ChemTest4
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Fichier Détails
| Cartes-fiches | 45 |
|---|---|
| Langue | Deutsch |
| Catégorie | Allemand |
| Niveau | École primaire |
| Crée / Actualisé | 24.02.2015 / 24.02.2015 |
| Lien de web |
https://card2brain.ch/box/chemtest4
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| Intégrer |
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Bei Salzen ordnen sich die Ionen zu einem regelmässigen Ionen-Gitter an. Wenn es gross genug ist, mit blossen Auge Kristalle erkennbar.
Anionen um umbekehrt. Ein Kation gehört nicht zu einem bestimmten Anion (Keine Kation-Anion-Paare)
z.B. NaCl, da das Verhätlnis der Ionenarten Na^+ und Cl^- in diesem Salz/Ionengitter angibt
Übergangsmetallen, da Anzahl abgegebene Elektronen varieren kann.
Energie, die aufgewendet werden muss, um die sich anziehenden Ionen eines Salzgitters voneinander zu trenne. Umgekhert wird derselbe Energiebetrag frei, wenn freie entgegen gesetzt geladene Ionen zu einem Gitter zusammenkommen, wie z.B. bei der Bildung von Salzen aus den Elementen.
Ionen-Ladungen, Ionen-Radien & räumliche Anordnung der Ionen im Gitter (Gittertyp)
ke kleiner Ionen-Radien und umso grösser Ionenladungen
alle Eigenschaften der Salze, bei denen das Ionengitter verändert wird: z.B. Härte, Schmelztemperatur, Löslichkeit
wenn min ein Salz die Ladung 1 (+ oder -) hat
Wasser
Gewässer und Lebewesen
In Wassermolekülen sind partielle Ladungen vorhanden (Dipol-Molekül). Partielle Ladungen der Wassermoleküle und die Ladungen der Ionen ziehen sich an. Die abgelösten Ionen werden dann durch eine Hülle von Wassermolekülen umgeben (hydrathülle).
die Ionenladungen auf eine grössere Oberfläche verteilt werden (Ladungsdichte nimmt ab) und der Abstand der Ladungsschwerpunkte grösser wird --> Anziehung unter der Ionen nimmt ab, so dass die Ionen sich praktisch unabhängig voneinander in der Lösung bewegen können.
gelösten Zustand höher; Metalle leiten gut, da die Elektronen frei herumschwirren
Beim Hydrationsvorgang wird Energie benötigt (HE), da die Ionenladungen und die Partialladungen der Wassermoleküle zusammenkommen.
Atomrümpfe
eine dichteste Kugelpackung
da sie nur schwach gebunden sind
durch die freibewegenden Valenzelektronen (=Elektronengas als "Kitt")
Zusammenhalt der Rümpfe durch die frei bewegenden Valenzelektronen
Metallglanz, gute Leitfähigkeit für Wärme und elektrischen Strom
Fluss von Trägern elektrischer Ladung (Elektronen oder frei beweglichen Ionen)
Bei angelegter elektrischer Spannung
durch höhere Temperatur, da heftigere bewegung der Atomrümpfe --> elektrische Leitfähigkeit des Metalls nimmt ab
da es sich um ineinander versachtelte kristalline Bereiche (Körner) in der Grösse von hunderstel Millimiter handelt.
Durch Vergütungsprozesse (Schmiede, Hämmern, Ziehen, Erhitzen und Abschrecken)
je feinkörner und regelmässiger das Korngefüge, deste besser sind die Werkstoffeigenschaften (Belastbarket, Zugfestigkeit,... in alle Raumrichtungen)
metallische Stoffe, welche Atome von mehr als einer Ordnungszahl enthalten. Normalerweise verschiedene Metallatome.
Ja z.B. bis zu 1.7% Kohlenstoffe im Stahl
Substitutionskristalle, Intermetallische Verbindungen, Einlagerungsmischrkristalle
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