Chemie BM 15/17A
Atome und Atommodelle
Atome und Atommodelle
1. Welche Aussage hat Einsteins Gesetz?
2. Bei welchen Vorgängen spielt diese Gesetzmässigkeiten eine Rolle?
1. Es gibt einen Zusammenhang zwischen Energie und Masse. Energien kann prinzipiell in Masse umgewandelt werden und umgekehrt.
2. Bei Kernspaltungen (Atomkraftwerk, Atombombe) und Kernfusionen
Was ist Energie? Definition + kurze Erleuterung
Energie ist die Fähigkeit, mechanische Arbeit zu verrichten oder / und Wärme abzugeben oder / und Strahlung auszusenden.
Diese Umschreibung nimmt Bezug auf die Fähigkeit, die Energie haben kann und was Energie zu leisten im Stande ist.
((- Energie ist nötig um etwas in Bewegung zu setzen, schneller zu machen und zu erwärmen.
- Energie ist eine Art universeller Treibstoff
- Energie ist ein qualistoffliches (keine Masse), strömungsfähiges Fluidum (von einer Sache ausgehende Wirkung) das weder erzeugt noch vernichtet werden kann.))
Nenne und erleutere mit je einem Beispiel, 3 Möglichkeiten chemische Energien in eine andere Energieform umzuwandeln!
Chemische Energie in Strahlungsenergie (->exotherm :verbrennung: // <- endotherm :Photosynthese:)
Chemische Energie in elektrische Energie (->exotherm :Batterie, entladen: // <- endotherm :Akkumulator, laden:)
Chemische Energie in thermische Energie (->exotherm :verbrennung: // <- endotherm :endoth. Synthese einer Verbind.:)
Chemische Energie in mechanische Energie (->exotherm :Benzinmotor, Muskel, Explosion:)
Was versteht man unter dem Energieerhaltungssatz?
Energie kann weder geschaffen noch zerstört werden, sie kann nur von der einen in die andere Form umgewandelt werden.
Was ist Gamma-Strahlung (y-Strahlung)?
- Eine Art von elektromagnetischer Strahlung
- sehr kurze Wellenlänge ---> sehr hohe Energie
- energiereicher als Röngenstrahlung
- durchdringt Gegenstände (Körper, Mauern) problemlos.
Elektromagnetisches Spektrum:
- Definition Licht
- Wie bewegt sich Licht durch den Raum
- Licht ist eine Form von elektromagnetischer Energie = Strahlung
- Sie wander in rythmischen Wellen durch den Raum. Diese Wellen können von sehr klein (<1nm) bis sehr gross (über 1km) sein.
Nenne zu den folgen Punkten jeweils die Wirkung + Anwendung:
- sichtbares Licht
- UV-Strahlung
- Röntgenstrahlung
- Gammastrahlung (harte Röntgenstahlung)
Wirkung:
1. hell-dunkel, Farben / 2. Sonnenbrand, Hautkrebs / 3. durchdringt Körper
Anwendungen:
1. Lichtmikroskop, Beleuchtung / 2. Sterilisieren, Photochemie / 3. Röntgen, Zahnartzt, Materialprüfung
Welche Aussage beinhaltet das Coulomb'sche Gesetz? 2-Aussagen
- Die Kraft mit der zwei Ladungen angezogen oder abgestossen werden ist dem Produkt der Ladungen direkt proportional
- Die Kraft mit der zwei Ladungen angezogen oder abgestossen werden ist dem Quadrat des Abstandes indirekt proportional
3 Aussagen über Atome, die der Atomtheorie von Demokrit entsprechen!
- kleine, unsichtbare Bausteine, ewig und unveränderlich
- nicht weiter teilbar, gr atomos = unteilbar (Er ist auf den Gedanken gekommen, weil er sich fragte, wenn man ein Sandkorn teil, danach wieder, und wieder, ob es einmal so klein ist, dass man es nicht mehr teilen kann)
- es gibt unendlich viele unterschiedliche Atome in der Natur (heute ist diese Aussage als falsch zu bewerten!!)
