extra Fragen Chemie

nimmt von oben nach unten zu und von links nach rechts ab

1. Hauptgruppe: Alkalimetalle: Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K)
2. Hauptgruppe: Erdalkalimetalle: Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr) und Barium (Ba)
3. Hauptgruppe: Borgruppe: Bor (B), Aluminium (Al)
4. Hauptgruppe: Kohlenstoffgruppe: Kohlenstoff (C), Silicium (Si)
5. Hauptgruppe: Stickstoffgruppe: Stickstoff (N), Phosphor (P)
6. Hauptgruppe: Sauerstoffgruppe: Sauerstoff (O), Schwefel (S), Selen (Se)
7. Hauptgruppe: Halogene: Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Iod (I)
8. Hauptgruppe: Edelgase: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar)

die Hauptgruppe gibt an wieviel Elektronen sich in der Außenhülle eines Atoms befinden

die Elemente des Periodensystems sind nach ihrer Atommasse sortiert

Paar von Valenzelektronen genannt, das an keiner Bindung mit anderen Atomen beteiligt ist, sondern nur zu einem Atom gehört

Wasser - H₂O
Ammoniak - NH₃ 

endotherm: Reaktionen bezeichnet, bei denen Energie zugeführt werden muss; die Enthalpiedifferenz ist positiv

exotherm: chemische Reaktion, bei der Energie, z. B. in Form von Wärme, an die Umgebung abgegeben wird; Enthalpiedifferenz ist negativ 

Verschiebung Gleichgewicht: durch Temparaturerhöhung und Druckerniedrigung verschiebt sich das Gleichgewicht in Richutng Edukte (nach links)

- chemische Verbindungen die aus Halogenen mit Wasserstoff gebildet werden
- sind Brønstedsäuren
- Bsp: Fluorwasserstoff (HF), Chlorwasserstoff (HCl), Iodwasserstoff (HI), Bromwasserstoff (HBr)

einwertig: Flußsäure (Fluorwasserstoffsäure), Salzsäure, Bromwasserstoffsäure, Iodwasserstoffsäure, Blausäure, salpetrige Säure, Salpetersäure, Chlorsäure

zweiwertig: Schwefelwasserstoff, Schwefelsäure, schweflige Säure, Kohlensäure

dreiwertig: Phosphorsäure

H₃O⁺: konjugierte Säure der Base H₂O
NH₄⁺: konjugierte Säure der Base NH₃

OH^-: konjugierte Base der Säure H₂O
Cl^-: konjugierte Base der Säure HCl

- Säurekonstante nimmt niedrigen Wert an 
- die korrespondierende Base ist stärker

pH + pOH = 14.

Je mehr H⁺-Ionen in der Lösung sind, desto niedriger ist der pH-Wert, je mehr OH^--Ionen in der Lösung sind, desto höher ist er.

Der pH-Wert ergibt sich also aus der Zahl der freien H+ bzw. OH—Ionen. Nur starke Säuren und starke Basen zerfallen aber vollständig in Ionen!

Bei diesen ist der pKS bzw. der pKB-Wert kleiner 1! 

um das 100-fache

steigt der pH-Wert um 1 → 10-fach verdünnt
steigt der pH-Wert um 2 → 100-fach verdünnt usw

starke Säure: Iodwasserstoff HI, Chlorwasserstoff HCl, Schwefelsäure H₂SO₄, Salpetersäure HNO₃
schwache Säure: Essigsäure C₂H₄O_2, Kohlensäure H₂CO₃

starke Base: Natronlauge NaOH, Kalilauge KOH, Magnesiumhydroxid Mh(OH)₂
schwache Base: Ammoniak NH₃

- Salze in gelöstem oder gschmolzenem Zustand sind elektrische Leiter
- es gibt lösliche, schwer lösliche und unlösliche Salze
- Salze sind Ionenleiter

Wasserstoffbrückenbindungen und kovalente Bindungen