Chemie Kap. 1
Einleitung, Repetition ausgewählter Grundlagen
Einleitung, Repetition ausgewählter Grundlagen
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Flashcards
Was ist Chemie
Die Chemie beschäftigt sich mit der Charakterisierung, der Zusammensetzung und der Umwandlung der Materie.
Materie
Alles, was Raum beansprucht und Masse besitzt.
heterogene Stoffe oder heterogene Gemische
Heterogene Gemische bestehen aus mehreren Phasen, dabei sind verschiedene Bestandteile (Phasen) zu erkennen.
homogene Stoffe
sie bestehen nur aus einer Phase, es sind also keine unterschiedlichen Bestandteile erkennbar. Zu den homogenen Stoffen gehören nicht nur die reinen Stoffe, sondern auch die homogenen Gemische.
Verschiedene Arten von heterogenen Gemischen
- feste Gemenge
- Suspensionen (Aufschlämmungen)
- Emulsionen
- Schaum
- Rauch
- Nebel
- Kolloidale Lösungen
Feste Gemenge
s + s, Mischung von Feststoffen.
Bsp: Granit, Kiesbeton, Kalkstein, Salami
Suspensionen (Aufschlämmungen)
s in l, feste unlösliche Teilchen schweben in einer Flüssigkeit
Bsp: trübes Flusswasser nach Regenfällen, Tusche, Gülle
Emulsionen
l in l, feine Flüssigkeitströpfchen in einer Flüssigkeit
Bsp: Salatsauce, Ölfarbe, Milch
Schaum
g in l oder s, ungelöste Gase in Flüssigkeiten oder Feststoffen
Rauch
s in g, feste Teilchen in Luft
Nebel
l in g, feine Flüssigkeitströpfchen in Gas (z.B. Luft)
Nebel und Rauch
Sie werden auch als Aerosole bezeichnet, sofern die festen bzw. flüssigen Teilchen sehr fein sind.
Kolloidale Lösungen
sehr feine Teilchen in einer Flüssigkeit, s oder l in l
"Scheinlösungen", Übergang zwischen echten Lösungen (=homogene Gemische) und Suspensionen / Emulsionen.
Bsp: Milch, Eiweisslösungen, Seifenlösung
Homogene Gemische (=echte Lösungen)
-gasförmige Lösungen
- flüssige Lösungen (Lösungen im engeren Sinne)
- feste Lösungen
gasförmige Lösungen
g in g; Gase sind in allen Verhältnissen mischbar, bilden also immer echte Lösungen
Bsp: Erdgas
Flüssige Lösungen (Lösungen im engeren Sinne)
g, l oder s in l gelöst; Löslichkeiten in l meistens begrenzt
Bsp: g in l: O2, CO2 in Wasser; l in l: Alkohol in Wasser; s in l: Zucker oder Salz in Wasser
Feste Lösungene
s in s
Bsp: Zahlreiche Legierungen
Reine Stoffe
Zusammensetzung genau definiert; durch physikalische Prozesse nicht mehr weiter auftrennbar.
- Chemische Verbindungen
- Chemische Elemente
Chemische Verbindungen
Können durch chemische Prozesse weiter aufgetrennt werden; bestehen aus zwei oder mehr Elementen.
Chemische Elemente
Können mit den Mitteln des Chemikers nicht weiter aufgetrennt werden
absolute Masse der Atome oder Moleküle
Masse eines einzelnen Teilchens
relative Masse der Elemente
Periodensystem
Avogadrosche Zahl
Die absolute Masse der einzelnen Atome
6.02 x 10 ^23 = 1 mol = Na
Molmasse einer Verbindung oder eines Elementes
Darunter versteht man die Masse eines Mols (=6.02 x 10^23) Einheiten dieses Stoffes. Relative Masse des Stoffes + Einheit [g].
Konzentration von Lösungen
Diese kann man in Massenprozent (früher Gewichtsprozent) oder in Volumenprozent angeben.
Die Konzentrationen werden in Mol pro Liter Lösung bei 20°C (mol/l) angegeben.