3 Aussagen über Atome, die Dalten in seiner Atomhypothese macht!
- Jedes Element besteht aus winzig kleinen Partikeln, der Atomen, und sind nicht weiter teilbar (Begriff Atom)
- Atome eines bestimmten Elementes sind untereinander gleich. Atome unterschiedlicher Elemente unterscheiden sich stehts in ihrer Masse und Grösse (Definition Element)
- In chemischen Reaktionen werden Atome weder erzeugt noch zerstört. (keine Elementumwandlung möglich = keine Goldherstellung)
- Verbindungen bestehen aus den Atomen mind. zweier verschiedener Elemente. (Begriff Molekül)
- In einer best. Verbindung ist die relative Anzahl und Art der Atome konstant (Gesetz der konstanten Massenverhältnisse :Proportionen:)
1. Was ist der Rutherford'sche Streuversuch? (Skizze + kurze Erleuterung)
2. Welche Folgerungen über den Atomaufbau waren durch diesen Versuch möglich?
1. Die Alphateilchen wurden durch eine Goldfolie durchgeschossen, welche hauptsächlich durchflogen, nur einige wurden abgelenkt oder sogar abgeprallt. Dies konnte man auf dem Leuchtschirm erkennen.
2. Dass ein Atom ein winziges Massezentrum (Atomkern) hat und von einem grossen, fast masseleeren Raum (Atomhülle) umgeben ist. Der Kern enthält Protonen und Neutronen. In der Hülle sind Elektronen.
Definition für den Begriff Element, im Bezug auf den atomaren Aufbau des Elementes.
- Ein Element ist ein Rheinstoff, der chemisch nicht weiter zerlegt werden kann
- Ein Element besteht aus einer Sorte von Atomen. Die Atome eines Elementes haben die gleiche Anzahl von Protonen im Atomkern.
Wie heissen die am Atomaufbau beteiligten Elementarteilchen.
Welche Masse und Ladung haben sie? Fertige eine Tabelle dazu an!
Nukelonen: Protonen und Neutronen (befinden sich beide im Nukleus, dem Atomkern)
Welche Masse in u hat ein Atom welches aus folgenden Teilchen besteht:
14 Neutronen
13 Protonen
13 Elektronen
Masse = 27u (Protonen 13 + Neutronen 14)
Ladung neutral, da gleich viele Protonen wie Elektronen
(Element: Al)
Erleutere die Begrif
Nukleonenzahl:
Protonenzahl:
Neutronenzahl:
Ionen:
Nuklid:
Isotope:
Radio-:
Nukleonen = Protonen und Neutronen (im Atomkern)
Protonenzahl = Kernladungszahl = Ordnungszahl
Neutronenzahl = Nukleonenzahl - Protonenzahl
(wenn neutral) Elektronenzahl = Protonenzahl
(wenn positiv geladen) Elektronenzahl = Protonenzahl - Ladung
(wenn negativ geladen) Elektronenzahl = Protonenzahl + Ladung
Ionen = sind geladene Teilchen. Sie bewegen sich zwischen den elektrischen Polen (ionos = Wanderer). Positiv geladene Teilchen sind Kathoden und bewegen sich Richtung Kathode (Minus-Pol), und Negativ geladene Teilchen sind Anionen und bewegen sich in Richtung Anode (Plus-Pol)
Nuklid: ist eine durch Protonenzahl und Nukleonenzahl (und somit auch Neutronenanzahl) klar definierte Atomsorte.
Isotope: sind Nuklide mit der gleichen Protonenzahl
Radio-: die Vorsilbe "Radio" bezeichnet ein Nuklid / Isotop, welches radioaktiv ist.
In einem neutralen Atom befinden sich 6 Protonen.
Welche weiteren Angaben kann man daraus ableiten?
- Element: Kohlenstoff
- neutral, d.h. 6 Elektronen in der Hülle
- mind. 6 Neutronen im Kern: 12C
- mögliche Isotope: 13C, 14C
- Kernladungszahl = 6 und Ordnungszahl = 6
Ein Element hat eine Masse von (a) 31 u und 15 Protonen / (b) 238 u und 92 Protonen. Wie viele Elektronen und Neutronen hat jeweils das zugehörige Atom? Um welche Elemente handelt es sich?
a: 31 u = 15 Protonen und 16 Neutronen, Element: P
b: 238 u = 92 Protonen und 146 Neutronen, Element: U
Unterschied zwischen Uran-235 und Uran-238?
