"Einführung in das Titrieren" & "pH und Titration"
-> SLS C2 2014 (Skript/Lernfeldheft S.6 & 7)
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Wovon ist es abhängig ob der Äquivalenzpunkt im sauren oder alkalischen Bereich liegt?
von dem entstehenden Salz, d.h. von den entstehenden Säuren und Basen.
Regeln für die Auswahl geeigneter Farbindikatoren zur Erkennung des Äquivalenzpunktes in der
Neutralisationsanalyse:
Beispiel für:
starke Säure + starke Base -> neutraler Äquivalenzpunkt
HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O
Beispiel für:
schwache Säure + starke Base -> alkalischer Äquivalenzpunk
CH 3 COOH + NaOH -> Na(CH 3 COO)
Beispiel für:
starke Säure + schwache Base -> saurer Äquivalenzpunkt
HCl + NH 3 -> NH 4 Cl
Die wichtigsten Indikatoren? (10 Stück)
--------------->
Welche Titrationsarten gibt es?
- Säure- Base- Titration (acidimetrische Titrationen)
- Fällungsreaktionen
- Komplexometrische Titration
- Redox-Titrationen
- ... u.a.
Säure- Base- Titration (acidimetrische Titrationen)
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Flashcards
Wovon ist es abhängig ob der Äquivalenzpunkt im sauren oder alkalischen Bereich liegt?
von dem entstehenden Salz, d.h. von den entstehenden Säuren und Basen.
Regeln für die Auswahl geeigneter Farbindikatoren zur Erkennung des Äquivalenzpunktes in der
Neutralisationsanalyse:
Beispiel für:
starke Säure + starke Base -> neutraler Äquivalenzpunkt
HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O
Beispiel für:
schwache Säure + starke Base -> alkalischer Äquivalenzpunk
CH 3 COOH + NaOH -> Na(CH 3 COO)
Beispiel für:
starke Säure + schwache Base -> saurer Äquivalenzpunkt
HCl + NH 3 -> NH 4 Cl
Die wichtigsten Indikatoren? (10 Stück)
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Welche Titrationsarten gibt es?
- Säure- Base- Titration (acidimetrische Titrationen)
- Fällungsreaktionen
- Komplexometrische Titration
- Redox-Titrationen
- ... u.a.
Säure- Base- Titration (acidimetrische Titrationen)
