Definitionen Chemiepraktikum

1. Neurtralisationsindikatioren (Farbstoffe, die in Abhängigkeit von pH-Wert unterschiedlihe Farben zeigen )

2. Redoxindikatoren ( Farbstoffe, die durch Oxidation oder Reduktion reversible ihre Farbe ändern können )

3. Alternativ kann auch ein pH- Meter als Anzeige des Äquivalenzpunktes eingesetzt werden

chemische Verbindung aus zwei getrennten einfachen Salzen, die kristallisiert eine einheitliche Verbindung bilden. In wässriger Lösung zerfallen.

Me^I Me^III   [SO₄ ] ₂ x 12 H₂0

Ermittelt Zusammenstetzung einer Verbindung oder eines Stoffgemisches

Ermittelt die Menge / Masse der Bestandteile der Verbindung / des Stoffgemisches

Ermittelt die Menge / Masse der Bestandteile der Verbindung / des Stoffgemisches

Eine gut wägbare Reinsubstanz, die sich zur Herstellung von Lösungen mit genau bekannten Gehalt eignet.

Bedingung:

• Leicht lösbar in Wasser
• Rein
• Gut wägbar
• stabil ( reagiert nicht mit Co₂ )
• hohe Molmasse

3 - 7 - 11

5 - 8/0 - 11

Je schwächer die titrierten Säuren sind, umso flacher die pH- Sprünge

8/9 -  5/6 - 3

... oder auch indirekte Titration genannt.
Der Probelösung A wird ein definiertes Volumen an Masslösung B_Total  im Überschuss  zugesetzt. Nach erfolgter Reaktion wird der nicht verbrauchte Teil der Masslösung B_Rest mit einer geeigneten zweiten masslösung titriert.

A + B_Total = AB_abreagiert + B_Rest

B_Rest + C = BC

Angewendet wenn:

• kein direkter Indikator verfügbar
• das direkte Produkt Instabil ist
• das Gleichgewicht der Reaktion zwischen den beiden Reaktionpartnern zu weit auf der Seite der Edukte liegt.
• die Reaktion zwischen den beiden Reaktionspartnern bei der Titration zu langsam abläuft
• der Umschlagspunkt bei der direkten Titration schlecht sichtbar ist.

Neigung einer Säure Protonen abzugeben bzw. zu binden

Anteil der Gesamtkonzentration einer Säure, die deprotoniert wurde

Reaktionen durch einen Elektronen Transfer

Nimmt Elektronen auf

Gibt Elektronen ab

Summe der Konzentration der Kationen bon Erdalkalimetallen in Wasser an (Mg 2+, Ca 2+)

Auch Äquivalente Menge Anionen. Bezug auf Wasserhärte ist es die Konzentratuin des Anions Hydrogencarbonat (HCO- )

Der Teil der nicht an Hydrogencarbonat oder Carboant gebunden ist. Daher ich als Calziumcarbonat oder Magnnesiumcarbonat aus dem Wasser entfernt werden konnte. Der nicht entfernbate Teil wird durch Anione (Chloride, Nitrate, Sulfate) gebunden.
GIbt Auskunft über Herkunft dieser Anteile.

Stabilisierung von pH- Wert

Ohne Erwärmung kann kein weiterer Stoff in der Lösung gelöst werden

Mehr Stooff- als theoretisch möglich - ist gelöst. Kann durch Abkühlen einer heissgesättigten Lösung zustande kommen.

Stoichieon = Element Metron = messen. Befasst sich mit den Mengenverhältnissen der Elemente in Verbindungen und mit den quantitativen Bezeichnungen zwischen Verbindungen oder Elementen, die an chemischen Reaktionen beteiligt sind.

Die nach der Reaktionsgleichung und den eingesetzten Stoffmengen maximal erzielbate Ausbeute.

Tatsächlich erhaltene Ausbeute

Verhältnis der praktischen zur theoretischen Ausbeute in %

Wassermoleküle, die in ein Kristallgitter mit eingebaut sind

Gravis = schwer, metron = messen (griech.) -->Gewichtsanalyse

Stöchiometrisch berechnete Menge wird verdoppelt

Abhängig von der umgesetzten Energie der elektostatischen Anziehung der entgegengesetzt geladenen Ionen und der umgesetzten Energie der Hydratationen, liegen die Salze als gelöste Ionen oder als ausgefällte Ionenverbindung vor.

Eine Lösung, die pro Liter 1 mol Substanz enthält

Normalität = Molarität x Wertigkeit
d.h. 1molare Lösung HCl- Lösung ist auch eine 1 normale Lösung.
Eine Ni2+- Lösung ist aber eine 2normale Lösung da das Nickel- Ion die Wertigkeit II hat

Trockensubstanz der Frischsubstanz
Verglichen wird der Wassergehalt zwischen der Frischsubstanz und der Substanz, nachdem sie über Nacht bei 105°C zur Gewichtskonstanz getrocknet wurde.
Dieser kann im analogen Souci verglichen werden.

Analysesubstanz in Frischsubstanz.
Verglichen wird der Wassergehalt zwischen der luftgetrockneten Substanz und der Frischsubstanz, die zusätzlich 3h ( über Nacht) bei 60°C getrocknet wurde.
D.h. der Wert zeigt auf, wie viel Wasser die Analysesubstanz bei Raumtemperatur und Normaldruck aufnimmt.

Flüssigkeit, die aus einer Filtration resultiert

Rückstand, der nach einer Filtration im Filter/ Nutsche verbleibt.

Ermittelt Zusammensetzung einer Verbindung / des Stoffgemisches

Ermittelt die Menge / Masse der Bestandteile der Verbindung / des Stoffgemisches

(Volumetrische Analyse)
Verfahren, bei dem eine Reagenzlösung mit bekanntem Gehalt (Titer) langsam zu der bestimmten Flüssigkeit zugetropf wird, bis die Reaktion beendet ist.