Gemeinsamkeit: 92 Protonen, Unterschied in der Masse mit 143 Neutronen (Uran-235) und 146 Neutronen (Uran-238)
Erleutere folgende Begriffe:
Kernladungszahl:
Ordnungszahl:
Reinelemente:
Mischelemente:
Kernladungszahl: Anzahl der Protonen im Kern; positive Ladungen im Kern
Ordnungszahl: Nummer des Elementes im Periodensystem
Reinelemente: bestehen aus nur einer Nuklidart, z.B. F, Na, Al
Mischelemente: bestehen aus mehreren Isotopen
Kommentiere:
12C - 13C - 14C
Isotope des Kohlenstoffs, mit je 6 Neutronen 12C, mit 7 Neutronen 13C, und mit 8 Neutronen 14C.
-> 14C ist radioaktiv
Zwei Isotope der Ordnungszahl 17 haben die Massenzahlen 35 und 37. Aus welchen Elementarteilchen bestehen diese Isotope und welche Symbole und Namen haben diese?
Ordnungszahl 17 Element: Cl (Chlor)
- 35C, 17 Protonen und 18 Neutronen
- 37C, 17 Protonen und 20 Neutronen
Welche der folgenden Aussagen sind richtig.
Die Isotope eines Elements stimmen überein:
- in ihrer Massenzahl
- in ihrer Neutronenzahl
- in ihrer Ordnungszahl
- in ihrer Protonenzahl
- in ihrer Nukleonenzahl
Die Massezahl eines Nuklids gibt an:
- Die Anzahl der Neutronen
- Die Anzahl der Neutronen und Protonen
- Die Anzahl der Protonen und Elektronen
- Die Anzahl der Neutronen und Elektronen
- Die Anzahl der Neutronen und Protonen
Was geschieht, wenn ein Atom ein zusätzliches Elektron in seine Hülle aufnimmt?
- Das Atom wird zum positiven Ion
- Das Atom wird zu negativen Ion
- Das Atom gibt dafür ein Proton ab
- Ein Neutron zerfällt in ein Proton und ein Elektron
- Das Atom wird zum negativen Ion
Ein ungeladenes Phosphoratom (Ordnungszahl 15) wird mit einer Masse 33 u angegeben.
Was bedeutet das, von welchen Teilchen hat es wie viele?
15 Protonen (Ordnungszahl)
18 Neutronen (Masse 33 - Ordnungszahl 15)
15 Elektronen (wegen neutral/ungeladen)
Ordne die Strahlungsarten nach steigender Energie:
1, Radiowellen
2, Infrarot
3, Ultraviolett
4, Gamma-Strahlung
Beschreiben Sie die verschiedenen Arten radioaktiver Strahlung:
Name der Strahlung / Woraus besteht sie / Reinweite / Abschirmung ect.)
Alpha-Zerfall (Alpha-Strahlung)
- kernchemische Gleichung: IMMER HELIUM
226 (Ra) --a--> 4 (He) + 222 (Rn)
88 2 86
- a- Strahlung: / Alpha-Teilchen
4(He)
2
- Abschirmung: einige cm Luft / Blatt Papier
B- Zerfall (in Natur weit verbreitet)
- kernchemische Gleichung:
137 (Cs) ---B'----> 137 Ba + 0 (e)
55 56 -1
- B- Stahlung: Elektronen, B-Teilchen
- Abschirmung: dünne Alu-Folie
B+ Zerfall (nur künstlich)
- kernchemische Gleichung:
22 (Na) -----B+----> 22 (Ne) + 0 (e)
11 10 +1
- B+- Strahlung:
0 (e), Positron 1 (p) -----> 1 (n) + 0 (e)
+1 1 0 +1
(POSITRON = ANTITEILCHEN ZU ELEKTRON
0 (e) + 0 (e) ------> Strahlung geht ab!!!
