Ein Reinstoff, der aus mindestens zwei verschiedenen Elementen besteht. Nur mit chemischen Methoden (nicht mit physikalischen) trennbar Beispiel Wasser H2O

Hetrogenens Gemisch fest in flüssig Beispiel Schlamm oder Blut

Zeile im Periodensystem Elemente der gleichen Periode haben gleich viele Elektronenschalen Beispiel: Eisen Fe und Zink Zn sind in der verten Periode. Beide besitzen vier Schalen

Atome, die gleich viele Protonen aber unterschiedlich viele Neutronen haben Beispiel. "normaler" Wasserstoff hat ein Proton und null Neutronen. Daneben gibt es Deuterium (1P + 1N) und Tritium (1P + 2N). Isotope haben unterschiedliche Massenzahl und Dichten.

Anz. Protonen im Atomkern Das PSE ist nach steigender Ordunungszahl geordnet

Bindung zw. Metallen und Nichtmetallen Metalle geben Valenzelektronen ab -> Kation Nichtmetalle nehmen Valenzelektronen auf -> Anion Die entgegengesetzt geladenen Ionen ziehen sich an. Salzartige Stoffe, hart, spröd, hoher Schmelzpunkt

Chemie Berufsmatura

Chemie

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Lernen

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Über diese Lernkartei

Diese Lernkarten decken grundlegende Konzepte der Chemie auf Mittelschulniveau ab, mit Fokus auf Säuren, Basen, Atombindungen und chemische Reaktionen. Sie erklären die Eigenschaften von Elementen, Protonen, Neutronen und Elektronen, sowie die Bildung von Verbindungen und die Rolle von Valenzelektronen. Ideal für Schüler, die sich auf die Berufsmatura vorbereiten und ein solides Verständnis der chemischen Grundlagen erlangen möchten.

Karten

Lernende

Sprache

Deutsch

Kategorie

Chemie

Stufe

Mittelschule

Erstellt / Aktualisiert

16.06.2016 / 19.01.2026

Ähnliche Karteien

Reduktion

Abgabe von Sauerstoff

Aufnahme von Elektronen

Daniell-Element

Bestehr aus Kupfer und Zink in ihren Salzlösungen. Urform der Batterie.

Elektrolyse

Zersetzung mit Hilfe des elektrischen Stroms. Aluminium wird durch Schmelzfusselelektrolyse gewonnen.

Unedles Metall

Metall, das seine Elektrionen leicht abgibt und dabei oxidiert wird. Es korrodiert leicht

Lokalelement

Berühren sich zwei unterschiedliche Metalle in Gegenwart von Flüssigkeit tritt starke Korrosion auf. Kontaktkorrosion.

Edles Metall

Ein edles Metall gibt seine Elektronen nur schwer ab.

Wird nicht leicht oxidiert Ist korrosionsbeständig. Beispiel Gold

Galvanisches Element

Besteht aus zwei verschieden edlen Metallen und einem Elektrolyt. (Leitfähige Flüssigkeit)

Erzeugt Strom. Auch bei Korrosion

Passivieren

Beim Passivieren entsteht eine dünne Oxidschicht, die das restliche Metall vor weiterer Korrosion schützt.

Beispiele: Chrom und Aluminium bilden Passivierungsschichten und korrodieren nicht.

Elektrochemische Spannungsreihe

Die Metalle sind nach ihrer «Edelkeit» geordnet.

Je weiter sie auseinander liegen, desto stärker ist die Bildung von Lokalelementen

Prinzip von Le Chatelier

Übt man auf ein im Gleichgewicht befindliches stoffliches System einen Zwang aus, so verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass das System dem äusseren Zwang ausweicht.

Base/Lauge

Stoff mit pH-Wert grösser als 7

Basen haben am Schluss der Formel OH, z.B. NaOH Natronlauge

Alkalisch

Basisch

Flüssigkeiten mit pH-Wert grösser als 7

Edukt

Rohstoff einer chemischen Reaktion Ausgangsstoff

Ampholyt

Ein Ampholyt ist ein Stoff, der als Säure oder als Base reagieren kann.

Beispiel: HSO4- kann sowohl ein H+ aufnehmen, wie auch abgeben.

pH- Wert

Mass für die Stärke einer Säure oder einer Base.

Je stärker die Säure, desto kleiner ist der pH- Wert

Je stärker die Base, desto grösser ist der pH- Wert

Neutral

pH-Wert 7
Reines Wasser ist neutral

Weder sauer noch basisch

Neutralisation

Säure + Base = Salz + Wasser

Reaktion einer Säure mit einer Base im richtigen Verhältnis

RGT-Regel

Chemische Reaktionen laufen bei Erwärmung um 10°C ungefähr doppelt so schnell ab

Konjugierte Base

Eine Säure, die ihr Proton abgegeben hat. Sie kann nun wieder eins aufnehmen.

