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Chemie - Ionenbindungen

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Michael Lustenberger
Lernen
Michael Lustenberger
Diese Lernkarten behandeln das Thema Ionenbindungen und sind für den Mittelschulunterricht geeignet. Sie decken die Berechnung der Lösungsenthalpie, die Eigenschaften von Lösungen und die verschiedenen Gitterstrukturen wie Natriumchlorid, Zinkblende und Cäsiumchlorid ab. Die Karteikarten erklären auch die Bedeutung der Konzentration, die Berechnung der Elektronenaffinität und die Schritte des Born-Haber-Kreisprozesses. Schüler profitieren von diesen Lernkarten, um die Grundlagen der Ionenbindungen zu verstehen und ihre Kenntnisse in der Chemie zu vertiefen.
Karten
21
Lernende
2
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert
11.03.2015 / 12.01.2018
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Lernkarten

Griechische Zahlwörter

mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa

2 Regeln für den Namen von Molekülverbindungen

  1. Das Symbol des elektronegativeren Elements steht hinten
  2. Die Symbole der IV und V Hauptgruppe stehen vorne

lateinischer namen Sauerstoff

oxid

lateinischer Name Schwefel

sulfid

lateinischer Name Wasserstoff

hydrid

Lateinischer Name Kohlenstoff

carbid

Lateinischer Name Natrium

nitrid

Eigenschaften von Ionenverbindungen

  • hohe bis sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte
  • gute bis sehr gute Löslichkeit in polaren Flüssigkeiten
  • Elektrische Leitfähigkeit
  • hohe Härte

Schritte des Born-Harber-Kreisprozess

  • Sublimationsenergie
  • Bindungsenergie
  • Ionisierungsenergie
  • Elektronenaffinität
  • Gitterenerie

Definition Ionisierungsenergie

Energie, die aufgewendet werden muss, um einem Atom ein Elektron zu entnehmen

Definition Elektronenaffinität

Energie, die aufgewendet werden muss bzw. frei wird, um einem Atom ein oder mehrere Elektronen zuzuführen.

Was unterscheidet ein AB gitter von einem AB2 GItter?

Im AB Gitter gibt es gleich viele Kationen wie Anionen. Im AB2 Gitter hat es vom einen doppelt so viel wie vom anderen. 

Was ist die Koordinationszahl

Die Koordinationszahl gibt an, von wieveil Anionen ein Kation und von wievielen Kationen ein Anion umgeben ist. Bestimmt wird sie durch das Radienverhältnis rKation/rAnion

Welche Gitterformen haben welche Radienverhältnisse?

  • Cäsiumchlorid-Struktur: Radienverhältnis > 0.73
  • Natriumchlorid-Struktur: 0.41 < Radienverhältnis < 0.73
  • Zinkblende-Struktur: Radienverhältnis < 0.41

Charakterisiere die Cäsiumchlorid Struktur

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  • Radienverhältnsi > 0.73
  • Koordinationszahl: 8
  • Ionen-Würfel

Charakterisiere die Natriumchlorid-Struktur

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  • 0.41 < Radienverhältnis < 0.73
  • Koordinationszahl: 6
  • Oktaeder

Charakterisiere die Zinkblende-Struktur

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  • Radienverhältnis < 0.41
  • Koordinationszahl: 4
  • tetraedrisch

Welche4  möglichkeiten gibt es, die Konzentration anzugeben

  • Massenkonzentration (g/L)
  • Massenprozent (%(m/m))
  • Volumenprozent (&(v/v))
  • Molarität/Stoffmengenkonzentratione (g/L)

Was gibt die Konzentration an?

Gehalt eines Stoffes pro Volumenheinheit

Vorteile von Lösungen

  • Teilchen ideal beweglich
  • gelöster Stoff besitzt perfekten Zerteilungsgrad

In welchen Schritten berechnet man die Lösungsenthalpie?

  1. Hydratationsenthalpie: Bei der Hydratation von Ionen wird Energie frei. Je kleiner die Ionen und je grösser die Ladung, desto mehr Energie wird frei. 
  2. Gitterenthalpie: Es braucht Energie, um das Gitter aufzulösen

Étudier