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Chemie Säuren

Säure für die Chemie IB Prüfung der Montanuniversität Leoben

Säure für die Chemie IB Prüfung der Montanuniversität Leoben

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B. S.
Lernen
B. S.
Diese Lernkarten bieten eine umfassende Übersicht über Säuren und ihre Eigenschaften auf Universitätsniveau. Sie behandeln verschiedene Säuren wie Schwefelsäure, Salzsäure und Ameisensäure, sowie deren Protonencharakter und saure Anionen und Kationen. Die Karteikarten sind besonders nützlich für Studierende der Chemie, die sich mit den Grundlagen und spezifischen Eigenschaften von Säuren vertraut machen möchten, um ihre Kenntnisse in diesem Bereich zu vertiefen und zu festigen.
Karten
32
Lernende
2
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Universität
Erstellt / Aktualisiert
23.12.2013 / 26.10.2023
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Flashcards

Ameisensäure

HCOOH

Blausäure (Cyanwasserstoff)

HCN

Borsäure

H3BO3

Bromwasserstoffsäure

HBr (starke Säure)

Chloressigsäure

CH2ClCOOH

Chlorige Säure

HClO2

Chlorsäure

HClO3

Chromsäure

H2CrO4

Essigsäure

CH3COOH

Flußsäure

HF

Iodsäure

HIO3

Iodwasserstoffsäure

HI (starke Säure)

Kohlensäure

H2CO3 (2-protonig)

Oxalsäure

(COOH)2 (2-protonig)

Perchlorsäure

HClO4 (starke Säure)

Phenol

C6H5OH

Phosphorige Säure

H3PO3 (2-protonig)

Phosphorsäure

H3PO4 (3-protonig)

Salpetersäure

HNO3 (starke Säure)

Salpetrige Säure

HNO2

Salzsäure

HCl (starke Säure)

Schwefelige Säure

H2SO3 (2-protonig)

Schwefelsäure

H2SO4 (starke Säure, 2-protonig)

Schwefelwasserstoff

H2S (2-protonig)

Trichloressigsäure

CCl3COOH

Unterbromige Säure

HBrO

Unterchlorige Säure

HClO

Unteriodige Säure

HIO

Stickstoffwasserstoffsäure

HN3

Saure Metallkationen

Alle Metallkationen außer der Gruppe I und II oder der Oxidationszahl +1: z.B. Fe3+, Cr3+, Al3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+

Saure Kationen

Die konjugierten Säuren schwacher Basen: z.B.
Ammoniumion NH4+, Methylammoniumion CH3NH3+

Saure Anionen

Sehr wenige: z.B. HSO4-, H2PO4-

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