Chemie NTG

Gehen min. zwei Elemente eine chemische Reaktion ein entsteht ein neuer Stoff.

Eine Reaktion findet nur unter Zuführung einer Energiequelle statt.

Wird bei einer Reaktion Energie freigesetzt, spricht man von einer exothermen Reaktion.

Bei einer Oxidation reagiert ein Stoff auf Sauerstoff. D.h. eine Reaktion sobald er mit Sauerstoff in Berührung kommt.

Dies sind Mittel die Sauerstoff abgeben. Sie entziehen einen Stoff Elektronen und lassen Ihn somit Oxidieren. (z.B. Wasserstoffperoxid, Fluor, Kaliumpermanganat..)

Bei einer Reduktion wird einer Substanz Sauerstoff entzogen. Somit ist die Reduktion eine Umkehrung der Oxidation.

Diese Mittel nehmen Sauerstoff auf oder geben Elektronen ab, d.h. sie veranlassen die Reduktion (z.B. Wasserstoff)

Bei einer Verbrennung reagieren brennbare Bestandteile mit Sauerstoff. Es handelt sich somit um einen Oxidationsvorgang.

Eine Korrosion ist die Zerstörung eines Metalls durch chemische oder elektrochemische Einflüsse.

Chemische Korrosion - Atome des Metalls und Atome bzw. Moleküle der Umgebung reagieren direkt miteinander. (z.B. Unedle Metalle wie Zink, Alu,..reagieren leicht auf Sauerstoff der Luft)

Elektrochemische Korrosion - Eine Reaktion findet durch Ionen in Form von Elektrolyten statt.

Hier wird das Normalpotenzial jedes Metalles gemessen. Hat ein Metall einen hohe Spannung so ist es Edler, ist die Spannung niedriger spricht man von unedlen Metallen.

Metallische Überzüge (z.B. Tauchen, Metallspritzen, Plattieren, Galvanieren)

Nichtmetallische Überzüge (z.B. Anstriche, Fetten/Ölen, Emaillieren, Kunststoffbeschichten)

Chemische Schutzschichten (z.B. Phosphatieren, Aloxidieren, Passivieren)

Legieren (z.B. Werkstoffe aus Mischung versch. Metalle)

Schutzanoden (z.B. Herstellen einer leitenden Verbindung zwischen dem zu schützenden Metall und einem unedleren Metall)

Stickstoff, Sauerstoff, Argon, Kohlendioxid, Neon, Helium, Methan, Krypton, Wasserstoff

(Gasanteile bleiben bis etwa 20km Höhe konstant)