Chemie Lösungen, Löslichkeits- und Komplexgleichgewichte

• Soffmengenanteil / Molenbruch: x = n(A) / n(A) + n(B) + n(C) + ... (i. Theorie verwendet, nicht i. Praxis)
• Stoffmengenkonzentration / Molarität: c(X) = n(X) / V(Lösung)  [mol/L] (häufigste)
• Molalität: b = mol gelöster Stoff / kg Lösungsmittel [mol/kg] (Ausnahme)
• Massenanteil: w(x) = m(x) / m(Lösung) 

55,5 M

• klein bei unpolaren Substanzen in unpolaren Medien (entropiebedingte Durchmischung)
• polare Stoffe in polaren Medien kann dH_mix, dH_Lsg < 0 sein (exotherme Lösungsreaktion)
• Salze in H₂O können exotherme oder endotherme dH_Lsg. 
• dH = E_trennen + E_{Aquokomplexe bilden} = Gitterenergie + Hydratationsenthalpie

Stoffe, welche mit Lösungsmitteln keine Mischkristalle bilden und nicht in Ionen dissoziieren, zeigen eine zur molaren Konzentration proportionale Absenkung der Liquidustemp.

E_G = - R T_m² M / dH_m (nur abhängig vom Lösungsmittel)

c(A) = K_H p_A

Die Löslichkeit eines Gases A bei gegebener T ist direkt proportional zum Partialdruck von A über der Lösung. 

(Taucher --> Sauerstoff löst sich in Blut, gelöstes N führt zu Tiefenrausch)

K_L = L = [Ag⁺] [Cl^-]

AgCl trägt nicht zum Gleichgewicht bei --> Feststoffe kommen NIE in den Nenner.

H₂O ist im Überschuss vorhanden und kann vernachlässigt werden.

Umgeben v. einer Hüller aus Wasser-Moleküle.

Henri Le Chatelier

Ein im Gleichgewicht befindliches System weicht einem Zwang aus, es stellt sich ein neues Gleichgewicht ein.

Bei endothermen Lösungsvorgängen nimmt die Löslichkeit mit steigender T zu, bei exothermen Lösungsvorgängen ab.

p = p(A) + p(B) 

p(A) = x(A) * p⁰(A)

nur bei idealen Lösungen

dT_s = E_s * b

dT_G = E_G*b

p_Osmose * V = n R T

L = c^a(A^x+) * c^x(X^a-)

Für die Reaktion A_aX_x --> aA^x+ + xX^a-

• Zentralatom Mⁿ⁺
• Art der Liganden: einzähnig, mehrzähnig
• Koordinationszahl C.N.
• Komplexgeometrie, Strukturisomerie (cis/trans)
• thermodynamisches, kinetisches Verhalten
• elektrochemische Bindungsbeschreibung

meistens Atome, welche aufgrund nicht-bindender Elektronenpaare NBEP's Koordinationseigenschaften aufweisen (Lewis-Base).

Insbesondere: O, N, S, P (nach Häufigkeit) 

oder: NOPS (Eselsbrücke)