Chemie: Säuren und Basen
Kapitel 7 über Säuren und Basen
Kapitel 7 über Säuren und Basen
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Lernkarten
Aus was besteht Wasser?
H2O, Salze, Kalke, CO2
Was für Ione bilden sich im Wasser? Formel und Name.
OH- (Hydroxid-Ion) / H3O+ (Hydroxonium-Ion)
Was bedeutet Autoprotolyse?
Proton= H+ / lyse= ablösen (H+werden abgelöst und verschoben
Wie lautet die Autoprotolyse von Wasser?
H20 (l) + H20 (l) = H3O+(aq) + OH-(aq)
Wie hoch ist die Konzentration der OH-/H3O+ im Wasser?
je 10 hoch (-7) mol/L
Wie lautet die Gleichgewichtskonstante der Protolyse des Wassers?
Kw(22°)= K*C hoch (2) (H20) = c(OH-)*c(H3O+) =Ionenprodukt
Wie lautet das Ionenprodukt des Wassers?
10 hoch (-14) mol2/c2
Über was gibt der pH-Wert Auskunft?
Der pH-Wert gibt Auskunft über die Konzentration der (H3O+) Ionen im Wasser
Wie berechnet sich der pH-Wert im Detail?
pH= -log c(H3O+)
Wie berechntet sich der pOH- Wert im Detail?
pOH= -log c(OH-)
Was passiert bei Zugabe einer Säure ins Wasser?
Die Zugabe einer Säure bewirkt einen Anstieg der H3O+ Ionen der pH Wert sinkt.
In welchen pH-Bereichen spricht man von Sauer und Basisch?
ab pH 7: Base / unter pH 7: Sauer
Wie lautet der pOH Wert bei einem pH-Wert von 3?
Der pOH-Wert lautet: 11
Wie berechnet man die Konzentration der H3O+ Ionen anhand des pH-Wertes?
man nimmt den pH-wert, setzt ein Minus davor, 2nd log = c(H3O+) Beispiel: -3.5*2nd log= 0.00032 = 3.2* 10 hoch (-4)
Die Säure ist…
…ein Protonen Spender/ produziert H3O+
Die Base ist…
… ein Protonen Empfänger/ produziert OH-
Protolyse einer Säure im Wasser…
HA(aq) + H2O(l) = A- (aq) + H3O+
Protolyse einer Base im Wasser…
B-(aq) + H20(l) = HB(aq) + OH- (aq)
