Chemie II

Friedrich Wöhler hat herausgefunden das wenn er Ammoniumsyanat erhitzt (>60°C) enteht daruas  Harnstoff! Somit wurde aus einer Anorganischen Salz eine organische Substanz entsteht ganz ohne Lebenskraft (vis vitalis)

Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff

Natrium, Magnesium, Kalium, Calcium, Phosphor, Schwefel, Clor

Vanadium, Chrom, Mangan, Eisen, Cobalt, Nickel, Kupfer, Zink, Iod, Selen

- durch seine 4 aussenelektronen kann Kohlenstoff 4 stabile kovalente Bindungen eingehen kann (Oktettregel/ Edelgaskonfugigration ist voll erfüllt)

-Kohlenstoff besitzt eine mittlere Elektronegativität d.H die C-H Bindung ist sehr stabil. Die EN ist nicht zu stark und nicht zu schwach.

Zuerst stoßen sich die Elektronen leicht ab da sie negativ geladen sind. Dann merken sie aber das noch ein Proton da ist und bestreben die volle Elektronenhülle. Somit geht die Energie ins negative. Weiter nähern sie sich nicht an da die Energie steigt und es wäre nicht merh möglich. Erst durch eine Kernfusion kann diese sich anähren.

-H2 Bindung resultiert aus der überlapung von zwei 1s-Orbitalen von zwei H Atomen ( Form eines Kreises).

-HCL resultiert von einem 1s-Orbital und einem Lappen eines 3p-Orbital von C.

-Cl2 resultiert  aus der Überlappung von zwei 3p-Orbitalen von 2Cl-Atomen

Durch die Hybridisierung des 2s- un der drei 2p-orbitale werden 4 neue sp3-Orbitale gebildet, die alle gleiche Form haben und die jeweils einem Aussenelektron besetzt sind. Die tetraedische Anordung dieser neuen sp3-Orbitale ist die energetisch günstigste, weil sich die elektronen gegenseitig abstossen! Im tetraeder haben die grosen Orbitallappen den grösstmöglichen räumlichen Abstand!!! (tetraederwinkel 109,5°).

Sie bilden eine leicht andere Struktur von Tetraeder(anderer Winkel). Zwei der vier Hybridorbitale überlappen mit 1s-Orbitalen von H, um eine Kovalente Bindungen zu bilden. Die anderen Hybridorbitale sind von nichtbindenden Elektronenpaaren besetzt.

Diese beruht auf der unterschiedlichen Elektronegativität. Umso höher dieser desto Stärker zieht ein Atom an. Umso niedriger diese desto mehr neigt ein Atom sich an andere zu binden.

-Mass für die Fähigkeit Bindungselektronen anzuziehen.
-Wird ermittelt v.a durch Kernladungszahl und Atomradius
-Je höher differenz, desto polarer ist die Bindung

Gibt an wie viel Energie benötigt wird um eine Verbindung zu brechen.

Im Gegensatz zum vierbindingen Kohlenstoff besitzen Stickstoff und Sauerstoff freie Elektronenpaare. Diese stossen sich zb. in N2H4 und H2O2 gegenseitig ab und schwächen die N-N bzw. O-O Bindungen. Somit werden die Bindungsdissoziationsenergien kleiner d.H weniger kraft ist notwendig diese aufzubrechen.

-Zusätzlich sind die freien Elektronenpaare Angrfiffspunkte für elektrophile Reaktionspartner und erhöhen deshalb die reaktivität von Hydrazin und H2O2.

1. Kohlenwasserstoffe
2. Alkohole und Ether
3. Schwefelverbindungen
4. Cabonylverbindungen

-Halogenide(CL) werde mittels Wasser zu Alkohole
-Halogenide(CL) werden mittels NH3 zu Amine
-Alkohole(OH) werden mittels Wärme zu Ether
-Alkohole werden mittels Sauerstoff zu Aldehyde und Ketone
-Aldehyde und Ketone mittels Sauerstoff zu Säuren
Säuren werden mittels Wärme zu Ester

-gesättigte oder aliphatiche Kohlenewasserstoffe werden als Alkane bezeichnet
-sie enthalten ausschliesslich C-C und C-H einfachbindungen (Sigma-Bindungen)

Beispiel: n-Butan
-gestaffelt anti hat den geringsten Energieinhalt
-gestaffelt gauche
-ekliptisch hat den höchster Energieeinhalt

Sind Molküle gleicher Summenformel, deren Kohlenstoffketten aber unterschiedlich verlaufen.
z.B pentane 2-methylbutane
 

Sind Moleküle gleicher Summenformel, die eine oder andere mehrere funktionelle Gruppen an unterschiedlichen Position des Grundgerüstes tragen. So können Clormoleküle an einen Cycloring in verschieden Punkten verbunden sein.

Moleküle gleicher Summenformel, die unterschiedliche funktionelle Gruppen enthalten z.B Dimethylether(O) und ethanol (OH)

Strukturen, die durch nur Rotation um Einfachbindungen entstehen und ineinander übergeführt werden können, sind Konformere desselben Moleküls. Sie haben unterschiedliche Konformationen.
Sigma Bindung

Strukturen, die nur den Bruch einer oder mehrerer Bindungen entstehen und ineinander übergeführt werden können, haben eine unterschiedliche Konfiguration. Sie sind Konfigurationsisomere Pi

Sind unpolare Verbindungen die nicht mischbar sind mit Wasser. Haben eine niedriger Dichte als Wasser. Verbrennen zu CO² und zu H²O. Wegen den unpolaren Charakters unter vielen Bedingungen stabil

Start. Chlor Verbindung wird mittels UV-Licht gespalten und greift an vorhandenes Alkan an. Dieses wird das Wasserstoffatome abgespaltet und es entseht HCL sowie ein Alkyl-Radikal. Nun greift das Alkyradikal eine andere Cl² an und es entseht ein Alkyl-Chlorid und ein Clorradikal. Nun wiederholt sich der Vorgang wieder. 

sind Kohlenwasserstoffketten die als Alkane zu Ringen verbunden wird. Besitzen ähnliche Eigenschaften wie Alkane. 
Kleine Ringe weisen Ringspannung auf, da die tetraederwink(el de sp³ hbridisierten Kohlenstoffatome stark verzerrt ist (Bsp. Cyclopropan)
 

-liegen bevorzugt in einer Sesselkonformation vor, die völlig Spannungsfrei ist
-Alle Bindungswinkel entsprehcen dem idealen Tetraederwinkel von 109,05°
-alle C-H-Bindungen sind gestaffelt (C-hexan ist spannungsfrei!)
-die Sesselform kann umklappen
-die Sesselform kann umpklappen (raumtemperatur)
 

Alkene sind Kohlenwasserstoffe, die mindestens ein Doppelbindung enthalten. Alkene liegen in Z-Form(cis) und in E-Form (trans) Ein umwandlung durch Starker Energiezufuhr ist bei beiden Formen möglich