Chemie Passerellenprüfungsserien
Fragen die mittels Lernkarte aus den ehemaligen Prüfungen der Passerelle gelernt werden können.
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Set of flashcards Details
| Flashcards | 43 |
|---|---|
| Students | 39 |
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | Secondary School |
| Created / Updated | 15.09.2016 / 19.03.2025 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/chemie_passerellenpruefungsserien
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| Embed |
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Zur Herstellung von Silbernitrat kann Silberoxid mit Salpetersäure versetzt werden. Dabei bildet sich als Nebenprodukt Wasser: Ag2O + 2 HNO3 → 2 AgNO3 + H2O Es werden 300 g Silberoxid eingesetzt. Wieviel Gramm Silbernitrat entstehen? (Gehen Sie von einer Ausbeute von 100 % aus). Bitte geben alle Sie Ihre Berechnungen in Form von Gleichungen inkl. Einheiten an.
Formelmasse von Ag2O: 2*108u + 16u = 232u
Formelmasse von AgNO3: 108u + 14u + 3*16u = 170u
Masse an Silbernitrat: m(AgNO3) = 300g*2*170u/232u = 439.66g Silbernitrat
75 ml Kupfer(II)-chlorid-Lösung mit einer Konzentration von 0.3 𝑚𝑜𝑙/ ℓ sollen auf eine Konzentration von 0.2 𝑚𝑜𝑙/ ℓ verdünnt werden. Wieviel Wasser muss zugegeben werden? Bitte geben alle Sie Ihre Berechnungen in Form von Gleichungen inkl. Einheiten an.
75ml*0.3mol/l = x*0.2 mol/l
x=(75ml*0.3mol/l)/0.2mol/l = 112.5ml
112.5ml - 75ml = 37.5ml zusätzliches Wasser muss beigefügt werden.
Ein durch eine Fritte (= poröse Glaswand, die für Ionen durchlässig ist) getrenntes U-Rohr ist im einen Schenkel mit einer Kupferchlorid-Lösung, im anderen mit Zinkchlorid-Lösung gefüllt. In die Kupferchlorid-Lösung ist ein Graphitstab, in die Zinkchlorid-Lösung ein Stab aus elementarem Zink getaucht. Es ist keine Reaktion zu beobachten. Erst wenn beiden Stäbe mit einem elektrisch leitenden Draht miteinander verbunden werden, beginnt sich am Graphitstab eine metallische Schicht abzulagern, während der Zinkstab zusehends korrodiert. a) Was spielt sich auf der Seite der Kupferchlorid-Lösung ab? Erklären Sie in 1 - 2 Sätzen.
Auf der Seite der Kpferchlorid-Lösung wird metallisches Kupfer abgeschieden durch die Reduktion von Cu2+ zu Cu-Metall.
Ein durch eine Fritte (= poröse Glaswand, die für Ionen durchlässig ist) getrenntes U-Rohr ist im einen Schenkel mit einer Kupferchlorid-Lösung, im anderen mit Zinkchlorid-Lösung gefüllt. In die Kupferchlorid-Lösung ist ein Graphitstab, in die Zinkchlorid-Lösung ein Stab aus elementarem Zink getaucht. Es ist keine Reaktion zu beobachten. Erst wenn beiden Stäbe mit einem elektrisch leitenden Draht miteinander verbunden werden, beginnt sich am Graphitstab eine metallische Schicht abzulagern, während der Zinkstab zusehends korrodiert.
Was spielt sich auf der Seite der Zinkchlorid-Lösung ab? Erklären Sie in 1 - 2 Sätzen.
Auf der Seite der Zinkchlori-Lösung beginnt sich durch Oxidation das Zink-Metall in Zn2+ aufzulösen.
Ein durch eine Fritte (= poröse Glaswand, die für Ionen durchlässig ist) getrenntes U-Rohr ist im einen Schenkel mit einer Kupferchlorid-Lösung, im anderen mit Zinkchlorid-Lösung gefüllt. In die Kupferchlorid-Lösung ist ein Graphitstab, in die Zinkchlorid-Lösung ein Stab aus elementarem Zink getaucht. Es ist keine Reaktion zu beobachten. Erst wenn beiden Stäbe mit einem elektrisch leitenden Draht miteinander verbunden werden, beginnt sich am Graphitstab eine metallische Schicht abzulagern, während der Zinkstab zusehends korrodiert.
