BM Chemie Kap. 3 + Ende Kap.2
Periodensystem + Bindungslehre
Periodensystem + Bindungslehre
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Flashcards
Vergleiche die Atomradien der Hauptgruppenelemente:
Die Atomradien werden von links nach recht ...
und wieso?
- kleiner
weil die Kernladung zunimmt und somit die Elektronen der Hülle stärker angezogen werden.
Vergleiche die Atomradien der Hauptgruppenelemente:
Die Atomradien werden von oben nach unten ...
und wieso?
- grösser
weil die Schalenanzahl innerhalb der Gruppe zunimmt.
Was ist die Ionisierungsenergie?
Die Mindestenergie, die notwendig ist um einem Atom ein Elektron komplett zu entreissen.
Wieso ist ein Alkalimetall reaktiver als ein Edelgas?
Weil Alkalimetalle eine tiefere Ionisierungsenergie haben als Edelgase.
Was ist die Elektronegativität?
Die Fähigkeit eines Atomkerns, über seine Atomhülle hinaus Elektronen eines fremden Atoms anzuziehen.
Was kann man über die Reaktionsfreudigkeit eines Elements aussagen, in Abhängigkeit zur Elektronegativität?
Je grösser die Elektronegativität, desto reaktionsfreudiger ist das Element.
Welche (3) verschiedenen Skalen für die Elektronegativität gibt es?
- Pauling
- Allred & Rochow
- Mulliken
Wieso haben Edelgase keine Elektronegativität?
Die Edelgase gehen keine Bindung ein.
Welche (3) Bindungsarten werden unterschieden?
- Ionenbindung
- Metallbindung
- Kovalente Bindung (oder Elektronenpaarbindung)
Welche Elemente können sich bei der Ionenverbindung miteinander verbinden?
Metalle und Nichtmetalle
Welche Bindungsart gehen zwei Nichtmetalle ein?
eine Elektronenpaarbindung
(auch Kovalente Bindung genannt)
Was versteht man unter der Oktettregel? (2P)
- Elemente streben einen möglichst stabilen Zustand an
- sie wollen deshalb 8 Valenzelektronen besitzen
Wieso verbinden sich Elemente?
Weil sie einen möglichst stabilen Zustand anstreben.
(siehe auch: Oktettregel)
Wieso entsteht bei der Ionenbindung eine regelmässige Anordnung der Ionen?
Wie nennt man diese Anordnung?
- Gleich geladene Teilchen stossen einander ab
- und verschieden geladene Teilchen ziehen einander an.
- Kristallgitter
Was passiert wenn sich ein Metall und ein Nichtmetall binden (in Bezug auf die Elektronen)? (3)
Die Metalle geben die Elektronen ab und die Nichtmetalle nehmen diese auf.
So entstehen Kationen und Anionen.
Diese ziehen sich magnetisch an.
Wie nennt man die Anziehungskräfte zwischen Ionen?
elektrostatische Anziehungskräfte
Wie nennt man die regelmässige Anordnung der Ionen bei der Ionenbindung?
Kristallgitter
Sind die Ionenradien von Kationen grösser oder kleiner als ihr entsprechendes Atom?
Wieso?
- kleiner
Weil weniger Elektronen in der Hülle sind und diese deshalb stärker angezogen werden.
Sind die Ionenradien von Anionen grösser oder kleiner als ihr entsprechendes Atom?
Wieso?
- grösser
Weil sie mehr Elektronen in der Hülle haben. Die Anziehung pro Elektron wird also kleiner und ausserdem stossen sie einander mehr ab.
Wie nennt man die Ladungszahlen von Ionen auch noch?
Oxidationszahlen
Wie ist der wissenschaftliche Name von F1-?
-fluorid
Wie ist der wissenschaftliche Name von Cl1-?
-chlorid
Wie ist der wissenschaftliche Name von Br1-?
-bromid
Wie ist der wissenschaftliche Name von O2-?
-oxid
Wie ist der wissenschaftliche Name von S2-?
-sulfid
Was ist die chemische Formel von -carbonat?
(CO3)2-
Was ist die chemische Formel von -sulfat?
(SO4)2-
Was ist die chemische Formel von -phosphat?
(PO4)3-
Was ist die chemische Formel von -nitrat?
(NO3)1-
Was ist die chemische Formel von -hydroxid?
(OH)1-
Was ist die chemische Formel von Ammonium-
(NH4)1+
