Kp. 2.7-2.9
-
- 1 / 17
-
Lernkarten
Elektronenpaarabstossungsmodell
Die Elektronenpaaare in der äussersten Schale eines gebundenen Atoms stossen sich durch ihre negative Ladung gegenseitig ab. Sie ordnen sich deshalb so an, dass sie möglichst weit voneinander entfernt sind.
Was bildet sich wenn es um einen Atomrumpf vier Elektronenpaare gibt?
Tetraeder
Wie gross ist der Winkel in einem Tetraeder?
109,5°
Wie gross ist der Winkel bei der flachen Pyramide?
109,5°
Wie gross ist der Winkel bei einerem ebenem Dreieck?
120°
Wie gross ist der Winkel bei einem gewinkelten Molekül?
109,5°
Wie gross ist der Winkel bei einem linearen Molekül?
180°
Wie nennt man eine Formel, welche die räumliche Anordnung der Atome berücksichtigt?
Strukturformel
Für was ist die pseudodreidimensionale Darstellung?
Um zu sehen in welchen Ebenen die verschiedenen Atome liegen
polare Atombindung
so nennt man eine Elekrionenpaarbindung, bei der die Bindungselektronen von einem Atom stärker angezogen werden als vom anderen
Dipolmolekül
ein Molekül welches ein positiv und ein negativ geladenes Ende hat. Bei welchem also die negative und positive Ladung nicht zusammen fällt
Wann gibt es unpolare Bindungen?
nur bei der Bindung zwischen gleichen Atomen
Elektronegativität
Das ist ein Mass für das Anziehungsvermögen eines Atoms für Bindungselektronen
Eine Gesetzmässigkeit für die Elektronegativität?
Die Elektronegativität eines Atoms ist umso grösser, je kleiner der Atomrumpf und je stärker dieser geladen ist.
Welches ist das elektronegativste Element?
Fluor
Reaktionen, bei denen aus Stoffen mit wenig polaren Bindungen Stoffe mit stark polaren Bindungen entstehen verlaufen meist wie?
exotherm
Was ist ein Mass für die Polarität einer Atombindung?
Die Differenz der Elektronegativität, der an der Bindung beteiligten Atome