+1 -1
PET : Positron Emissions Tomographie (Krebsuntersuchung)
Wenn ein Nuklid eine Halbwertszeit von 60 Tagen hat, und man die noch vorhandenen mg von diesem Nuklid nach 360 Tagen herausfinden will, und die Ausgangsmenge 5g beträgt, wie geht man vor?
(immer :2 teilen)
1. HWZ 60 Tage -> 2.5 Gramm
2. HWZ 120 Tage -> 1.25 Gramm
3. HWZ 180 Tage
4. HWZ 240 T
5. HWZ 300 T
6. HWZ 360 Tage -> 0.078126 g
Gleichung für a- Zerfall von einem Uran Isotop 233 U
92
233 U ----> 229 Th + 4 He
88 90 2
Wo befindet sich in Bezug auf das Ausgangselement ein durch a-Zerfall neu entstandenes Element im Periodensystem ?
Wo bei einem B- Zerfall
Wo bei einem B+ Zerfall
Durch den Wegfall von zwei Protonen rückt das Element im Periodensystem um 2 Positionen nach links.
B- : rückt um 1 Position nach rechts
B+ : rückt um 1 Position nach links
Welche Aussage ist falsch?
- Beta Stahlen sind sehr energiereiche elektromagnetische Stahlen
- Alpha-Strahlen bestehen aus Helium-Atomkernen
- Beim Beta-Zerfall nimmt die Kernladung um 1 zu
- Bei radioaktiven Zerfallsprozessen kommt es zu Elementumwandlungen
- Beta-Strahlen sind sehr energiereiche elektromagnetische Strahlen
Wieso ist Rn-222 ein gefährliches Gas?
Wie kann man sich vor Radon schützen?
Uran - Radium Zerfallsreihe
Rn Halbwertszeit: 3.82 d
Radon ist Gasförmig, somit kann es in die Lunge kommen. Die weiteren Folgenuklide sind im dann wieder Feststoffe, die an der Oberfläche haften. Durch die kurze HWZ können sich einige Zerfälle im Körper folgen.
(Lungenkrebs ect)
- Staatliche Kontrollstellen: ständige Überwachung
- Radonkarte ( BS/BL )
- Messgeräte (Dosimeter), Sanierungsmassnahmen
-
- 1 / 32
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Lernkarten
1. Welche Aussage hat Einsteins Gesetz?
2. Bei welchen Vorgängen spielt diese Gesetzmässigkeiten eine Rolle?
1. Es gibt einen Zusammenhang zwischen Energie und Masse. Energien kann prinzipiell in Masse umgewandelt werden und umgekehrt.
2. Bei Kernspaltungen (Atomkraftwerk, Atombombe) und Kernfusionen
Was ist Energie? Definition + kurze Erleuterung
Energie ist die Fähigkeit, mechanische Arbeit zu verrichten oder / und Wärme abzugeben oder / und Strahlung auszusenden.
Diese Umschreibung nimmt Bezug auf die Fähigkeit, die Energie haben kann und was Energie zu leisten im Stande ist.
((- Energie ist nötig um etwas in Bewegung zu setzen, schneller zu machen und zu erwärmen.
- Energie ist eine Art universeller Treibstoff
- Energie ist ein qualistoffliches (keine Masse), strömungsfähiges Fluidum (von einer Sache ausgehende Wirkung) das weder erzeugt noch vernichtet werden kann.))
Nenne und erleutere mit je einem Beispiel, 3 Möglichkeiten chemische Energien in eine andere Energieform umzuwandeln!
Chemische Energie in Strahlungsenergie (->exotherm :verbrennung: // <- endotherm :Photosynthese:)
Chemische Energie in elektrische Energie (->exotherm :Batterie, entladen: // <- endotherm :Akkumulator, laden:)
Chemische Energie in thermische Energie (->exotherm :verbrennung: // <- endotherm :endoth. Synthese einer Verbind.:)
Chemische Energie in mechanische Energie (->exotherm :Benzinmotor, Muskel, Explosion:)
Was versteht man unter dem Energieerhaltungssatz?
Energie kann weder geschaffen noch zerstört werden, sie kann nur von der einen in die andere Form umgewandelt werden.
Was ist Gamma-Strahlung (y-Strahlung)?
