Chemie Säure - Base Gleichgewichte
Vorlesung Allg. Chemie 1 Universität Bern Nach "Chemie"; Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, 10. Auflage, Thieme Verlag
Vorlesung Allg. Chemie 1 Universität Bern Nach "Chemie"; Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, 10. Auflage, Thieme Verlag
Kartei Details
| Karten | 22 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 06.11.2013 / 18.06.2020 |
| Lizenzierung | Kein Urheberrechtsschutz (CC0) |
| Weblink |
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Brønsted Konzept
Übertragung / Aufnahme von Protonen H+
Bronsted Säure: Protonen-Donator
Bronsted Base: Protonen-Akzeptor
Lewis Konzept
Übertragung / Aufnahme von nicht bindenden Elektronenpaaren nEP's
Lewis-Säure: Elektronenpaar-Akzeptor
Lewis-Base: Elektronenpaar-Donator
5 Arten Protonensäuren
- Halogensäuren (HF, HCl, HBr, HI)
- Oxosäuren (H2SO4, H3PO4, HNO3)
- Hydroxysäuren (Si(OH)4, Te(OH)6)
- Aquasäuren (Mn+(H2O)m)
- Supersäuren (H2F+)
Def. pH-Wert
-log[H3O+]
0 < pH < 14 ( c(H3O+) von 1 - 10-14 M )
pH = 0.5 (pKs - log(c0)) (selbes gilt für pOH mit pKb)
Dissoziationskonstante im Medium M
KD(M) = [HM+][R-] / [HR][M]
Edukte / Produkte
Säurekonstante und Ionenprodukt
Ka = [H3O+][R-] / [HR]
Kw = [H3O+][OH-]
Def. pKa
- log10 Ka = pKa
gross, negativ, wenn starke Säure
Gleichungen Ladungsneutralität und Massenerhaltung
[H3O+] = [OH-] + [R-]
[HR]0 = [HR] + [R-]
