Dagmar Organic

• Durch C-C-Einfachbindungen (Sigma-Bindung) bedingte, unterschiedliche räumliche Anordnung der Atome
• Winkel zwischen verdrehten Molekülen (s. Bild links): Diederwinkel
• Sesselkonformation stabiler durch gestaffelte Anordnung der Atome. H-Atome zeigen: außen/hoch, außen/runter, außen/hoch, usw. ...
• Wannenkonformation energetisch ungünstiger, da vier C-Atome in einer Ebene

• Unterschiedliche, feste Positionseinnahme von Substituenten. D.h. können nicht durch Drehung um Einfachbindung zur Deckung gebracht werden
• Beispiel cis-/tran-Konfiguration

Isomerie

• Konstitutionsisomerie (unterschiedliche Struktur-, gleiche Summenformel)
• Stereoisomerie
  • Konfigurationsisomerie
    • Enatiomerie (Spiegelbild)
    • Diastereomerie (cis/trans)
  • Konformationsisomerie (Drehung um Einfachbindung)

• Vorsilbe: Carboxy-
• Endung: -carbonsäure / -säure
• Beispiel: Essigsäure

Salz: R–COO⁻M⁺

• Vorsilbe: /
• Endung: -säureanhydrid
• Beispiel: Essigsäureanshydrid

Entsteht aus Bindung  v. Carbonsäuren unter Abspaltung von Wasser

• Vorsilbe: (R yl-)oxycarbonyl
• Endung: (R yl-)...-carboxylat / (R yl-)...-oat
• Beispiel: Ethylacetat

Enstehen aus Carbonsäure und Alkohol unter Entstehung von Wasser

• Vorsilbe: Halogencarbonyl-
• Endung: -carbonylhalogenid / -oylhalogenid
• Beispiel: Benzoylchlorid

OH-Gruppe wird durch Hallogen abgespalten

• Vorsilbe: Carbamoyl-
• Endung: -carboxamid / -amid
• Beispiel: /

• Vorsilbe: Formyl- / Oxo-
• Endung: -carbaldehyd / -al
• Beispiel: Formaldehyd

Entsteht durch Oxidation eines primären Alkohols unter Abscheidung von Wasser (AL(kohol) DE(weg) HYD(Wasserstoff = Alkohol ohne Wasserstoff)) : D.h. z.b. Sauerstoff bindet mit H des Alkohols, dadurch wird H₃C-OH zu H₂C=O + H₂O

• Vorsilbe: /
• Endung: -on
• Beispiel: Aceton

Entsteh aus der Oxidation eines sek. Alkohols (d.h. eine nicht endständige Carbonyl-Gruppe)

Werden auch Alkanone (bzw. Alkenone (Alkene) und Alkinone (Alkine)) genannt

Aufgrund der polaren Carbonylgruppe wasserlöslich

Ladungsveränderner Effekt, der durch funktionelle Gruppen entlang einder Kohlenwasserstoffverbindung auftritt (I+ tritt auf, wenn geringere EN als C oder überschüssige neg. Ladung / I- vice versa).

I- steigerte Säurecharakter (H+ wird durch positivere Ladung von C leichter abgegeben)

I- destabilisiert

Ermöglicht Angriff durch polare Moleküle

Ladungsveränderner Effekt, der durch funktionelle Gruppen entlang einder Kohlenwasserstoffverbindung auftritt (I+ tritt auf, wenn geringere EN als C oder überschüssige neg. Ladung / I- vice versa).

I- steigerte Säurecharakter (H+ wird durch positivere Ladung von C leichter abgegeben)

I- destabilisiert

Ermöglicht Angriff durch polare Moleküle

• Vorsilbe: Hydroxy-
• Endung: -ol
• Beispiel: Methanol, Phenol

Hydroxygruppe

Verleihen Polarität (Kurzkettige Alkohole wasserlöslich)

Mit S statt O = Thiol

• Vorsilbe: Amino-
• Endung: -amin
• Beispiel: Aminosäure

• Vorsilbe: Imino-
• Endung: -imin
• Beispiel:

• Vorsilbe: (R²yl)-oxy-
• Endung: (R¹yl)-(R²yl)-ether
• Beispiel: Diethylether, Dioxan