Welche Ionen fliessen in welche Richtung durch die Fritte? Erklären Sie Ihre Antwort kurz.
Entweder fliessen Zn2+ -Ionen von der ZnCl2 -Lösung in die Kupferchlorid-Lösung oder es fliessen Chlorid-Ionen (Cl-) von der Kupferchlorid-Lösung zur Zinkchloridlösung.
Grund: Ladungsausgleich
Ein durch eine Fritte (= poröse Glaswand, die für Ionen durchlässig ist) getrenntes U-Rohr ist im einen Schenkel mit einer Kupferchlorid-Lösung, im anderen mit Zinkchlorid-Lösung gefüllt. In die Kupferchlorid-Lösung ist ein Graphitstab, in die Zinkchlorid-Lösung ein Stab aus elementarem Zink getaucht. Es ist keine Reaktion zu beobachten. Erst wenn beiden Stäbe mit einem elektrisch leitenden Draht miteinander verbunden werden, beginnt sich am Graphitstab eine metallische Schicht abzulagern, während der Zinkstab zusehends korrodiert.
Welche Funktion hat der elektrisch leitende Draht, bzw. warum reagiert das System erst, nachdem die beiden Stäbe elektrisch miteinander verbunden sind?
Mit dem leitenden Draht wird dr Stromkreis geschlossen und die Reaktion ermöglicht.
Ein durch eine Fritte (= poröse Glaswand, die für Ionen durchlässig ist) getrenntes U-Rohr ist im einen Schenkel mit einer Kupferchlorid-Lösung, im anderen mit Zinkchlorid-Lösung gefüllt. In die Kupferchlorid-Lösung ist ein Graphitstab, in die Zinkchlorid-Lösung ein Stab aus elementarem Zink getaucht. Es ist keine Reaktion zu beobachten. Erst wenn beiden Stäbe mit einem elektrisch leitenden Draht miteinander verbunden werden, beginnt sich am Graphitstab eine metallische Schicht abzulagern, während der Zinkstab zusehends korrodiert.
Welche Teilchen haben in der oben beschriebenen Reaktion die Rolle des Oxidationsmittels?
Cu2+-Ionen
Ein durch eine Fritte (= poröse Glaswand, die für Ionen durchlässig ist) getrenntes U-Rohr ist im einen Schenkel mit einer Kupferchlorid-Lösung, im anderen mit Zinkchlorid-Lösung gefüllt. In die Kupferchlorid-Lösung ist ein Graphitstab, in die Zinkchlorid-Lösung ein Stab aus elementarem Zink getaucht. Es ist keine Reaktion zu beobachten. Erst wenn beiden Stäbe mit einem elektrisch leitenden Draht miteinander verbunden werden, beginnt sich am Graphitstab eine metallische Schicht abzulagern, während der Zinkstab zusehends korrodiert.
Notieren sie die Redox-Gleichung zum oben beschriebenen Prozess im U-Rohr.
Cu2++Zn-> Cu + Zn2+
Säuren und Basen und Säure-Base-Gleichgewicht Natriumhydrogencarbonat ist ein wasserlösliches Salz. Zu einer Natriumhydrogencarbonat-Lösung wird Salzsäurelösung gegeben. Zeichnen Sie mit Lewis-Formeln, was sich abspielt, wenn Natriumhydrogencarbonat und die saure Lösung miteinander in Kontakt kommen, indem Sie die in den Prozess involvierten Teilchen vor und nach der Reaktion zeichnen.
Zu Natriumhydrogencarbonat wird in einem anderen Experiment Natronlauge (= wässrige Lösung von Natriumhydroxid) gegeben. Zeichnen Sie wiederum mit Lewis-Formeln, was sich abspielt, wenn Natriumhydrogencarbonat und die Lauge miteinander in Kontakt kommen. Zeichnen Sie wiederum nur die am Prozess teilnehmenden Teilchen vor und nach der Reaktion.
Zu Natriumhydrogencarbonat wird in einem anderen Experiment Natronlauge (= wässrige Lösung von Natriumhydroxid) gegeben. Zeichnen Sie wiederum mit Lewis-Formeln, was sich abspielt, wenn Natriumhydrogencarbonat und die Lauge miteinander in Kontakt kommen.