- Eine Art von elektromagnetischer Strahlung
- sehr kurze Wellenlänge ---> sehr hohe Energie
- energiereicher als Röngenstrahlung
- durchdringt Gegenstände (Körper, Mauern) problemlos.
Elektromagnetisches Spektrum:
- Definition Licht
- Wie bewegt sich Licht durch den Raum
- Licht ist eine Form von elektromagnetischer Energie = Strahlung
- Sie wander in rythmischen Wellen durch den Raum. Diese Wellen können von sehr klein (<1nm) bis sehr gross (über 1km) sein.
Nenne zu den folgen Punkten jeweils die Wirkung + Anwendung:
- sichtbares Licht
- UV-Strahlung
- Röntgenstrahlung
- Gammastrahlung (harte Röntgenstahlung)
Wirkung:
1. hell-dunkel, Farben / 2. Sonnenbrand, Hautkrebs / 3. durchdringt Körper
Anwendungen:
1. Lichtmikroskop, Beleuchtung / 2. Sterilisieren, Photochemie / 3. Röntgen, Zahnartzt, Materialprüfung
Welche Aussage beinhaltet das Coulomb'sche Gesetz? 2-Aussagen
- Die Kraft mit der zwei Ladungen angezogen oder abgestossen werden ist dem Produkt der Ladungen direkt proportional
- Die Kraft mit der zwei Ladungen angezogen oder abgestossen werden ist dem Quadrat des Abstandes indirekt proportional
3 Aussagen über Atome, die der Atomtheorie von Demokrit entsprechen!
- kleine, unsichtbare Bausteine, ewig und unveränderlich
- nicht weiter teilbar, gr atomos = unteilbar (Er ist auf den Gedanken gekommen, weil er sich fragte, wenn man ein Sandkorn teil, danach wieder, und wieder, ob es einmal so klein ist, dass man es nicht mehr teilen kann)
- es gibt unendlich viele unterschiedliche Atome in der Natur (heute ist diese Aussage als falsch zu bewerten!!)
3 Aussagen über Atome, die Dalten in seiner Atomhypothese macht!
- Jedes Element besteht aus winzig kleinen Partikeln, der Atomen, und sind nicht weiter teilbar (Begriff Atom)
- Atome eines bestimmten Elementes sind untereinander gleich. Atome unterschiedlicher Elemente unterscheiden sich stehts in ihrer Masse und Grösse (Definition Element)
- In chemischen Reaktionen werden Atome weder erzeugt noch zerstört. (keine Elementumwandlung möglich = keine Goldherstellung)
- Verbindungen bestehen aus den Atomen mind. zweier verschiedener Elemente. (Begriff Molekül)
- In einer best. Verbindung ist die relative Anzahl und Art der Atome konstant (Gesetz der konstanten Massenverhältnisse :Proportionen:)
1. Was ist der Rutherford'sche Streuversuch? (Skizze + kurze Erleuterung)
2. Welche Folgerungen über den Atomaufbau waren durch diesen Versuch möglich?
1. Die Alphateilchen wurden durch eine Goldfolie durchgeschossen, welche hauptsächlich durchflogen, nur einige wurden abgelenkt oder sogar abgeprallt. Dies konnte man auf dem Leuchtschirm erkennen.
2. Dass ein Atom ein winziges Massezentrum (Atomkern) hat und von einem grossen, fast masseleeren Raum (Atomhülle) umgeben ist. Der Kern enthält Protonen und Neutronen. In der Hülle sind Elektronen.
Definition für den Begriff Element, im Bezug auf den atomaren Aufbau des Elementes.
- Ein Element ist ein Rheinstoff, der chemisch nicht weiter zerlegt werden kann
- Ein Element besteht aus einer Sorte von Atomen. Die Atome eines Elementes haben die gleiche Anzahl von Protonen im Atomkern.
Wie heissen die am Atomaufbau beteiligten Elementarteilchen.
Welche Masse und Ladung haben sie? Fertige eine Tabelle dazu an!
