Chemie Test 2
Thema Dichte, Arzneistoffprüfung, Fraktioniermethoden, Elemente, Periodensystem und Atome
Thema Dichte, Arzneistoffprüfung, Fraktioniermethoden, Elemente, Periodensystem und Atome
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Lernkarten
Was ist Chemie?
Chemie ist eine umwandlung von Stoffen.
Was ist Physik?
Physik ist das Verhalten der Materie ( = Gegenstände, Stoffe und alles was aus Substanzen besteht )
Organische Chemie
Chemie die sich mit Kohlenstoffverbindungen beschäftigt.
Anorganische Chemie
Alle nicht Kohlenstoffverbindungen.
z. B. Kochsalz ( NaCl ), alle Metalle, Sauerstoff und Stickstoff
Sind anorganische Verbindungen, wenn sich diese verändern ist es anorganische Chemie.
Reine Stoffe
Bestehen nur aus einer Sorte Mollekühle, z. B. reines Kochsalz ( besteht nur aus NaCl )
Gemische
Bestehen aus verschiedenen Mollekühlen, z. B. Tee ( ist einen Lösung )
Er ist kein reiner Stoff.
Homogene Gemische
Homo = gleich
Von aussen ist der Stoff gleichförmig ( sieht gleich aus ) DIe Mollekühle sind gleichmässig verteilt.
Legierungen
Sind homogene Gemische von Metallen
z. B. Messing ( besteht aus Kupfer und Zink ) das ist eine Legierung, weil es aus mehreren Metallen besteht.
Heterogene Gemische
hetero = unterschiedlich
Sind nicht perfekte Mischungen, weil sie sich nicht komplet mit einander vermischen, z. B. Wasser und Öl.
Die Zusammensetzung varriert von Ort zu Ort.
Mehrphasig
Ist ein bestandteil von heterogenen Gemischen
Zwei Phasen sind nicht komplet untereinander mischbar, oder bilden heterogene Gemische.
Mehrere Mollekühle die zudammen sind, aber man sieht die verschiedenen Phasern.
heterogene Gemische
fest / fest
Gemenge
Wie z. B. Pulvermischung oder Teemischung
heterogene Gemische
fest / flüssig
Suspension
Wie z. B. kalte Milch mit Kakopulver ( löst sioch nicht gut es bleiben kleine Klumpen )
Produkte die man vorgebrauch schütteln muss. Der Feststoff hat eine höchere Dichte und sinkt somit ab. Es trennt sich mit der Zeit wieder.
heterogene Gemische
fest / gasförmig
Aerosol = nennt man so wenn es ein sehr feines Pulver in einem Gas ( z. B. Athmainhalator oder Rauch )
heterogene Gemische
flüssig / flüssig
Emulsion
Nicht mischbare Flüssigkeiten, wie z. B. Öl und Wasser ( = fein vermischt und kleinen Tröpfchen )
heterogene Gemische
gasförmig / flüssig
Schaum
Flüssigkeitströpfchen in Gas = Nebel
Gas in Flüssigkeit = Schaum
Dichte
Masse / Volumen
Je grösser das Volumen des do kleiner die Dichte und umgekehrt.
Masse
Dichte x Volumen
Volumen
Masse durch Dichte
Von Wasse die Dichte
Dichte ca. 1.0 g/ml
1ml = 1g
1L = 1kg
Dichte von ÖL
Je nach Öl unterschiedlech aber ca eine Dichte von 0.8 g/ml
Die Elemente
Jedes Element besteht aus einer Atomsorte.
Ordnungszahl
Gibt die Menge an Protonen an im Atom
Es hat gleich viele Elektronen wie Protonen im einem Neurtralen Atom.
Neutral = Gleichviele Elektronen wie Prortonen und die Negativen und Positiven Ladungen heben sich auf.
Aufbau von einem Atom
Kern besteht aus Neutronen und Protonen
Hülle besteht aus mehreren Elektronen auf verschiedenen Umlaufbahnen.
