Chemie Grundlagen Medizin
Grundlagen der Chemie für Mediziner (im Aufbau)
Grundlagen der Chemie für Mediziner (im Aufbau)
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Flashcards
Bausteine der Materie, damals dachte man kleinstes Element der Einzeldinge, heute kann man Atome teilen und erhaelt subatomare Partikel (Elementarteilchen)
subatomare Partikel, die beim Teilen von Atomen entstehen, zB Proton, Neutron, Elektron
Ladung, Masse
Proton, Neutron, Elektron
Masse 1,0073 , aehnlich Neutron, positiv geladen, stossen sich gegenseitig ab
Masse 1,0087, aehnlich Proton, neutrale Ladung, Neutronen halten Protonen zusammen
5*10^-4, nur etwa 1/2000 der Masse eines Protons oder Neutrons (0,0005, 00005,0 = Komma 4x vorschieben, wie 1/10^4)
statt gramm (absolute Masse) nimmt man diese relative Masseneinheit, die 1/12 eines Kohlenstoffatoms C betraegt
Da 1/12 eines Kohlenstoffatoms C, was nicht genau aufgeht
echte Masse in gramm, weil zu umstaendlich und unvorstellbar kleiin, nimmt man die relative Atommasse
zu einer anderen Masseneinheit in Relation gesetzt, hier zum Nuclid 12,6C (Kohlenstoffnuclid) = 12, also 1/12 C = 1
Protonen und Neutronen im Atomkern, positiv geladen, entsprechen Massen/Nucleonenzahl im PSE
beherbergt Elektronen (Elektronenwolke um Atomkern) und ist negativ geladen
Atomkern + Elektronenhuelle, nach aussen hin neutrale Ladung
0,0001
10^-10m (0,0000000001) // 10^-15 m Relation: Sporthalle zu Tischtennisball
Summe der Protonen im Atomkern, steht vorne unten, enspricht aufsteigender Ordnungszahl
entspricht der Kernladungszahl und damit Summe der Protonen im Atomkern, aufsteigende Reihenfolge im PSE (einfachstes ist Wasserstoff = H, KLZ1, OZ1)
Kernladungszahl = Ordnungszahl = Zahl der Protonen im Atomkern = Zahl der Elektronen in der E-Huelle
Steht oben im PSE, auch: Nucleonenzahl. Summe von Protonen und Neutronen, da Elektronen keine relevante Masse haben (zB bei Sauerstaff KLZ = 8, aber Massenzahl = 16, dann muessen 8 Neutronen vorhanden sein)
Steht oben im PSE, auch: Massenzahl. Summe von Protonen und Neutronen, da Elektronen keine relevante Masse haben (zB bei Sauerstaff KLZ = 8, aber Massenzahl = 16, dann muessen 8 Neutronen vorhanden sein)
Element bestehend aus Nucliden (Elemente mit gleicher KLZ aber <> Masse), zB Chlor 35,17Cl, 37,17Cl, aber auch Wasserstoff 1,1H 2,1H (Deuterium) 3,1H(Tritium)
Wenn Atome die gleiche KLZ/OZ haben, aber unterschiedliche Massen, nennt man sie Nuclide: zB Chlor 35,17Cl, 37,17Cl
instabiles Isotop; wenn Gleichgewicht zwischen Proton und Neutron deutlich ungleich, versucht Atom durch Abgabe von Elementarteilchen zu stabilisieren, zB bei Tritium 1,3H
Stoffe, die nur aus Atomen mit ein und dergleichen Kernladungszahl bestehen
ca. 120
Ist konstant, Anzahl der Isotope muesste auf der Erde abnehmen
1) weil Proton, Neutron nicht genau 1 2) wg Massendefekt (Massenabnahme durch Bindungsernergie) 3) spiegeln auch natuerliche Isotopenhaeufigkeit wieder (natuerliches Vorkommen unterscheidlicher Massen der Elemente)
Massenabnahme durch Bindungsenergie
Biochemie, Organische Chemie, Anorganische Chemie
Diese (Teil-?)Wissenschaft befasst sich mit lebenden Organissmen in Prozessen wie Verdauung, Stoffwechsel, Atmung, Vermehrung (Reaktionen)
Diese (Teil-)Wissenschaft umfasst alle Verbindungen ohne Kohlenstoff, zB Salze
Diese (Teil-) Wissenschaft umfasst Kohlenstoff und seine Verbindungen (Millionen und 1000e neue, die geschaffen werden)
aus Materie + Energie
Fest (s), Fluessig (l), gasfoermig (g)
festes Volumen, aber keine Form, weil Anziehungskraft mangels Naehe kleiner
keine feste Form & Volumen, kann sich zB ausdehnen, weil Partikel nahezu unabhaengig voneinander
Wenn ein Aggregat-Zustand uebersprungen wird, nennt man das so. Beispiel ist zB festes Kohlenstoffdioxid (CO2(s) -> CO2(g) Trockeneis)
Es gibt reine Substanzen oder Mischungen
Elemente und Verbindungen zaehlen dazu;
