Chemie Vormatura
Stoffe
Stoffe
Kartei Details
| Karten | 37 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Grundschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 13.08.2013 / 06.08.2024 |
| Weblink |
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ClO3-
Chlorat-Ion
ClO4-
Perchlorat-Ion
CO32-
Carbonat-Ion
HCO3 -
Hydrogencarbonat-Ion
OH-
Hydroxid-Ion
Kochsalz
NaCl
Ammoniak
NH3
Schwefelsäure
H2SO4
Salzsäure
HCl
Natronlauge
NaOH
Alkali-Mangan Batterie
Minuspol: Zn --> Zn2+ + 2e-
Pluspol: 2MnO2 + 2H2O + 2e- --> MnO(OH) + 2OH-
Bleiakkumulator
Starterbatterie von Motorfahrzeugen
Minuspol: Pb + SO42- --> PbSO4 + 2e-
Pluspol: PbO2 + 4 H+ + SO42- + 2e- --> Pb SO4 + 2H2O
Gesamtreaktion: Pb + PbO2 + 2H2SO4 --> 2PbSO4 + 2H2O
Lithium-Ion Akkumulator
Lithium-Ionen werden zwischen den Elektroden ausgetauscht
Korrosion
allmähliche Zerstörung durch Einwirkungen anderer Stoffe aus seiner Umgebung
Schmelzflusselektrolyse
Reduktion an der Kathode 4 Al 3+ + 12 e - 4 Al Oxidation an der Anode 3 C + 6 O 2- 3 CO2 + 12 e - Gesamtreaktion 2 Al2O3 + 3 C 4 Al + 3 CO2
Alkalimetalle
Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium. Silbrig glänzend, reaktiv, 1. Hauptgruppe, fest, für Feuerwerke, weich, geringe Dichte, unter Schutzflüssigkeiten e.g. Paraffin aufbewahrt
Erdalkalimetalle
Calcium, Beryllium, Magnesium, Strontium, Barium, Radium. 2. Hauptgruppe, erste 3 sehr gute Elektrizitätsleiter, reaktionsfähig, Flammverfärbungen zum Nachweis der jeweiligen Elemente und ihrer Verbindungen
Halogene
Fluor, Chlor, Brom, Iod. Nichtmetalle, giftig, sehr reaktionsfähig, nicht elementar fast ausschliesslich in Form von Verbindungen, Chlor --> Kochsalz! Reaktionsfähigkeit nimmt mit steigender Atommasse ab
Edelgase
Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon. Äusserste Elektronenschale komplett gefüllt, reaktionsträge
Elementarladung
e = 1,602 x 10^-19 C
Ionisierungsenergie
Energie, die aufgebracht werden muss, um ein Elektron von einem Atom bzw. Ion abzuspalten. Kraft, mit der Elektron von einem bestimmten Atomkern angezogen wird, ist gemäss dem Coulomb-Gesetz abhängig vom Abstand des Elektrons zum Atomkern. --> Ionisierungsenergie ist umso grösser, je energieärmer das abzuspaltende Elektron ist.
H-
Hydrid-Ion
N3-
Nitrid-Ion
P3-
Phosphid-Ion
O2-
Oxid-Ion
S2-
Sulfid-Ion
Se2-
Selenid-Ion
F-
Fluorid-Ion
Cl-
Chlorid-Ion
Br-
Bromid-Ion
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