(Stoffe, die Protonen aufnehmen sind Basen) Konjugiert Base von HNO3 ist NO3-

Universalindikatior

Papierstreifen, der die Farbe ändert.

Rot = sauer
Blau = basisch oder alkalisch

Dekantieren

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Physikalisches Trennverfahren wenn die Stoffe unterschiedliche Dichten haben.

exotherm

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Vorgang, bei dem Energie abgegeben wird. z.B Verbrennung

destillieren

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Physikalisches Trennverfahren zu Trennen von Stoffen mit unterschiedlichem Siedepunkt

hetrogen

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Uneinheitlich

Element

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Reinstoff. Es gibt ca. 100 Elemente, aus denen alle chemischen VErbindungen aufgebaut sind. Beispiel wasserstoff, Schwefel, Eisen

(Alle Atome eines Elements haben gleich viele Protonen)

endotherm

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Vorgang, bei dem Energie zugefügt wird

zB laden eines Akkus oder schmelzen von Eis

Reinstoff

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Element oder chemische Verbindung

Reinstoffe lassen sich durch physikalische Methoden nicht trennen. Sie besitzen definierte Eigenschaften wie z.B Schmelz- und Siedepunkt

Aggregatzustand

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

FEST - schmelzen - FLÜSSIG - verdampfen - GASFÖRMIG - resublimieren - FEST

FEST - sublimieren - GASFÖRMIG - kondensieren - FLÜSSIG - erstarren - FEST

Emulsion

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Hetrogenes Gemisch flüssig/flüssig

z.B Milch

homogen

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Einheitlich

Verbindung

Ein Reinstoff, der aus mindestens zwei verschiedenen Elementen besteht.
Nur mit chemischen Methoden (nicht mit physikalischen) trennbar
Beispiel Wasser H2O

Suspension

Hetrogenens Gemisch fest in flüssig
Beispiel Schlamm oder Blut

Proton

Positiv geladenes Elementarteilchen im Atomkern

Neutron

Ungeladenes Elementarteilchen in Atomkern

Gleich schwer wie ein Proton

Elektron

Negativ geladenes Elementarteilchen in der Hülle (Schale) des Atoms. Hat praktisch keine Masse

Element

Reinstoff. Es gibt ca. 100 Elemente, aus denen alle chemischen Verbindungen aufgebaut sind.

Alle Atome eines Elements haben gleich viele Protonen.

Beispiel Wasserstoff 1, Schwefel 16, Eisen 26 Protonen

Halbmetall

Halbmetalle stehen im PSE zwischen den Metallen und den Nichtmetallen.

Es sind Halbleiter, wichtig in der Elektrotechnik

z.B Silizium und Germanium

Massenzahl

Summe der Protonen und Neutronen im Atom

Beispiel: Gold hat 118 Neutronen und 79 Protonen. Die massenzahl beträgt 197

Hauptgruppe

Elemente der gleichen Hauptgruppe stehen untereinander in der gleichen Spalte. Es gibt 8 Hauptgruppen. Die Hauptgruppennummeer entspricht der Anzahl Valenzelektronen

Periode

Zeile im Periodensystem
Elemente der gleichen Periode haben gleich viele Elektronenschalen
Beispiel: Eisen Fe und Zink Zn sind in der verten Periode. Beide besitzen vier Schalen

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Lernkarten

Dekantieren

Physikalisches Trennverfahren wenn die Stoffe unterschiedliche Dichten haben.

exotherm

Vorgang, bei dem Energie abgegeben wird. z.B Verbrennung

destillieren

Physikalisches Trennverfahren zu Trennen von Stoffen mit unterschiedlichem Siedepunkt

hetrogen

Uneinheitlich

Element

Reinstoff. Es gibt ca. 100 Elemente, aus denen alle chemischen VErbindungen aufgebaut sind. Beispiel wasserstoff, Schwefel, Eisen

(Alle Atome eines Elements haben gleich viele Protonen)

endotherm

Vorgang, bei dem Energie zugefügt wird

zB laden eines Akkus oder schmelzen von Eis

Reinstoff

Element oder chemische Verbindung

Reinstoffe lassen sich durch physikalische Methoden nicht trennen. Sie besitzen definierte Eigenschaften wie z.B Schmelz- und Siedepunkt

