Chemie Orbital
alskdjf
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Lernkarten
Oktettregel
jedes Atom will schlussendlich insgesamt 8 Elektronen besitzen
Oktettlücke
weniger als 8 gewollt --> möglich bei Atomen mit weniger als 4 Valenzelektronen
ungerade Anzahl Aussenelektronen
Radikale
Oktetterweiterung
möglich bei Atomen ab der 3. Periode, mehr als 8 Elektronen
EPA
Elektronenpaarabstossungsmodell --> so viel Platz wie möglich, freie brauchen mehr
linear
180°
trigonal planar
120°
tetraedirisch
109.5°
gewinkelt
ca. 104°
trigonal-bipyramidal
120°/90°
Wippe / bisphenoidal
175°/110°
T-förmig
87.5°
oktaerisch
90°
quadratisch-pyramidal
ca. 85°
quadratisch-planar
90°
Konstitutionsisomer
gemeinsame Summenformel
andere Verknüpfung
andere chem. und phys. Eigenschaften
Stereoisomer --> Konfigurationsimer --> Diastereomerie
cis-trans-Isomer
unterschiedliche räumliche anordnung (trans=diagonal)
unterschiedliche chem und phys eigenschaften
Stereoisomer --> Konfigurationsisomer --> Enantiomere
chirale Moleküle
gespiegelt
Stereoisome --> Konformationsisomer
gedreht (räumliche Stellung anders)