Wie wird das kohlenstoffhaltige Teilchen genannt, beschriebenen Prozess resultiert.
Carbonat-Ion
Ammoniak-Lösung wird korrekterweise eigentlich als Ammoniumhydroxidlösung bezeichnet. Es handelt sich dabei um ein Gleichgewichtssystem: NH3 + H2O ⇄ (NH4)⊕ + (OH)⊖ Es wird nun versucht, dieses Gleichgewichtsystem durch Zugabe verschiedener Stoffe zu stören. Geben Sie für jede der folgenden Situationen an,
• was mit der NH3-Konzentration geschieht
Zugabe von Ammoniumchlorid (NH4Cl)
Ammoniak-Lösung wird korrekterweise eigentlich als Ammoniumhydroxidlösung bezeichnet. Es handelt sich dabei um ein Gleichgewichtssystem: NH3 + H2O ⇄ (NH4)⊕ + (OH)⊖ Es wird nun versucht, dieses Gleichgewichtsystem durch Zugabe verschiedener Stoffe zu stören. Geben Sie für jede der folgenden Situationen an,
•Die NH3-Konzentration nimmt zu.
erklären Sie in Worten kurz, warum. Tun Sie dies jewils anhand der Reaktionsgeschwindigkeit der Vorwärts- oder Rückreaktion.
Durch die Zugabe von NH4+-Ionen wird die Konzentration der NH4+ -Ionen im Gleichgewicht erhöht. Die Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion steigt an, es bildet sich mehr Ammoniak.
Ammoniak-Lösung wird korrekterweise eigentlich als Ammoniumhydroxidlösung bezeichnet. Es handelt sich dabei um ein Gleichgewichtssystem: NH3 + H2O ⇄ (NH4)⊕ + (OH)⊖ Es wird nun versucht, dieses Gleichgewichtsystem durch Zugabe verschiedener Stoffe zu stören. Geben Sie für jede der folgenden Situationen an,
• was mit der NH3-Konzentration geschieht
Zugabe von konzentrierter Kochsalzlösung (NaCl)
Ammoniak-Lösung wird korrekterweise eigentlich als Ammoniumhydroxidlösung bezeichnet. Es handelt sich dabei um ein Gleichgewichtssystem: NH3 + H2O ⇄ (NH4)⊕ + (OH)⊖ Es wird nun versucht, dieses Gleichgewichtsystem durch Zugabe verschiedener Stoffe zu stören. Geben Sie für jede der folgenden Situationen an,Zugabe von konzentrierter Kochsalzlösung (NaCl)
• was mit der NH3-Konzentration bleibt gleich
erklären Sie in Worten kurz, warum. Tun Sie dies jeweils anhand der Reaktionsgeschwindigkeiten der Vorwärts- oder der Rückreaktion.
Durch die Zugabe von NaCl sind kleine Teilchen des Gleichgewichtssystems betroffen, die NH3 -Konzentration bleibt gleich.
Was trifft auf eine Lösung zu?
Wenn die erste Kompontente einer Lösung fest ist, wie ist der Zustand der zweiten Komponente
Welche Trennmethode wird bei Lösungen angewendet?
Welcher Unterschied der Komponenten wird bei diesem Trennverfahren ausgenutzt?
Was trifft auf ein Gemenge zu?
In welchem Aggregatzustand befinden sich die Komponente eines Gemischs?
Um was für eine heterogene Gemischart handelt es sich, wenn beide Komponenten flüssig sind?
Wie ist die Trennmethode einer Emulsion?
Welches Unterschied wird beim Zentrifugieren ausgenutzt?
Wie sind die Aggregatzustände der beiden Komponenten bei einem Gasgemisch?
Um was für eine Gemischart handelt es sich, wenn der Aggregatzustand der ersten Komponente flüssig ist, und mittels Filtration getrennt wird?
Um welche Gemischart handelt es sich, wenn eine Komponente flüssig und die andere fest ist?
Was trifft auf eine Suspension zu?
Welcher Unterschied der Komponenten wird beim Filtrieren ausgenutzt?
Um welche Gemischart handelt es sich, wenn die erste Komponente fest ist und die zweite gasförmig?
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