Nukelonen: Protonen und Neutronen (befinden sich beide im Nukleus, dem Atomkern)
Welche Masse in u hat ein Atom welches aus folgenden Teilchen besteht:
14 Neutronen
13 Protonen
13 Elektronen
Masse = 27u (Protonen 13 + Neutronen 14)
Ladung neutral, da gleich viele Protonen wie Elektronen
(Element: Al)
Erleutere die Begrif
Nukleonenzahl:
Protonenzahl:
Neutronenzahl:
Ionen:
Nuklid:
Isotope:
Radio-:
Nukleonen = Protonen und Neutronen (im Atomkern)
Protonenzahl = Kernladungszahl = Ordnungszahl
Neutronenzahl = Nukleonenzahl - Protonenzahl
(wenn neutral) Elektronenzahl = Protonenzahl
(wenn positiv geladen) Elektronenzahl = Protonenzahl - Ladung
(wenn negativ geladen) Elektronenzahl = Protonenzahl + Ladung
Ionen = sind geladene Teilchen. Sie bewegen sich zwischen den elektrischen Polen (ionos = Wanderer). Positiv geladene Teilchen sind Kathoden und bewegen sich Richtung Kathode (Minus-Pol), und Negativ geladene Teilchen sind Anionen und bewegen sich in Richtung Anode (Plus-Pol)
Nuklid: ist eine durch Protonenzahl und Nukleonenzahl (und somit auch Neutronenanzahl) klar definierte Atomsorte.
Isotope: sind Nuklide mit der gleichen Protonenzahl
Radio-: die Vorsilbe "Radio" bezeichnet ein Nuklid / Isotop, welches radioaktiv ist.
In einem neutralen Atom befinden sich 6 Protonen.
Welche weiteren Angaben kann man daraus ableiten?
- Element: Kohlenstoff
- neutral, d.h. 6 Elektronen in der Hülle
- mind. 6 Neutronen im Kern: 12C
- mögliche Isotope: 13C, 14C
- Kernladungszahl = 6 und Ordnungszahl = 6
Ein Element hat eine Masse von (a) 31 u und 15 Protonen / (b) 238 u und 92 Protonen. Wie viele Elektronen und Neutronen hat jeweils das zugehörige Atom? Um welche Elemente handelt es sich?
a: 31 u = 15 Protonen und 16 Neutronen, Element: P
b: 238 u = 92 Protonen und 146 Neutronen, Element: U
Unterschied zwischen Uran-235 und Uran-238?
Gemeinsamkeit: 92 Protonen, Unterschied in der Masse mit 143 Neutronen (Uran-235) und 146 Neutronen (Uran-238)
Erleutere folgende Begriffe:
Kernladungszahl:
Ordnungszahl:
Reinelemente:
Mischelemente:
Kernladungszahl: Anzahl der Protonen im Kern; positive Ladungen im Kern
Ordnungszahl: Nummer des Elementes im Periodensystem
Reinelemente: bestehen aus nur einer Nuklidart, z.B. F, Na, Al
Mischelemente: bestehen aus mehreren Isotopen
Kommentiere:
12C - 13C - 14C
Isotope des Kohlenstoffs, mit je 6 Neutronen 12C, mit 7 Neutronen 13C, und mit 8 Neutronen 14C.
-> 14C ist radioaktiv
Zwei Isotope der Ordnungszahl 17 haben die Massenzahlen 35 und 37. Aus welchen Elementarteilchen bestehen diese Isotope und welche Symbole und Namen haben diese?
Ordnungszahl 17 Element: Cl (Chlor)
- 35C, 17 Protonen und 18 Neutronen
- 37C, 17 Protonen und 20 Neutronen
Welche der folgenden Aussagen sind richtig.
Die Isotope eines Elements stimmen überein:
- in ihrer Massenzahl
- in ihrer Neutronenzahl
- in ihrer Ordnungszahl
- in ihrer Protonenzahl
- in ihrer Nukleonenzahl
Die Massezahl eines Nuklids gibt an:
- Die Anzahl der Neutronen
- Die Anzahl der Neutronen und Protonen
- Die Anzahl der Protonen und Elektronen
- Die Anzahl der Neutronen und Elektronen
- Die Anzahl der Neutronen und Protonen
Was geschieht, wenn ein Atom ein zusätzliches Elektron in seine Hülle aufnimmt?