Aggregatzustand

FEST - schmelzen - FLÜSSIG - verdampfen - GASFÖRMIG - resublimieren - FEST

FEST - sublimieren - GASFÖRMIG - kondensieren - FLÜSSIG - erstarren - FEST

Emulsion

Hetrogenes Gemisch flüssig/flüssig

z.B Milch

homogen

Einheitlich

Verbindung

Ein Reinstoff, der aus mindestens zwei verschiedenen Elementen besteht.
Nur mit chemischen Methoden (nicht mit physikalischen) trennbar
Beispiel Wasser H2O

Suspension

Hetrogenens Gemisch fest in flüssig
Beispiel Schlamm oder Blut

Proton

Positiv geladenes Elementarteilchen im Atomkern

Neutron

Ungeladenes Elementarteilchen in Atomkern

Gleich schwer wie ein Proton

Elektron

Negativ geladenes Elementarteilchen in der Hülle (Schale) des Atoms. Hat praktisch keine Masse

Element

Reinstoff. Es gibt ca. 100 Elemente, aus denen alle chemischen Verbindungen aufgebaut sind.

Alle Atome eines Elements haben gleich viele Protonen.

Beispiel Wasserstoff 1, Schwefel 16, Eisen 26 Protonen

Halbmetall

Halbmetalle stehen im PSE zwischen den Metallen und den Nichtmetallen.

Es sind Halbleiter, wichtig in der Elektrotechnik

z.B Silizium und Germanium

Massenzahl

Summe der Protonen und Neutronen im Atom

Beispiel: Gold hat 118 Neutronen und 79 Protonen. Die massenzahl beträgt 197

Hauptgruppe

Elemente der gleichen Hauptgruppe stehen untereinander in der gleichen Spalte. Es gibt 8 Hauptgruppen. Die Hauptgruppennummeer entspricht der Anzahl Valenzelektronen

Periode

Zeile im Periodensystem
Elemente der gleichen Periode haben gleich viele Elektronenschalen
Beispiel: Eisen Fe und Zink Zn sind in der verten Periode. Beide besitzen vier Schalen

Isotop

Atome, die gleich viele Protonen aber unterschiedlich viele Neutronen haben
Beispiel. "normaler" Wasserstoff hat ein Proton und null Neutronen. Daneben gibt es Deuterium (1P + 1N) und Tritium (1P + 2N). Isotope haben unterschiedliche Massenzahl und Dichten.

Ordunungszahl

Anz. Protonen im Atomkern
Das PSE ist nach steigender Ordunungszahl geordnet

Atom

Bedeutet ursprünglich "unteilbar"

Materiebaustein aus Protonen, Neutronen und Elektronen.

Metallbindung

Positiv geladene Gitterbausteine (Atomrümpfe). Dazwischen freie Valenzelektronen (Elektronengas)

Atombindung

Bindung zw. Nichtmetallen. Elektronenpaare werden geteilt. Bindungsart der Gase (z.B Methan) und flüssigen Stoffe (z.B Wasser)

Elektorlyt

Flüssigkeit, die den elektrischen Strom leitet.

z.B Salzwasser

Ionenbindung

Bindung zw. Metallen und Nichtmetallen
Metalle geben Valenzelektronen ab -> Kation
Nichtmetalle nehmen Valenzelektronen auf -> Anion
Die entgegengesetzt geladenen Ionen ziehen sich an.

Salzartige Stoffe, hart, spröd, hoher Schmelzpunkt

Anion

Negativ geladenes Atom oder Molekül. Wandert zur Anode

Elektronengas

Freie Elektronen zwischen den Gitterbausteinen des Metallgitters. Leiten den Strom.

kein richtiges Gas!

Valenzelektron

Elektron auf der äussersten Schale

Atomrumpf

Atom ohne die äusserste Schale. Baustein des Metallgitters

Salz

Chemische Verbindung, die aus Anionen und Kationen besteht.

Leitet in Wasser gelöst den elektrischen Strom

Edelgas

Edelgase haben vollständig gefüllte äusserste Elektronenschalen und sind sehr stabil. zB Argon

Oktettregel

Jedes Atom möchte in seiner äussersten Schale 8 Valaenzelektronen haben. (Die Atome möchten sein wie die Edelgase)

Edelgaszustand

Atome mit voller äusserster Elektronenschale befinden sich im Edelgaszustand.

Beispiel: Chlor hat 7 Valenzelektronen.

Wenn es noch eins aufnimmt hat es 8 und ist negativ geladen: Cl- aber stabil

Bauxit

Rohstoff zur Gewinnung von Aluminium

Oxidation

Aufnahme von Sauerstoff

Abgabe von Elektronen

Elektrolyt

Flüssigkeit, die den elektrischen Strom leitet.

z.B Salzwasser

Reduktion

Abgabe von Sauerstoff

Aufnahme von Elektronen

Daniell-Element

Bestehr aus Kupfer und Zink in ihren Salzlösungen. Urform der Batterie.

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