Entsteht in der Regel durch SN2-Reaktion zwischen Alkali-Alkoholat und Halogenalkan

Thioeter mit S statt O

Entstehen aus Reaktion von Alkohol und Säure unter Abspaltung von Wasser

• Präfix: "Halogen"-
• Beispiel: Fluorchlorkohlenwasserstoff

• Präfix: Nitro-
• Beispiel: Nitrite

• Präfix: Isocyan- 
• Beispiel: 

• Präfix: Cyanato-
• Beispiel: 

Präfix: Isocyanato-

Sauerstoff hat OZ -1

• Hauptquantenzahl n - Beschreibt Schale (K=1, L=2, ...)
• Nebenquantenzahl l - Beschreibt Orbital (n-1, 0=s, 1=p, 2=d, ...)
• Magnetquantenzahl m - Beschreibt Orientierung des Orbitals (+l, ..., 0, ..., -l)
• Spinquantenzahl - Beschreibt Spin (+1/2 - -1/2)

Pauli-Prinzip = Kein Elektron gleicht einem anderen in allen Quantenzahlen

Hund'sche-Regel = Energetisch gleiche Orbitale werden zunächst mit einem Elektron gefüllt

• Geordnet nach Kernladungszahl
• Hauptgruppenelemente haben ähnliche Elek-Konfigurationen und Eigenschaften (Bedingt durch Valenzelektronen)
• Wagerechete Reihen = Perioden (entsprechen Hauptquantenzahlen / Schalen)
• Elemente, bei denen d-Orbitale zuletzte aufgefüllt werden = Nebengruppenelemente
• Atomradius nimmt von links nach rechts AB! (Stärkere elek-stat. Interaktion)
• Atomradius nimmt von oben nach unten ZU! (Hinzukommen der Schalen)
• Elektronenaffinität (Affinität, ein freies Elektron unter Bildung eines Anions in tiefste freie Schale einzubauen) (nimmt von oben rechts nach unten links AB)
• Elektronegativität (Maß für Verteilung der Elektronen in Kovalenterbindung) (nimmt von oben rechts nach unten links AB)
• Ionisierungsenergie (nimmt von rechts oben nach unten links AB) (Bedingt durch Radius und Bestreben der Edelgaskonfig. Ionisierungsenergie steigt von Elektron zu Elektron)
• Metallischercharakter (nimmt von oben rechts nach unten links ZU)

H Li Na K Rb Cs

Be Mg Ca Sr Ba

B Al Ga In Tl

C Si Ge Sn Pb

N P As Sb Bi

O S Se Te Po

F Cl Br I At

He Ne Ar Kr Xe Rn

• Sauerstoff
• Kohlenstoff
• Wasserstoff
• Stickstoff
• Calcium
• Phosphor
• Schwefel
• Kalium
• Natrium
• Chlor
• Magnesium

• Hohe Leit- und Wärmefähigkeit

• Bilden im festen Zustand Kristall (nicht leitfähig)
• Gelöst gute Leitfähigkeit + Entstehung einer Hydrathülle
• Anionen-Radius nimmt zu
• Kationen-Radius nimmt ab
• Gitterenergie (Freiwerdende Energie bei kristallisierung von Ionen aus unendl. Abstand)

Starke Säure/Base:
pH = -log c_HA    pOH = -log c_B   pH+pOH=14

Schwache Säure / Base:
pH = 0,5(pKs - lg c_HA)   pH = 14 - 0,5(pKb - log c_B)

Ampholyt
pH = (pKs1 + pKs2)/2

Puffer
pH = pKs + lg (n_A- / n_HA)
Puffer ideal wenn pH=pKs
Je höher die Konzentration, desto höher die Kapazität (Kapazität definiert als Menge einer Säure/Base um pH um +-1 zu ändern)

1. Kohlensäure/Hydrogencarbonat (H₂CO₃ / HCO₃^-)
   pKs = 6.1 wichtigster Puffer (53%)
2. Dihydrogenphosphat/Hydrogenphosphat (H₂PO₄^- / HPO_4^-2) (5%)
   pKs = 6.8
3. Protein/Proteinanion (7%)
   pKs = 8.25
4. Hämoglobinpuffer (35%)

Wichtig für Enzymfunktionalität
Blut-pH bei ca. 7.4