Protonen
Sind Positiv geladen
Haben eine Masse
Neutronen
Haben keine Ladung
Haben eine Masse
Elektronen
Sind Negativ geladen
Haben eine Masse ist aber sehr vernachlässigbar.
Periodensystem Aufbau
Hauptgruppen = Spalten ( sind mit römischenzahlen gekenntzeichnet )
Alle in einer Hauptgruppe haben ähnliche CHemische eigenschaften.
Zeilen = Perioden ( eine Periode steht für eine Umlaufbahn ).
Valenzelektronen
Das die die äusseresten Elektroenen ( auf der äussersten Schale )
SInd wichtig für welche chemischen Verbindunge eingegangen werden.
Sie machen die chemische Bindungen
Mengenelement
Bezieht sich auf das Leben ( Menschliche Körper, Natur usw. )
Ionenaustauscher
Harz = fest Stoff ( = Kügelchen an den Seiten des Ionenaustauscher, das Wasser fliesst durch diese Harze durch)
Ablauf in 3 Schritten:
1. Kationen Austauscher tauscht alle positiven Ionen ( = kationen) durch H+ aus.
2. Anionen Austauscer tauscht alle negativen Ionen ( = anionen) durch -O H aus.
3. -OH plus H+ gibt dann H2O ( = reines Wasser ( demineralisiertes Wasser ))
Arzneistoffprüfungen
Vor der Abgabe müssen die Arzneistoffe auf ihre Identiät geprüft werden.
Die Qualitätsansprüche werden in der Pharmakopöe festgelegt.
Der LIeferant ist verpflichtet, Reinheit und Gehalt in den Labors zu prüfen.
Es gibt 3 Möglichkeiten die Identität festzustellen.
Organoleptische Prüfung
Prüfung mit den Sinnesorganen: Farbe, Geruch und Geschmack
Chemische Prüfung
Flammenfarbe, Nachweisreaktion etc.
Physikalische Prüfung
Siedpunkt, Dichte, Schmelzpunkt, Löslichkeit, Tropfpunkt etc.
Fraktioniermethoden
Mischungen sind aufgrund der chemischen und physikalischen Eigenschaften der im Gemisch enthaltenen reinen Stoffe trennbar.
Lonenaustauscher = Trennung von homogenen Gemischen
geladenen Atome
Trennung aufgrund unterschiedlicher chemischen Eigenschaften.
Gelöste lonen werden gegen andere gelöse lonen mit gleicher Ladung ausgetauscht.
Beispiel:
Trinkwasser = demineralisiertes Wasser
Na+
Kochsalz= Natriumchlorid ------ Na+Cl- = = lonen
Cl
Destillation = Tennung von homogenen Gemischen
Trennung aufgrund unterschiedlicher Siedepunkte.
Wird ein Flüssigkeitsgemisch zum Sieden erhitzt, verdampft und kondensiert zuerst diejenige Flüssigkeit mit dem niedrigsten Siedepunkt.
Beispiel:
Trinkwasser = destilliertes Wasser
Filtration = Trennung von heterogenen Gemischen
Suspension
Abtennung gelöster und nicht gelösten Teilchen. Während gelöste Teilchen mit dem Lösungsmittel durch den Filter hindurchgehe, werden die nicht gelösten Teilchen von diesem zurückgehalten.
Beispiel:
Wasser von Sand trennen
Extraktion = Trennung von heterogenen Gemischen
herausziehen
Trennung aufgrund unterschiedlicher Löslichkeit.
Einzelne Komponenten können durch die Wahl eines geeigneten Lösungsmittels aus einem Gemische herausgelösst werden.
Beispiel:
Tee machen und Beutel herausziehen
Sedimentation = Trennung von heterogenen Gemischenren
Absinken lassen
Trennung aufgrund unterschiedlicher Dichte . Schwerere Teilchen sinken wegen der Schwerkraft auf den Boden des Gemisches.
Dekantieren= überstand weggiessen