- Das Atom wird zum positiven Ion
- Das Atom wird zu negativen Ion
- Das Atom gibt dafür ein Proton ab
- Ein Neutron zerfällt in ein Proton und ein Elektron
- Das Atom wird zum negativen Ion
Ein ungeladenes Phosphoratom (Ordnungszahl 15) wird mit einer Masse 33 u angegeben.
Was bedeutet das, von welchen Teilchen hat es wie viele?
15 Protonen (Ordnungszahl)
18 Neutronen (Masse 33 - Ordnungszahl 15)
15 Elektronen (wegen neutral/ungeladen)
Ordne die Strahlungsarten nach steigender Energie:
1, Radiowellen
2, Infrarot
3, Ultraviolett
4, Gamma-Strahlung
Beschreiben Sie die verschiedenen Arten radioaktiver Strahlung:
Name der Strahlung / Woraus besteht sie / Reinweite / Abschirmung ect.)
Alpha-Zerfall (Alpha-Strahlung)
- kernchemische Gleichung: IMMER HELIUM
226 (Ra) --a--> 4 (He) + 222 (Rn)
88 2 86
- a- Strahlung: / Alpha-Teilchen
4(He)
2
- Abschirmung: einige cm Luft / Blatt Papier
B- Zerfall (in Natur weit verbreitet)
- kernchemische Gleichung:
137 (Cs) ---B'----> 137 Ba + 0 (e)
55 56 -1
- B- Stahlung: Elektronen, B-Teilchen
- Abschirmung: dünne Alu-Folie
B+ Zerfall (nur künstlich)
- kernchemische Gleichung:
22 (Na) -----B+----> 22 (Ne) + 0 (e)
11 10 +1
- B+- Strahlung:
0 (e), Positron 1 (p) -----> 1 (n) + 0 (e)
+1 1 0 +1
(POSITRON = ANTITEILCHEN ZU ELEKTRON
0 (e) + 0 (e) ------> Strahlung geht ab!!!
+1 -1
PET : Positron Emissions Tomographie (Krebsuntersuchung)
Wenn ein Nuklid eine Halbwertszeit von 60 Tagen hat, und man die noch vorhandenen mg von diesem Nuklid nach 360 Tagen herausfinden will, und die Ausgangsmenge 5g beträgt, wie geht man vor?
(immer :2 teilen)
1. HWZ 60 Tage -> 2.5 Gramm
2. HWZ 120 Tage -> 1.25 Gramm
3. HWZ 180 Tage
4. HWZ 240 T
5. HWZ 300 T
6. HWZ 360 Tage -> 0.078126 g
Gleichung für a- Zerfall von einem Uran Isotop 233 U
92
233 U ----> 229 Th + 4 He
88 90 2
Wo befindet sich in Bezug auf das Ausgangselement ein durch a-Zerfall neu entstandenes Element im Periodensystem ?
Wo bei einem B- Zerfall
Wo bei einem B+ Zerfall
Durch den Wegfall von zwei Protonen rückt das Element im Periodensystem um 2 Positionen nach links.
B- : rückt um 1 Position nach rechts
B+ : rückt um 1 Position nach links
Welche Aussage ist falsch?
- Beta Stahlen sind sehr energiereiche elektromagnetische Stahlen
- Alpha-Strahlen bestehen aus Helium-Atomkernen
- Beim Beta-Zerfall nimmt die Kernladung um 1 zu
- Bei radioaktiven Zerfallsprozessen kommt es zu Elementumwandlungen
- Beta-Strahlen sind sehr energiereiche elektromagnetische Strahlen
Wieso ist Rn-222 ein gefährliches Gas?
Wie kann man sich vor Radon schützen?
Uran - Radium Zerfallsreihe
Rn Halbwertszeit: 3.82 d
Radon ist Gasförmig, somit kann es in die Lunge kommen. Die weiteren Folgenuklide sind im dann wieder Feststoffe, die an der Oberfläche haften. Durch die kurze HWZ können sich einige Zerfälle im Körper folgen.
(Lungenkrebs ect)
- Staatliche Kontrollstellen: ständige Überwachung
- Radonkarte ( BS/BL )
- Messgeräte (Dosimeter), Sanierungsmassnahmen
