Definition Säure - Base

OH - - ( Hydroxid ) Ionen abspaltet, z. B.: NaOH → Na + + OH -

Ammoniak kann laut dieser Theorie keine Base sein, da NH3 nicht zu OH- dissoziieren kann. Außerdem beschränkt sie sich auf Wasser als Lösungsmittel.

Brönstedt (1923)
NachBrönstedt gibt eine Säure ein (H+)-Ion an das Lösungsmittel ab. Eine Säure ist somit ein Protonendonator. Protonen sind in wässriger Lösung nicht stabil, es entsteht durch die Reaktion mit Wasser das Oxoniumion (H3O+).

HCl + H2O → (H3O+)+ (Cl-)

Brönstedt (1923)
Die Base nimmt bei einer Säure- Base- Reaktion nach Brönstedt und Lowry das (H+) -Ion auf. Sie ist ein Protonenakzeptor. In wässriger Lösung entstehen (OH-) -Ionen (Hydroxid).
NH3 + H2O → (NH4+) + OH-

Die Vorteile dieses Konzeptes sind:
1) ...dass es auch auf andere LM als Wasser angewendet werden kann
2) ...und eine quantitative Bestimmung der Säure-/ Basestärke über die Konzentration der Oxonium - Ionen möglich ist.

...eine Verbindungen, die je nach Reaktionspartner als Säure oder als Base reagieren kann.

Bsp.:

Ag+(Lewis-Säure)+2NH3→[Ag(NH3)2]+(Lewis- Base)