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Chemische Analytik

Gemischt

Gemischt

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J. A.
Study
J. A.
Diese Lernkarten behandeln die Grundlagen der chemischen Analytik auf Universitätsniveau, mit Fokus auf komplexometrische Titrationen, insbesondere unter Verwendung von EDTA. Sie decken Themen wie Indikatoren, Komplexbildung, Reaktionstypen und typische Fehlerquellen ab. Die Karteikarten sind besonders nützlich für Studierende der Chemie, die sich auf komplexometrische Analysen vorbereiten und ein tieferes Verständnis der zugrunde liegenden Prinzipien und Praktiken erlangen möchten.
Flashcards
16
Students
1
Language
German
Category
Chemistry
Level
University
Created / Updated
06.10.2015 / 06.10.2015
  • 1  / 16

Flashcards

Nennen sie die prinzipiellen Fehlerqellen bei Fällungstitrationnen

  • Es gibt keine absolut unlösliche Verbindungen
  • Löslichkeit des Niederschlags größer am ÄP

Welche weiteren Indikationsmöglichkeiten gibt es bei Fällungstitrationen?

  • Klarpunkt
  • Verwendung eines Indikators, der die Farbe der Lösung am ÄP ändert
  • Adsorptionsindikatoren
  • Komplexbildung bzw. Niederschlagsbildung mit CN Ionen

Nenne sie für jeden Reaktionstyp der Titrimetrie einen Indikator
Welche Bedingungen muss ein Indikator erfüllen?

  • S-B-T: organische Farbstoffe
    schwachen Säuren oder Basen
  • Fällung: Kaliumchromat
  • Redox: Diphenylamin
  • Komplex: Eryochromschwarz T

Indikator darf nicht in die eigtl. Reaktion eingreifen!

Warum ist EDTA keine Urtitersubstanz?
Gegen welche Urtitersubstanz wird der Titer bestimmt?

  • keine UTS da nicht rein, schlecht löslich
  • Zinksulfat-Heptahydrat

in welchem Verhältnis bildet EDTA ein Komplex?

1 zu 1

Welche Struckturformel verbirgt sich unter EDTA?

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Welche Struckturformel verbirgt sich unter EDTA?

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Welche Maßnahme wird zur Vermeidung von Interferenzen häufig eingesetzt?

  • Maskierung

Welche additive werden in der komplexometrie verwandt und weshalb?

Hilfskomplexbildner im alkalischen z.B Tartrat, damit Komplexe instabiler als Metall-EDTA-Komplex sind und verhindert den Ausfall von Metallhydroxid

Weshalb sind häufig Puffersysteme notwendig?

Bei der Komplexbildung werden H+ ionenfrei, die sauer machen. Dies muss vermieden werden, da sich im sauren keine Komplexe mehr bilden können

Welcher Indikator wird häufig im  sauren Bereich eingesetzt?

Thymolblau

Welcher Indikator wird häufig im  sauren Bereich eingesetzt?

Thymolblau

Weshalb darf EDTA nicht in gewöhnliche Glasflaschen aufbewahrt werden?

EDTA reagiert mit Calcium im Glas, dadurch ändert sich die Konzentration

Welcher Indikator wird für die Bestimmung von Mg mittels EDTA verwandt? Weshalb?

  • Eryochromschwarz T
  • Bildet mit Mg2+-Ionen ebenfalls einen Chelatkomplex, der eine andere Farbe aufweist als der freie Indikator
  • Die Stabilität Metall-Indikator-Komplex muss geringer sein als Metall EDTA-Kpmplex jedoch groß genug für einen Farbumschlag

Bei welchen Ionen kann Eriochromschwarz T nicht als Indikator verwendet werden?

Co2+  Ni2+ Cu2+  Al3+  Ti4+

Bilden mit Erio T einen stabileren Komplex als mit EDTA

5 Grundgeräte für gravimetrische und 5 für titrimetrische Bestimmung

G:

  • Saugflasche
  • Porzellan-Nutsche mit Filter
  • Tigelzange
  • Heizplatte
  • Trockenschrank

T:

  • Magnetrührer
  • Bürette
  • Pipette
  • pH-Messgerät
  • Becherglas

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