Chemie Berufsmatura
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Lernkarten
Elektrolyse
Zersetzung mit Hilfe des elektrischen Stroms. Aluminium wird durch Schmelzfusselelektrolyse gewonnen.
Unedles Metall
Metall, das seine Elektrionen leicht abgibt und dabei oxidiert wird. Es korrodiert leicht
Lokalelement
Berühren sich zwei unterschiedliche Metalle in Gegenwart von Flüssigkeit tritt starke Korrosion auf. Kontaktkorrosion.
Edles Metall
Ein edles Metall gibt seine Elektronen nur schwer ab.
Wird nicht leicht oxidiert Ist korrosionsbeständig. Beispiel Gold
Galvanisches Element
Besteht aus zwei verschieden edlen Metallen und einem Elektrolyt. (Leitfähige Flüssigkeit)
Erzeugt Strom. Auch bei Korrosion
Passivieren
Beim Passivieren entsteht eine dünne Oxidschicht, die das restliche Metall vor weiterer Korrosion schützt.
Beispiele: Chrom und Aluminium bilden Passivierungsschichten und korrodieren nicht.
Elektrochemische Spannungsreihe
Die Metalle sind nach ihrer «Edelkeit» geordnet.
Je weiter sie auseinander liegen, desto stärker ist die Bildung von Lokalelementen
Prinzip von Le Chatelier
Übt man auf ein im Gleichgewicht befindliches stoffliches System einen Zwang aus, so verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass das System dem äusseren Zwang ausweicht.
Base/Lauge
Stoff mit pH-Wert grösser als 7
Basen haben am Schluss der Formel OH, z.B. NaOH Natronlauge
Alkalisch
Basisch
Flüssigkeiten mit pH-Wert grösser als 7
Edukt
Rohstoff einer chemischen Reaktion Ausgangsstoff
Ampholyt
Ein Ampholyt ist ein Stoff, der als Säure oder als Base reagieren kann.
Beispiel: HSO4- kann sowohl ein H+ aufnehmen, wie auch abgeben.
pH- Wert
Mass für die Stärke einer Säure oder einer Base.
Je stärker die Säure, desto kleiner ist der pH- Wert
Je stärker die Base, desto grösser ist der pH- Wert
Neutral
pH-Wert 7
Reines Wasser ist neutral
Weder sauer noch basisch
Neutralisation
Säure + Base = Salz + Wasser
Reaktion einer Säure mit einer Base im richtigen Verhältnis
RGT-Regel
Chemische Reaktionen laufen bei Erwärmung um 10°C ungefähr doppelt so schnell ab
Konjugierte Base
Eine Säure, die ihr Proton abgegeben hat. Sie kann nun wieder eins aufnehmen.
(Stoffe, die Protonen aufnehmen sind Basen) Konjugiert Base von HNO3 ist NO3-
Universalindikatior
Papierstreifen, der die Farbe ändert.
Rot = sauer
Blau = basisch oder alkalisch
