
- Definition Kathode
Anode: Elektrode, an der Oxidation erfolgt (-)
Kathode: Elektrode, an der Reduktion erfolgt (+)
Bei einer Metall-Elektrode, die in einer Lösung mit Ionen des jeweiligen Metalls gelegt wird stellt sich ein Gg ein.
Das Gg ist von Metall zu Metall unterschiedlich.
- unedle Metalle
- edle Metalle
Gg auf Seite der Ionen
Gg auf Seite des Mtalls
Verbindet man die Elektroden eines edlen und eines unedlem Metalls Leitend, fließen die Elektronen vom..
..unedleren Metall zum edleren Metall
-> das elektrochemische Gg wird gestört
->unedles Metall: Ionen gehen vermehrt in Lösung
->edles Metall: Ionen werden entladen
Sstandardbedingungen
- 1013 hPa
- CElektrolyt= 1mol/l
- T=25C°
Abb. Normalwasserstoff-Elektrode (Zn)
E0Zelle=
E0Zelle=E0Kathode-E0Anode
positive Zahl:Kathode
negative Zahl:Anode
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