chemie test 1

(Teilchenmodell) das sebstständige mischen nennt man Diffusion

die kleinen teilchen sind in ständiger bewegung und dringen zwischen die lücken der grösseren teilchen ein. je höher die temparatur ist je schneller erfolgt die diffusion, denn die teilchen bewegen sich so schneller und haben mehr bewegungsenergie

feststoff, flüssige stoffe, gasförmige Stoffe

beim feststoff zustand haben die Teilchen eine sehr starke Anziehungskraft und liegen dicht nebeneinander. desshalb ist ein sollcher stoff schwer zu trennen..oder zu brechen und man muss viel kraft anwenden.

-je höher die Anziehungskräfte zwischen den teilchen der Fklüssigkeit sind, desto höher der Siedepunkt.

flüssigkeiten lassen sich kaum zusammendrücken, passen sich aber jeder beliebigen gefässform an. die Anziehungskräfte sind desshalb auch geringer als beim festenstoff. die Abstände der Teilchen sind zwar gering aber grösser als bei feststoffen.

-je grösser die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen der Flüssigkeit sind, desto höher ist der Siedepunkt

gas lässt sich leicht zusammendrücken und nimmt jeden vefügbaren Raum ein. das ist so weil sich die Teilchen kleinsten Teilchen sehr weit voneinander entfernen können, da fast keine Anziehungskräfte zwischen ihnen wirken.

-50-0°C feststoff,0-100°C flüssiger stoff, ab 100 gasförmiger stoff

-fest=feste lösung

-(bei metallen=legierung

-flüssig=läsung

gasförmig=gasgemisch

fest/fest=Gemenge

fest/flüssig=suspension

flüssig/flüssig=emulsion

flüssigkeit in gas= rauch

gas in flüssihkeitn=schaum

gas in feststoff=fester schaum

dalton stellte isch die atome als kleine kugeln vor die unveränderlich und unzerstörbar sind. die atome stellte er sich untereinander gleich vor. aber sie unterscheideten sich in der masse und grösse. diese vostellung nennt man Dalton-Atommodell

die molekuklarverbindung bildet sich aus mehreren nicht metallen und haben relativ tiefe schmelz-und siedpunkte sie bestehen aus kleinen abgeschlossenen Teilchen den MOLEKÜLEN.

hingegen salze sich aus einem metall und einem nicht metall bilden und hohe schmelzpunkte haben. sie bestehen ais einer riesigen Zahl von teilchen (ionen), die sich zu Gitterstrukturen zusammenlagern

Elementensymbole: jedes element hat eine abkürtzung, welche sich von seinen Namen ableitet. Mit dem Elementensymbol meint man aber auch 1 Atom dieses Elements.

Verbindungssymbole: Formeln von Verbinfungen bestehen aus vielen Elementsymbolen. Sie geben an aus welchen Atomarten eine Verbindung zusammengesetzt ist. durch kleine tiefgestellte zahlen rechts neben dem Elementsymbol wird das anzahlverhältnis wiedergegeben

z.B: H20=2 wasserstoff ein sauerstoff

NaCI gleich viele natrium wie chlorteilchen

Verhältnisformel(NaCI): bedeutet dass das kochsalzgitter aus gleich vielen Natrium-chlorteilchen besteht

Molekülformel(H2O): bedeutet dass ein wassermolekül aus 2 wasserstoffatomen und einem sauerstoffatom besteht,

wenn man von allen Edukten und Produkten die Formeln kennt, kann man eine Reaktionsgleichung durch Formeln wiedergeben. da es sich bei chemischen Reaktionen um umgrupierungen handelt, muss die Art und Anzahl der Atome übereinstimmen.

Bei jeder chemischen Reaktion ist die Masse der Edukte gleich der Masse der Produkte

Nach Daltons Atommodell lässt isch das gesetz von der Ehaltung der Masse anschaulich erklären:

nach Dalton gilt, dass bei chemischen Reaktionen keine Teilchen hinzukommen oder verlorengehen. Da sich die Masse und die Anzahl der Atome bei Umgruppierungen nicht verändert, kann sich auch die Gesamtmasse der Stoffe nicht verändert haben.

Das Massenverhältnis der Elemente, aus denen eine Verbindung entsteht, ist konstant.

das lässt sich durch das Atommodell von Dalton gut erkleren weil sich die Atome bei der Umgruppung immer im gleichen Zahlenverhältnis verbinden:

nach dem Atommodell besitzen alle Atome eines Elements die gleiche Masse. da die Atommassen unvorstellbar klein sind, ist es nicht sehr sinnvoll sie in der Einheit Gramm anzugeben. als atomare Masseneinheit verwendet man die einheit 1u. ein u entspricht etwa der Masse des leichtesten aller Atome, des Wasserstoffatoms.

1u=1.66 x 10 hoch -24g

N(H)=m(H )= 4g

mT(H)= 1x1.66x10 hoch-24g

=2.4096x10 hoch-24

N=Azahl Atome

m=Masse der Stoffportion (Gesamtmasse)

mT=Masse eines Atoms

mehr zur aufgabe S.9

das Edukt der Ausgangsstoff

das Produkt ist der Zielstoff

Anzahl Teilchen

Masse

was ist Teilchenmasse?

die Einheit Units (abkürtzung)

Ein Mol enthält 6.022x10 hoch 23 Teilchen oder genauer: elementare Einheiten (d.h. Atome, Moleküle, Formeleinheiten)

Diese Anzahl (6.022x10 hoch 23) fasst man zur Einheit einer neuen Zahlengrösse zusammen und nennt sie ein Mol (1 mol).

Für die Anzahl Teilchen in der Einheit mol hat man den Begriff STOFFMENGE eingeführt.

die Einheit der STOFFMENGE n ist das MOL: [n] = 1 mol

es gilt: n=N

N A(tiefes) N A(tief) = Anzahl teilchen pro mol (6.022x10 hoch 23

Bsp. Na (atom) 23 u (Masse der Elementaren Einheit) M= 23 g/mol (Molare Masse)